IV. V
Moyenne.
4,aa
SM
(45) peroxyde 4e manganèse employé seul. La différence correspond à la quantité d'oxygène absorbée pendant la dissolution de la matière qu'on essaye. On trouvera plus loin les précautions à prendre pour opérer avec Texactitude désirable-^ mais , au lieu de me servir d'oxyde de manganèse , ] ai préféré employer le bichromate de potasse fondu* Voici les résultats de six essais faits en n employant que du bichromate de potasse :
4aMcfer««al«
Salfito de
Sairale d« baryte
Oiyf èae cédé par l gramme
baryte.
»ur 1 gramme.
de bichromate.
Moyenne.
Les nombres obtenus dans les six expériences concordent très-bien entre eux. Les quantités d'oxygène indiquées par les poids du sulfate de baryte restent toujours exactement proportionnelles aux poids du bichromate de potasse employés, et cela nous suffit pour assurer Texaciitude du procédé. La quantité d^oxygène abandonnée par i gramme de bichromate de potasse est un peu plus forte que celle déduite de la composition admise pour ce sel, c}ui serait o'',i583. Cette différence entre les résultats de l'expérience et ceux du calcul peut tenir à plusieurs causes , notamment à la présence d^uiie petite quantité de soude dans le sel employé.
it par el exeaopt de chlore , on peut ajouter à l'acfide du peroxyde de , qui trftoaforiDe l'acide sulfureux en acide snlfurique, pui» distiller Tacidc sur du cuivre métallique et du sel marin , qui retiennent le tlilore en excès et Vacide sulfurîque. Ce procédé est actuellement employé avM»taf{e dans le laboratoire de l'École dos Mine».
Pour essayer la pechblende par ve procédé, j^ai mêlé :
Pechblende i , SgoS
Bichromate i «3790
Ou a obtenu :
fr
Sulfate de baryte 2 ,56io
Or, i'%379 Auraient donné seuls 3,385o
DifTérenoe 0,8240
Ou , pour I gramme de pechblende o,5goo
ce qui correspond a une absorption d oxygène égale â o6%o4o6.
Deuxième essai :
ir
Pechblende 1 , 2540
Bichromate 1 , 334o
qui devaient donner : sulfate de baryte. . . 3 , 285o
Sulfate de baryte . 2y55oo
Différence . . • . • o ,735o
Sur I gramme de pechblende o,586o
Oxygène absorbé • o,o4o3
Moyenne des deux essais : oxygène absorbé , sur 100 parties
de pechblende y 4'%o4^'
Or, diaprés la composition trouvée plus haut,
4*''>82 de sulfure de plomb ont pris pour
se changer en sulfate i ,28 d^oxygène.
3*'', 10 de protoxyde de fer pour se changer en peroxyde o , 34
Total 1,62
La quantité d'oxygène prise par l'oxyde d'urane pour se changer en oxyde uranique a donc été seulement de 2*',425.
Si la pechblende renfermait de Foxyde vert, celui-ci n'aurait absorbé, pour se changer en oxyde uranique, que i^%443 d'oxygène. Si Toxyde de la pechblende était le protoxyde ( Turane ancien ) , la quantité d'oxygène absorbé
aurait du èlre 4^''329. La proportion d'oxygène donnée par Texpérience s'approche beaucoup de celle qui correspondrait à un oxyde salin de la formule
qui aurait absorbé a*"", i65 d'oxygène. L'oxyde U* O', 3 (UO) aurait absorbé 2^*^,896 d'oxygène.
Il est assez difficile de se prononcer d'une manière affirmative entre ces deux formules. Si le fer, que j'ai supposé à Tétat de protoxyde, se trouvait dans la pechblende à l'état de peroxyde, la quantité d'oxygène absorbée par l'oxyde d'urane serait 2*'',765, et sa composition serait par conséquent très- voisine de U* 0* , 3 (UO). On ne peut pas apprécier exactement l'état d'oxydation du fer , parce que la matière s'attaque par l'acide chlorhydrique avec dégagement d'hydrogène sulfuré , et par conséquent le fer est toujours à Tétat de protoxyde dans la dissolution. La détermination très-exacte de l'oxyde de la pechblende exige qu'on opère sttr des matières d'ime composition moins complexe que le minéral que j*ai analysé; il faudrait aussi pouvoir produire artificiellement cet oxyde.
En admettant U*0', 2 (UO) pour la composition de l'oxyde de la pechblende, les résultats de l'analyse cidessus conduisent aux nombres suivants :
Oxyde noir d*unine 76,23
Sulfure de plomb 4»^^
Silice 3,48 1 9809
Chaux 5,24 ' 94?^
Magnésie 2,07 0,801
Soude 0,25 0,062^3,240
Protoxyde de fer 3 , 10 0,706
Protoxyde de manganèse. . 0,82 0,200
Acide carbonique. 3,32 2,410
Ean 1 ,85 1 ,640
La proi>ortion d'acide carbonique n'est pas suffisante pour former des carbonates neutres avec toutes les bases autres que Toxyde d'urane; il faut admettre qu'une partie de celles-ci est combinée avec la silice. Cette supposition est d'autant plus admissible, que la silice est entièrement à Fétat gélatineux après Tattaque par Tacide chlorhydrique, et se dissout complètement dans la potasse caustique. Si Ton retranche de Toxygène des bases la moitié de celui contenu dans Tacide carbonique, le reste , aS',o3o, est à peu près égal à l'oxygène de la silice. Dans le silicate que renferme la pechblende , la silice , les bases et l'eau renfermeraient la même quantité d'oxygène et donneraient un minéral semblable, par sa composition, à celui que M. Dufrénoy a décrit dernièrement sous le nom de viUarsiU; mais je suis loin de considérer comme démontrée l'existence de ce minéral dans la pechblende.
Mémoire sur un noui^eau chlorure de titane et sur quelques autres combinaisons de ce métal.
L^examen de quelques minéraux contenant du titane a ramené, dans ces derniers temps, Tattention des chimistes sur la composition des oxydes de ce métal. Le peroxyde, ou acide titanique, est la seule combinaison dont la formule ait été établie avec certitude. Mais on sait depuis longtemps qu'il existe des composés renfermant moins d'oxygène. L'acide titanique, chauffé à une haute température dans un creuset brasqué , devient noir, et perd, suivant M. Berthier, 5 ou 6 pour loo de son poids; d'un autre côté, les dissolutions d'acide titanique dans les acides traités par certains
(49) métaux, comme le zinc, le cuivre et même Targent, se colorent en bleu, et donnent ensuite, quand on les précipite par l'ammoniaque, des précipités noirs ou bleus, qui redeviennent blancs au bout d'un certain temps, en dégageant de rbydrogène. La composition de Voxyde produit dans ces diverses circonstances n'a pas été déterminée avec exactitude. Toutefois, M. Fuchs a été conduit, par ses recherches sur la composition du sphène, à admettre Ti'O* pour la formule de cet oxyde. Enfin , la forme et la composition des diverses variétés de fer titane ont également conduit M. H. Rose i supposer que ces minéraux contenaient le titane à Tétat desesquioxydeTi'O*, et non k Tétat d'acide titanique.
Les expériences que je vais rapporter dans ce travail montrent qu^il existe effectivement une combinaison de titane et d'oxygène ayant la formule du sesquioxyde. Outre cette combinaison qui n'avait pas été isolée, j'ai obtenu le chlorure correspondant , et j'ai pu étudier en même temps les caractères des sels de sesquioxyde de titane. Je commen-* cerai ce Mémoire par la description de ce chlorure et des produits accessoires qu'on obtient dans sa préparation.
Sesquichlorure de titane.
J'ai obtenu le sesquichlorure de titane en sOuUiettant le bichlonirc à l'action de l'hydrogène à une température élevée. L^appareîlde réduction se composait : i® d'un grand flacon d*où l'hydrogène se dégageait ; 2^ d'un petit flacon laveur suivi d'un tube k ponce imbibée de sulfate d'argent; 3* d'un tube à chlorure de calcium suivi dVn tube à ponce sulfurique ; 4^ d'une cornue tubulée renfermant le bichlonirc de titane. Un tube recourbé traversant la tubulure, et plongeant dans le liquide, amenait dans la cornue l'hydrogène purifié et desséché. Le col de la cornue s'adaptait a un long tube en porcelaine ou en verre vert , qui se prolongeait toujours à une certaine distance hors du lourneau. A l'extrémité du tube de réduction, on ajustait un récipient
tabulé )|Our recueillir le chlorure liquide qui éi^iapp^it toujours eu graude quantité â Faction de Thydrogènc, quel que fut Texcès de ce gaz. Quand on se servait , pour la réduction, d'un tube en verre vert, on renlourail d'une enveloppe en cuivre gratté.
L'appareil à hydrogène n'était mis en communication avec la cornue qu'après l'expulsion de la totalité de l'air qu'il contenait. On diaufTait alors le tube de réduction jusqu'au rouge, et très-légèrement la cornue contenant le chlorure de titane. Le sesquichlorure venait se condenser dans la partie du tube située immédiatement a la sortie du fourneau ; et , pour empêcher (jue ce tube ne s'obstruât , il fallait y introduire de ten^ps en temps une longue baguette de verre. On conUnuai^ l'opération jusqu'à ce qu'il ne restât pli^s de chlorure liquide dans la cornue. Poi^r débarrasser le nouveau produit du chlorure li((uid(* qui le mouillait, on chauffait légèrement la partie du tube de ré4vtction d^ns laquelle il s'était condensé , puis on laissait refroidir l'appareil, tout en continuant à y faire passer de l'hydrogène. On faisait tomber ensuite le chlorure solide dans un flacon bien sec à large ouverture , fermé h l'émeri ^ ou mieux dans un tube fermé par un bout, et dont on s<'cllait à la lampe l'autre extrémité.
Le nouveau chlorure de titane ainsi obtenu se présente sous forme de larges écailles violet foncé d'un assez grand éclat. C'est un produit très-altérable. Chavil^Té dans une capsule de platine au contact de Tair , il produit des fumées épaisses de bîchlorure, et il reste de l'acide titanique. Cette mc^njie décomposition parait s'opérer aussi, quoique beaucoup plus lentement, à la icjnpérature ordinaire. Ainsi, le ses({uichlorure conservé pendant (|uel([ue temps dans des flacons d'une certaine dimensiou blanchit à sa surface, et produit des fumées épaisses cjuand ou^ met de nouveau en contact avec l'air humide, ce qui n'arrive jamais ave<' un produit qui %ienl d'être préparé.
Le sesquichlorure de titane est volatil, mais beaucoup moins que le bichlorure. 11 ne donne pas de fumées au con-^ tact de Taîr quand il est pur; il attire rapidement rhu** midilé de Tair et se résout eu une liqueur; Teau.le dissout avec production de chaleur. La dissolution est d^tm rouge violacé; une longue exposition à Pair la décolore complètement, et il finit par s^y former un dépôt diacide titanique. L^évaporation à siccité de cette dissolution donne un dégagement d'acide cblorhydrique et un oxycUorure bleu.
Analii»e» — Pour déterminer la composition du chlorure violet, on en a pesé une certaine quantité dans un petit flacon fermé et bien sec. On y ajoute de Teau, puis quelques gouttes d'acide nitrique, qui décolorent immédiatement la solution du sesquichlorure en d^ageant du bioxyde d* azote. Il restait ordinairement quelques parcelles de matière indissoute (titane, oxyde bleu de titane), qu'on recueillait sur un petit filtre, et Ton en déduisait le poids de celui de la matière stu* laquelle on avait opéré. L'acide titanique a été séparé de la liqueur nitrique par Tammoniaque ; on a I3tré la liqueur, lavé le précipité à Veau froide; puis les eaux de lavage ont été rendues acides par Tacide nitrique et pr^ipitécs par le nitrate d'argent.
L o^f^SS de chlorure violet ont donné 0,007 de résidu insoluble, o,4o3 d'acide titanique et 3,067 de chlorure d'argent.
On n'a donc opéré, dans cette analyse, que sur o^'j^Si Je chlorure.
n. o>',678 ont donné 0,008 de résidu insoluble , 0,359 J**<^îJ^ titanique et f ,827 de chlorure d^argent.
On n^a opéré, dans cette analyse, que svr oi',670 de cUorore.
m. 0*^,476 ont donné 0,002 de résidu insoluble et o,25o d'aride titanique précipité par l'ammoniaque.
Le chlore n'a pas été dosé.
On tire de ces
trois i
inalyses, pour
la composition du
chlorure violet :
ir.
m. Mojeane.
Titane
Chlore
La formule
Ti'CP
donnerait :
Titane.
Chlore.
La différence entre les résultats de l'expérience et ceux da calcul paraîtra peu considérable, surtout si Ton a égard â la grande altérabilité du composé analysé. On verra , du reste, la formule que j'ai attribuée au chlorure violet, confirmée par d'autres expériences.
En se dissolvant dans Teau , le chlorure violet se transforme vraisemblablement en chlorhydrate de sesquioxyde de titane. On obtient avec cette dissolution les réactions suivantes :
Les alcalis fixes et Tammoniaque donnent, dans la disso* lution violette de sesquichlonire, un précipité brun foncé qui change rapidement de couleur, et devient successivement noir, bleu , puis tout a fait blanc ; en même temps il se dégage de Thydrogène. Le précipité brun obtenu d'abord est sans doute Fhydrate de sesquioxyde de titane. Comme il ne devient bleu qu'après avoir décomposé une certaine ([uantité d'eau, on peut en conclure que l'oxyde bleu n'a pas la composition du sesquioxyde, et doit être une con^naison intermédiaire entre celui-ci et l'acide titanique.
Les carbonates alcalins produisent à peu près la même réaction que les alcalis caustiques. 11 se dégage dcTacide. carbonique, puis de l'hydrogène.
Uaiûde sulfhydrique n'agit pas sur la dissolution du chlbnire violet ; le sulfhydrate d^ammoniaque produit un précipité brun qui parait de même nature que celui formé par les alcalis^ et se chan^ aussi en acide titanique blanc avec dégagement d'bydrogène.
Les prussiates produisent un précipité couleur cannelle qui verdit au bout d'un certain temps. Le chlore produit immédiatement i*e changement de couleur.
La dissolution du sesquichlorure de titane est un réductif des plus énergiques. Elle décompose Tacide sulfureux à la lonpérature de TébuUition et en précipite du soufre. Elle réduit les sels d'or, d'argent et de mercure à l'état métallique. Avec les sels bleus de cuivre , il se dépose du protochlorure de cuivre ^ mêlée à froid avec un sel de sesquioxyde de fer, elle transforme celui-ci en protoxyde , car la liqueur se décolore. L'ammoniaque versée dans le mélange des deux dissolutions en précipite de Tacide titanique blanc, et Ton trouve dans la liqueur alcaline 61trée à Tabri du contact de Tair beaucoup de protoxyde de fer en dissolution .
Une petite quantité de sesquichlorure de titane sjaffit pou* déterminer la dissolution dans Teau d'un poids considérable de chlorure de chrome violet. Cette propriété curieuse , que M. Peligot a reconnue à un si haut degré dans le protochlorure de chrome, appartient également, comme M. Pelouze l'a prouvé, à plusieurs chlorures avides d'oxygène, comme les prolochlorures de fer et d'étain.
Tai dit plus haut que l'oxyde brun de titane, précipité par l'ammoniaque de la dissolution du chlorure violet, se diangeait spontanément en acide titanique blanc avec dégagement d'hydrogène. Cette propriété m'a permis de confirmer la composition du chlorure violet déduite de l'analyse directe.
On a pesé dans un tube fermé par un bout 0(^774 de chlorure violet; le tube a été ensuite exactement rempli d'eau ^ puis on l'a fait passer sous une cloche pleine de mer-**
cure et d^uiie solution acjueuse d^ammoniac[ue. Il s'est tout d^abord formé un précipité brun qui est devenu tout a fait blanc au bout de vingt-quatre heures. Le gaz qui sVst dégagé, lavé avec de Teau acidulée et mesuré humide, s'est trouvé de 59^^,4) à la température de la degrés, et sous la pression barométrique de o"',758.
Ce volume, ramené à o degré, à la pression de o",76o, et a Tétat sec, serait de 55^^,g.
Or la quantité d'hydrogène qui aurait dû se dégager, en admettant Tî* O* pour la composition de l'oxyde brun , devait être de o6'",oo48 , ou 53",3.
Ce résultat confirme celui qui est fourni par l'analyse directe.
Préparation du titane métallique.
^9 Le sesquichlorure de titane n'est pas le seul produit de la réduction du perchlorure par Thydrogène. On trouve ordinairement du titane métallique en couche continue, d'un jaune de laiton dans l'intérieur des tubes. Quand on emploie un tube de porcelaine , et que la réduction a lieu à une température élevée , . le titane forme une couche inégale, creusée par des sillons disposés eu zigzag. Si la réduction s'est opérée dans un tube de verre vert, le métal est en conche miroitante d'un beau jaune d'or, qui laisse passer la lumière bleue par transmission. Cette propriété du titane en couche mince est tout à fait con^arablc à celle que pressente l'of battu.
^- Autre chlorure de titane.
Outre le titane métallique, on trouve ordinaiixîment dans l'intérieur des tubes quelques lamelles isolées d'un jaune d'or. Cette matièi*c, moins volatile que le sesipiichlorurc , puisqu'elle reste dans l'intérieur du tube de réduction , est inaltérable par l'eau ; mais l'ammoniaque la dissout en laissant des flocons d'oxyde de titane , et la liqueur contient du chlore'. Ces lamelles , d'un jaune d'or, paraissent être du
( 55 ) rhlonirt* eonleiiant moins dv chlore que le sesquichlorurc, el qui correspond probablement aux protochlorurcs de fer et d^étain. Mais nous n*avons pu , dans le cours de nos expériences , en recueillir assez pour une analyse.
Dans la réduction du chloride titanique par l'hydrogène i*n excès, on voitquMl se produit simultanément du sesquicUorurc, du titane métallique, probablement une petite quantité de protochionirc , et en même temps la majeure partie du chloride passe sans altération. Qu^on opère dans un tube de verre ou dans un tube de porcelaine , au rouge naissant ou à la chaleur blanche, les résultats sont to|ijours les mêmes; seulement la proportion de titane métallique produite parait d'autant plus considérable, que la tempéraiaro de réduction est plus élevée.
Sesquioxyde de titane.
L'acide titani€|ue, chaufTé dans du gaz hydrogène parfaitement sec, à une haute température, devient noir, et éprouve une perte de poids très-sensible 5 mais la moindre trace d^humidité dans le gaz suflit pour empêcher la réduction d*avoir lieu.
Je me suis servi , dans toutes ces opérations, d'acide titanifpie précipité de la dissolution aqueuse du chloride par Tammoniaipie , lavé et calciné. La matière était pesée dans une nacelle de platine qu'on introduisait dans un tube de pora^laine traversé par le courant de gaz. De temps en temps, on laissait refroidir l'appareil, tout en y faisant passer de l'hydrogène pour constater la pc^rtc de poids de Tacide litanifpie.
Dans une première expérience, o**',955 d'acide titanique ont perdu o*'',o86 d'oxygène. La nacelle a été introduite trois fois dans le tube de porcelaine, et chauffée chacpie fois pendant une heure •, la matière était devenue d'un noir foncé. Si l'acide titanique s'était changé en sesquioxyde Tî' O', il aurait dû |M*rdre 6*',095 d'oxygène.
Dans une seconde expérience , u^'',485 diacide ti Unique ont perdu , après une heure et demie de feu soutenu, o>',o4 1 •
Après une nouvelle calcination pendant une heure , la perte en poids s'est élevée à o^'',o45.
Après une troisième calcination , le poids de la matière n'avait pas changé.
Pour se changer en sesquioxyde, les o*',485 d'acide titanique auraient dû perdre o*',o48.
On voit que la perte en poids qu éprouve Tacide titanique dans l'hydrogène correspond assez exactement à sa transformation en sesquioxyde.
L'oxyde noir de titane , obtenu comme je viens de l'in* diquer, est très-difficile à suroxyder. Il ne blanchit par le grillage que sous l'influence d'une température très-élevée. Les acides nitrique et chlorhydrique ne l'attaquent pas, mais l'acide sulfurique le dissout , et donne une liqueur violacée.
On avait cru jusqu'ici que l'acide titanique était irréductible par l'hydrogène , et l'on s'appuyait sur cette propriété pour faire l'analyse des fers titanes en les réduisant par l'hydrogène à une haute température , et comptant la perte de poids comme duo uniquement à l'oxygène combiné avec le fer. Les expériences qui précèdent montrent clairement toute l'incertitude de ce procédé d'analyse.
Sulfate de ieiquioxyde de titane.
Quand on dissout le sesquichlorure de titane dans de l'acide sulfurique, cl que l'on concentre la dissolution dans le vic|e sec sur de la chaux vive, on obtient un produit qui présente à peine quelques rudiments de cristaux, et qui se dessèche sous forme d'une masse mamelonnée d'un beau violet. G; sulfate est très-soluble et déliquescent; une seconde cristallisation dans le vide ne donne pas de meilleurs résultats que la première.
La dissolution du sulfate dr srsquioxydc de titane est
(57) violacée; elle se décolore par ébullition , avec dépôl d'acide ti Unique, et probablement avec dégagement d'hydrogène. Essayée par les principaux agents chimiques, elle donne les mêmes réactions que celles que j'ai signalées pour la solution du sesquichlonire de titane.
Je ne rapporterai pas ici les résultats des analyses que j'ai faites de ce sulfate, parce qu'elles ne conduisent à aucune formule simple, et que le sel ne présente pas d'ailleurs de garanties suffisantes de pureté. 3c me contenterai d^indiquer que l'analyse a toujours donné , même pour le produit d'une seconde cristallisation , une quantité d'acide sulfurique notablement supérieure à celle qui constituerait le sulfate Denue3(SO»),Ti«0».
Je n'ai pu réussir, jusqu'à présent, à préparer l'alun
de sesquioxyde de titane.
Sulfure de titane.
On ne connaît jusqu'à présent qu'un seul sulfure de ûtane; M. H. Rose l'a obtenu en réduisant l'acide titanique par le sulfure de carbone. M. Berthier a préparé la même combinaison en fondant ensemble, dans un creuset brasqué, un mélange d'oxyde de titane, de carbonate de soude et de soufre*, la masse fondue était traitée par l'eau^ pais par Facide chlorhydriquc , et le sulfure de titane était séparé du résidu par un triage soigné.
Diaprés M. H. Rose, le sulfure préparé au moyen dû sulfure de carbone et de Tacide titanique renfermerait (i) :
Titane 49* i?
Soufre 5o,83
ioo,oo M. H. Rose considérait ce sulfure comme correspondant,
(i) ÀmmMieM de Ckimîr et de Physique, i'^ série , tomo XX III , page 353.
par sa composition, à Tacide titaiiiquc, cl il en avait déduit, pour réquivalentdu titane, le nombre 389, io« Ayant analysé, depuis, le perchlorure de titane , il a ramené récjuîvalent du titane au nombre 3o3, i , qui est maintenant généralement adopté. En partant de ce dernier nombre, on trouverait que la composition donnée par M. H. Rose pour le sulfure de titane se rapproche beaucoup de la formule d'un sesquisulfure Ti*S*, composé de :
Titane 606,2 5o,2
Soufre 600,0 49^^
J'ai pu constater, par un grand nombre d^expériences , que le traitement de l'acide titanique par le sulfure de carbone ne donnait pas un produit de composition constante : le sulfure obtenu était tantôt noir,* tantôt d'un vert sombre. Son poids, comparé h celui de l'acide titanique, correspondait souvent à la formation d'un sesquisulfure Ti'S' ; mais cette coïncidence n'était qu^apparente ; car, en dosant le soufre et le titane , je trouvais toujours dans l'analyse une perte assez considérable due à de l'oxygène que le sulfure de carbone n'avait pas enlevé. Dans aucun cas, malgré plusieurs traitements successifs par le sulfure de carbone, Taugmeutation de poids de Tacide titanique n*a été suffisante pour représenter exactement la formation d'un bisulfure.
Le procédé de préparation que j'ai suivi pour obtenir le bisulfure de titane est fondé sur la décomposition réciproque du gaz acide sulfhydrique bien sec et du bichlorure de titane à une température élevée. On dispose l'appareil de la même manière que s'il s'agissait d'obtenir le sesquichlorurc de titane : on fait arriver un courant d'acide sulfhydrique bien sec^dans la cornue tubiilée qui renferme le bichlorure , et qui communique par son col avw un tube en verre vert disposé horizontalement sur une grille en tôle. On fait passer ainsi , à travers le tube chauffé au rouge naissant ,
(59) de Taride sulfhydrîque saturé de la vapeur du chlorure à une lempéralure un i>eu inférieure à son point d'ébullition : l'opération marche très-bien ; Tintérieur du tube se tapisse d*une couche épaisse de bisulfure. Pendant toute la dtu^ de rcxpérience, il se dégage du gaz acide chlorhydrique.
Le produit ainsi obtenu est en larges lames cristallines, douées d*un vif éclat raétallîcpie jaune de laiton. 11 s'étend sur la peau , qu'il recouvre d'une couche métallique continue et fortement adhérente, exactement comme cela arrive pour l'or mussif ; il s'altère lentement à l'air humide , en exhalant une odeur sensible d'hydrogène sulfuré. Mais il ne se dissout ni dans l'acide chlorhydrique, ni dans l'acide ralfiirique étendu. L'eau régale le dissout sans résidu notable, tandis que le sulfure préparé par le sulfure de carbone et Facide titanique laisse beaucoup de matière indissoute. Chauffé, il s'embrase , et se convertit en acide titanicpie , qui conserve la forme des lamelles du bisulfure.
Fai analysé le sulfure de titane en le dissolvant dans de Peau r^ale , et évitant de chauffer trop fortement le liquide; l'acide titanique a été précipité par l'ammoniaque, puis la licpieur filtrée, et rendue acide, a été précipitée par le chlorure de bariiun.
Dans une seconde expérience , le sulfure a été grillé, et a donné de l'acide titanique ; d'où l'on a déduit la proportion de titane ;
L 0*^,600 de matière ont donné o,4^9 diacide titanique et a^a de sulfatie de baiyte.
n. o^^^ySi de matière ont laissé, par grillage, 0,549 ^'^^-'ide titanique.
Ces nombres donnent :
