I. II. III. Moyenne

Acide borique. . . 4^»^ * " 4^*^

Bydrogène » 7,3 7,3 7,3

Carbone » 39,2 39,.o 39,1

Oxygène » » • 8,6

Si Ton tient compte de la perte qu'on éprouve toujours en dosant Tacide borique, on trouvera que les résultats précédents se rapprochent beaucoup de ceux qui correspondraient à la formule

2(800»), C'*H"0, qui donne :

Acideborique 872,0 46>9

Carbone 760,0 4o>3

Hydrogène i37,5 7,3

Oxygène • 100,0 5,5

En distillant Talcool amylique avec un excès d'acide borique, on obtient au delà de 3oo degrés un liquide incolore dont Todeur rappelle celle de Thuile de ponunes de terre. 0 commence à bouillir au-dessous de loo degrés, mais son point d^ébullition s'élève rapidement, et ce qui reste dans la cornue vers 200 degrés n'est plus guère que de Téther borique amylique qui avait été entraîné par les produits de la première disUUation. Je n ai pas terminé l'étude de cette réaction, qui permettrait peut-être de préparer l'éther amylique déjà entrevu par M. Balard.

On voit, d'après ce qui précède, que l'éther borique, en réagissant sur les divers alcools, produit, avec tous, des éthers composés dont la formule se rapporte assez exactement à celle du borax a (Bo O'), NaO. Ces éthers boriques possèdent tous des propriétés physiques comparables à celles que présentent les borates formés par des bases fixes . La propriété que possèdent les matières vitreuses de conserver, sur une grande longueur de l'échelle thermométrique, cet état moléculaire qu'on appelle l'état de mollesse, se retrouve dans les borates à base d'éther à un d^ré remarquable. Ces composés sont à la température ordinaire ce qu'est le borax au rouge naissant; leurs propriétés établissent une relation de plus entre les sels formés par les bases minérales et ceux produits par ces bases organiques volatiles qu'on a désignées sous le nom d'éthers. On peut présumer, par analogie, que si l'on pouvait observer facilement les propriétés des éthers composés à des températures très-bases, ou bien les propriétés des sels minéraux formés par les mêmes acides, à des températures très-élevées , on arriverait à des points de contact nombreux et fort intéressants entre les deux classes de corps.

L'action que l'acide borique anhydre exerce sur les composés organiques mérite encore d'être signalée à un autre point de vue. L'acide borique est un agent de déshydratation puissant qui pourra , je crois, être utilisé dans im grand

nombre de circonstances. Sa préparation est beaucoup plus facile, et son emploi plus commode que ceux de Tacide phosphorique anhydre; mais il est vrai de dire que son action sera sans doute moins énergique , surtout à des températures élevées. Son emploi permettra probablement d'obtenir des composés qu'on n'a pas encore préparés avec les agents de déshydratation connus jusqu'ici.

§ II. — Des combinaisom de F acide silicique avec ks étkers.

L'analogie qui existe entre plusieurs des combinaisons du bore et celles correspondantes du silicium m'avait porte à penser que la silice pourrait aussi se combiner aux éthers ; mais cette terre n'ayant aucune affinité pour l'eau, je ne pouvais pas employer, pour produire la combinaison , un procédé semblable à celui qui avait fourni les divers éthers boriques. La décomposition des silicates alcalins anhydres par une dissolution d'acide chlorhydrique dans l'alcool absolu ne m'a rien donné non plus de satisfaisant*, mais en essayant l'action du chlorure de silicium sur l'alcool et ses congénères, j'ai pu, au contraire, arriver à des résultats d'une grande netteté.

La préparation du chlorure de silicium est, comme on sait, une opération qui présente des difficultés d'exécution, surtout quand on cherche à obtenir des quantités un peu considérables de produits. J'ai employé le procédé de M. Œrsted, mais en modifiant un peu son appareil. Je vais indiquer ici les principales précautions k prendre pour obtenir le chlorure de silicium sûrement et en assez grande quantité pour pouvoir préparer les éthers siliciques et les étudier commodément.

Le procédé de M. Œrsted consiste, comme on sait, a faire passer du clilore sur un mélange intime de silice et de charbon , et à soumettre au froid les produits qui se dégagent, [K>ur condenser le chlorure de silicium qu'ils enlrainent. Il faut, jiour que la réaction ait lieu , que la silice ait

à part une très-petite quantité de produit, qui distille jusqu^à 35o degrés , moment où l'on enlève le thermomètre ; puis on continue la distillation , et Ton voit la prest^ue totalité du liquide restant dans la cornue passer en quelques instants dans le récipient. Il ne m^a pas paru douteux qu'un produit distillant avec autant de rapidité ne fût un produit défini , ayant un point d'ébuUition fixe vers 36o degrés.

Ce nouveau composé est un liquide incolore , beaucoup moins mobile que le protosilicate ^ il a une odeur et une saveur faibles: sa densité, à ^4 degrés, a été trouvée de I ^ojg. n est insoluble dans Teau et ne se décompose que très-lentement par son contact avec elle^ Téther etTalcool le dissolvent en toutes proportions. Il est combustible, mais beaucoup moins que le protosilicate : il faut le chauffer assez fortement pour qu'il prenne feu au contact d^un corps en combustion.

Son analyse a donné les résultats suivants :

I. o'^yaSS traités par ralcool ammoniacal ont laissé o,545 de silice.

n. i'',298 d'une autre préparation ont donné o ,5^0 de silice.

ni. 0*^,639 d*élher ont produit 0,44^ d'eau et o,853 d'acide carbonique.

IV. o^^SSi d'cther ont donné o,38i d'eau et 0,730 d'acide carbonique.

On en déduit pour sa composition :