I. II. ui

Carbone • *> 36,4

Hydrogène. . . * ■ 7,8

Oxygène. ... . • »

Ces résultats se rapprochent beaucoup de ceux qui correspondraient à la formule

2(SiO), OH^O,

Moyenne.

(76) pas à se dégager, et \ieut couler goutte à goutte dans le petit flacon disposé au-dessous du mélange réfrigérant. Si Ton ne prenait pas les précautions que je viens de rappeler, la vapeur d^eau se condenserait dans Fallonge, et le chlorure de silicium produirait ensuite une farine siliceuse qui obstruerait les tubes et obligerait de démonter Tappareil k plusieurs reprises dans le cours de l'opération. Dans le commencement de Texpérience , le chlorure de silicium est limpide et incolore ; après quelques heures de marche , il est jauni par le chlore qu^il tient en dissolution, et sa production diminue de plus en plus. Au bout de trois à quatre heures de feu, on peut arrêter l'opération \ elle produit 60 a 80 grammes de chlorure de silicium.

Après avoir traversé le condenseur, les gaz contiennent encore une quantité notable de chlorure de siliciimi qu'on reconnaît à leur odeur acide et irritante; un second condenseur en U, semblable en tout au premier et disposé à sa suite , permet de recueillir une certaine quantité de produit.

Pour enlever au produit Texcès de chlore qu il contient encore , on le laisse en digestion pendant quelques jours sur du mercure jusqu'à décoloration, puis on le distille; il est alors parfaitement limpide et tout à fait incolore.

Silicates éthyliquen.

J'ai réussi à préparer trois combinaisons distinctes de la silice avec Téther, contenant, pour la même proportion de base , des quantités d'acide croissant comme les nombres i , a, 4- La réaction de l'alcool sur le chlorure de silicium a été le point de départ de la préparation de ces composés ; je vais les décrire successivement, en commençant par ceux qui renferment la moindre proportion de silice.

Protosilicaie éihylique.

Quand on verse peu à peu de l'alcool absolu dans dti chlorure de siliciiun , il se produit une réaction très-vive ,

un d^agenicnt abbiulant do gaz acide clilorliydriquc accompagné d'un abaissement considérable de température-^ la liqueur reste limpide et incolore. Lorsque le poids de Talcool ajouté est devenu à peu près égal à celui du chlorure de silicium contenu dans la cornue , le dégagement du gaz cesse et la température s'élève sensiblement ; on ajoute alors une quantité d'alcool ^ale au dixième de ce qu'on avait versé déjà, et Ton distille avec un thermomètre placé dans la cornue. II se dégage d'abord beaucoup d'acide chlorliydrique gazeux, puis une petite quantité d'un produit irèiadde vers 90 degrés : à partir de ce moment, la température du liquide s'élève rapidement ; quand elle atteint 160 degrés, on change de récipient, et l'on voit passer entre 160 et 180 degrés un produit très-abondant que l'on recueille à part et qui représente presque tout le liquide contenu dans la cornue , si l'alcool employé est tout à fait anhydre.

Le liquide, distillé entre 160 et 180 degrés, est ordinairement un peu acide \ on y ajoute quelques gouttes d'alcool absolu, et l'on distille de nouveau en fractionnant les produits : la presque totalité du liquide contenu dans la cornue passe entre i65 et 170 degrés. Une troisième distillation saffit ordinairement pour fournir un produit dont le point iTéhullition se iixe entre i65 et 166 d^rés.

Le liquide ainsi obtenu est parfaitement limpide et incolore; il a une odeur éthérée assez agréable, une saveur forte et poivrée-, sa densité a été trouvée de 0,933 à 20 degrés, n est insoluble dans l'eau et nage comme une huile à sa surface ; mais au bout d'tm certain temps , il se décompose avec dépôt de silice gélatineuse et formation d'alcool. La liqueur n'est pas acide et ne se trouble pas par le nitrate d argent , si l'éther a été convenablement préparé ; l'air humide finit aussi par le décomposer. Il est soluble en toutes pvoportions dans l'alcool et dans l'éther*, l'eau précipite ces dissolutions *, il est combustible et brûle avec une flamme éclatante accompagnée d'une poussière blanche de silice

extrêmement divisée. La silice ainsi obtenue est à Tétat de la modiCcation insoluble dans les alcalis.

L'acide sulfurique, mis en présence de l'étber silicique, donne immédiatement un dépôt de silice et une liqueur acide qui a été saturée par du carbonate de baryte et a fourni un sel soluble qui m'a paru être du sulfovinate de baryte.

Traité par Tacide fluorhydrique gazeux, dans une capsule de platine, Téther silicique disparaît rapidement en donnant des fumées blanches de fluorure de silicium.

L'action du chlore sur l'éther silicique est très-éner* gique. Elle fournit des produits chlorés dont l'examen n'est pas terminé, et sur lesquels je me propose de revenir.

Une solution alcoolique de potasse le dissout, et les acides en séparent ensuite de la silice gélatineuse; une solution d'ammoniaque dans l'alcool à 36 degrés le dissout également, mais la liqueur se prend en masse, au bout de quel* que temps, par le dépôt de la silice.

Analyse, — Le carbone et l'hydrogène se déterminent facilement par les procédés ordinaires. Quanta la silice, je Tai obtenue en traitant l'éther contenu dans un creuset de platine, par de l'alcool aqueux et de l'ammoniaque, évaporant à sîccité et calcinant la silice qiti reste conmie résidu.

Voici les résultats des analyses :

L Éihcr o,385

Acide carbonique o,645

Eau 0,335

IL Éther o,366

Acide carbonique 0,616

Eau 0,320

m. Éther 0,428

Acide carbonique 0,720

Eau o,36g