I. II. lit. IV. Moyenne

Acide borique .. . 22,38 22, 4^ » » 22,40

Carbone » » 49f^3 49f<><^ 49» i^

Hydrogène... . » » 10, 5o 10, 36 10, 4^

On voit immédiatement que , dans cette combinaison , Tacide borique et Téther renferment la même quantité d'oxygène-, nous la considérerons comme un éther tribasique ayant pour .formule

BoO%3(C*H»0),

dont la composition serait :

Acide borique 4^»^ 23,91

Carbone. . .* 900,0 49'^^

Hydrogène 187 ,5 10,28

Oxygène.... 3oo,o 16,48

Les résultats du calcul s'accordent bien avec ceux de Texpérience , à l'exception du dosage de Tacide borique qui se trouve en défaut de 1 7 pour 100. Mais on sait que les procédés actuels du dosage de F acide borique donnent toujours lieu à une perte.

Les résultats de Tanalyse ont' été contrôlés par la densité de la vapeur de Tétlier. Voici les données de Texpérience :

Excès du poids du ballon ferme . o>%797

Baromètre • o'",738

Température de Pair extérieur iS^'yOO

Température du bain d*luiile 170^00

Capacité du ballon 281^,00

Air restant o

Poids du lilre de vapeur 6''y69

Densité de la vapeur 5, 1 4

La densité, calculée d'après la formule que nous avons ad-

mise , résulte des nombres suivants :

. I volaroe de vapeur de bore ..... i , 5o6

12 volumes de carbone lo ,o54

3o volumes d^hydrogène 2,076

6 volumes d'oxygène 6 ,636

La réaction qui donne naissance au protoborate éthylique est la même que celle d'où dérive le protosilicate éthylique. On a , en effet :

Boa^-f-3(CH*0') = BoOS3(C*H*0)-lr3{HCI), Si Cl + C* H'O' ==SiO, C* H»04- Ha

Si Ton admettait SiO' pour représenter la formule de la silice ) les deux formules auraient été tout à fait semblables. Mais il faut remarquer que, dans cette notation , Si Cl' représenterait 3 volumes de clilorure de silicium, tandis que la formule Bo Cl' correspond à 4 volumes de chlorure de bore. Cette diflTérence , constatée par M. Diimas , dans le mode de condensation des éléments , se retrouve aussi dans les densités des fluorures de bore et de silicium« Elle se représente également, comme on vient de le voir, avec les éthers bo* rique et silicique, puisque Si O, C* H* O correspond à i vo- Imne de vapeur seulement. On voit que dans Fun et dans I autre cas, t voliunedevapeur de chlorure a produit i volame de vapeur d^éther.

Autres composés diacide borique eidUéther*

En décrivant tout à l'heure la préparation du protoborate éthylique , nous avons annoncé qu'il restait dans la cornue , où Ton distille pour la première fois le produit de la réaction <lo chlorure de bore sur Talcool, une matière d'aspect vitreux qui devenait solide par refroidissement. Cette subitance est transparente; elle possède la même odeur que le

proloborale, et une saveur très-amère , ce qui la distingue très-Dcltement de l*éther borique 2 (Bo O'), C^ H' O doni la saveur étail brûlante. L*eau décompose ce dernier beaucoup plus facilement que le produit vitreux dont nous nous occupons :

o<%585 de ce produit ont donné o,3i8 d^eau et 0,672 d'acide carbonique.

D*où l'on tire :

Carbone 26, 7

Hydrogène 6,0

Le carbone et l'hydrogène se trouvent encore ici sensiblement dans les ùièmes proportions que dans Fétlier C^ H' O. Du reste, cette substance réclame un nouvel examen.

Nous avions pensé qu'en distillant le protoboratc étliyliqiic avec de Talcool un peu aqueux , nous arriverions à produire des composés analogues à ceux qu'on obtient par le même moyen avec le protosilicate éthylique , c'est-à-dire des éthers contenant des quantités croissantes d'acide. Nous n'avons pas réussi a les préparer. Le borate éthylique, chauffé avec de l'alcool à 36 degrés, distille tout entier audessous de 120 degrés, en laissant dans la cornue un faible résidu d'acide borique.

ProtoboraU méihylique.

La réaction du chlorure de bore sur Tesprit-de-bois est entièrement comparable à celle qu'il exerce sur l'alcool. Le gaz est absorbé avec production de chaleur, et il faut refroidir avec soin le flacon qui renferme l'esprit-de-bois. Quand les gaz qui se dégagent^ après avoir traversé la liqueur, sont très-acides , le liquide se sépare eu deux couches : la couche inférieure est brune et très-acide; la couche supérieure est limpide et incolore, et c*est elle qui contient seule le nouveau produit. On la décante ei on distille avec un thermomètre placé dans la cornue. On change de récipient quand

la U'iupéralure de la distillation devient constante. Les premiers produits contiennent du gaz acide chlorhydrique. Deu\ rectifications suffisent pour obtenir un produit neutre dont le point d'ébullition reste fixe à ^2 degrés.

Si Ton a employé, au lieu d^esprit-de-bois purifié par sa combinaison avec le chlorure de calcium, de T esprit-de-bois du commerce simplement rectifié sur de la chaux vive, le liquide traversé par le courant de chlorure de bore se trouve, aa bout d^un certain temps, coloré en brun, mais sans se séparer en deux couches vers la fin de Topéraiion. En distillant avec précaution ce produit fortement chargé de chlorure de bore, et recueillant le liquide qui passe dans un récipient entouré de glace, on voit la séparation en deux couches s'effectuer dans le récipient. On ne doit recueillir que la partie du liquide qui distille au-dessous de 80 degrés. Ce qui reste dans la cornue à cette température est un li- (piidc noir et visqueux qui représente plus de la moitié du produit soumis à la distillation. Quant au liquide recueilli dans le récipient entouré de glace , il se sépaix en deux tt>uches. La couche su|jérieure est limpide et incolore ] on la détante et, par des rei tifications , on arrive également à obtenir un produit pur.

Le borate méthylique est un liquide incolore , très-mobile, d'une odeur pénétrante, qui rappelle un peu celle de I esprit-dt^bois. 11 se mêle à IVau , et la liqueur laisse déposer bientôt de Facide borique. Sa densité, à o degré, a «•lé trouvée de o,955i. Son point d'ébullition est à 7a degrés ; il brûle sans résidu avec une flamme vcite.

Voici les données de l'analyse :