V . (lo

- Plus la réduction des minerais dans le hautfourneau se fait convenablement et compléte- * ment , moins il reste de fer dans les scories : il est probable qu’avec le temps , quand on^

' en aura mieux étudié la nature, on trouvera»

. moyen, en modiBant l’assortiment des minérais, d’obtenir de la fusion, avec précision et certitude, le résultat le plus avantageux. Les scories se rassemblent en bien plus grande quantité que le fer réduit, aussi fautil les laisser s’écouler de temps en temps par une ouverture. Quand le fer fondu rem- , plit l’espace qui lui est réservé sur le sol du fourneau, on retire le sable, on débouche J’âtre, et le fer s’écoule dans des moules ‘ particuliers en .sable, où il se refroidit et y forme des gueuses. On le nomme alors de fonte ou fer cru.

* Fer de fonte ou fer cru.

Le fer cru est, dans cet état, un mélange de principes réduits, dont la masse principale est du fer combiné avec différentes pro-^ portions de carbone, qui lui donnent un

autre aspect et d’autres propriétés. Pour

rendre ce fer ductile , il *est ne'cessaire d’en ' dcarter, par la' combustion, tout le charbon et les principes me'talliques étrangers qu’il peut contenir; ce qui se pratique dans des fourneaux particuliers , où l’on refond le fer cru sous une couche de diarbon et de scories de fonte fraîche, et en dirigeant toujours sur le bain le vent des soufflets. On entend par scories de fonte fraîche , ceUes qu’on obtient par la combustion du fer dans cette opération; la silice contenue dans les cendres des charbons brûlés se combine avec '

l’oxidule de fer, et forme un silicate facile à ' fondre , dans lequel la silice et l’oxidule contiennent une égale proportion d’oxigène.

Le fer s’oxide donc en même temps que le cliarbon ; on brasse , et les scories se mêlent ainsi au fer en fusion. Quand alors la masse^ a atteint un certain degré de chaleur, le charbon se transforme en gaz o.vidc de car- . bone aux dépens de l’oxigène contenu dans les scories dont on a opéré mécaniquement Je mélange dans la masse , et celle-ci entre en même temps en ébullition; les bulles qui s’élèvent à la surface du fer en fusion, se

'brûlent et le recouvreut de flammes étincé- ». * • .

' ^ lantes. Pendant cette apparition la niasse de fer devient moins fluide, comme une sorte de bouillie et se solidifie enfin, quand la plus grande partie du charbon a e'te’ brûle'e c\ qu’il ne reste plus que le fer seul.

Affinage de la fonte de fer. •

, . On donne à cette ope'ration le nom d’o;^nage, et à l’amas de fer solidifie', celui de yèr affiné. En Suède , cette me'thode d’obtenir du fer ductile, est appele'e Y affinage allemand.

Uaffinage wallon est une autre méthode d’enlever le charbon par la combustion ; elle est usite'e dans les forges, situées dans une ' partie de la province Upland , où l’on extrait , le fer des minerais provenant de Dannemora.

. Là on fond à la fois une moindre quantité de fer, et. le cliarbon se bmle aux dépens de l'air atnipsphérique ; la consommation du charbon et l’oxidatioh du fer sont plus considérables, mais le fer est moins exposé au mélange mécanique des scories et de corps étrangers, et il acquiert plus de densité.'

-‘ On retire le fer affiné du fourneau, et on

• > ■ , le forge sous de gros marteaux , mus par lin

cours d’eau. Chaque- coup de marteau exprime ime grande quantité de scories, dont ", qn a opéré mécaniquement le mélange dans la masse, et qui ont servi à la combustion, du charbon contenu dans le fer de fonte.’ Dès que par ce travail les parties métalliques adlièrent suffisamment les unes aux autres , et que les scories^ en sont entièré-" ment séparées, on forge le fer en tringles ou barres de différentes dimensions,' et il reçoit, en cet état, le nom de Jer en^barres. C’est ainsi que le fer ductile est répandu dans le commerce.

Telle est la méthode la plus usuelle en - Suède pour préparer le fer en barres. On a essayé avec succès , en Angleterre , un autre procédé d’affinage (le pudiingprocess). Le fer cru est d’abord refondu pour le débarrasser d’une partie du charbon; on le fond ensuite de nouveau à la flamme d’un fourneau à réverbère, jusqu’à ce que, parl’oxidation du charbon restant et des autres principes constituans étrangers , le fer se trouve aflBné. Ce procédé est indispensable en An7 gleterre pour produire du fer en barres pas-

sable, parce qu’on y est dépourvü de charbon de bois, ce qui nécessité l’emploi de la'

• houille, dont les principes etrangers, particulièrement le soufre, gâteraient le fer, si pendant l'afhnage ce mc'tal se trouvait en contact avec ces charbons.

i>i Le fer affine est ensuite passé entre deux cylindres cannelés, qui en extraient les scories. On le forge alors, on plie les barres en deux et on soude ces deux parties ensemble.

Ce procédé, répété à diverses reprises, procure un fer homogène. Ce fer est très-mou ,

* mais il n’est pas entièrement débarrassé de corps étrangers. Cette méthode de préparer le 1er en barres a été appelée «i Angleterre *. Corl's pudlingprocess , du nom de son inventeur. On l’a également essayée en Suède, . mais elle paraît occasioncr une plus forte oxidation du fer cru que notre procédé ha- . bituel, c’est-à-dire qu’elle produit une moin- ' dre quantité *de fer ductile,

' On entrevoit aisément que le fer obtenu . par l’une ou l’autre méthode , n’est que dans •' un état plus ou moins rapproché de l’état ^ de pureté. Le fer en barres le mieux pré- -

paré contient encore à peu près im demi V T

pour cent de carbone et environ un demimillième de silicium. Cette proportion de carbone ne doit cependant pas être re-..

gardc'e comme un vice; le fer en acquiert, sans devenir cassant, Une certaine force, qui disparaît avec le carbone : on n’a plus alors qu’un métal trop flexible , trop exposé à l’ijtsure , et qui ne peut être employé à divers usages avec autant de fruit que du fer contenant un peu de carbone.

Le fer en barres provenant' de minérais nianganésifères , contient toujours en outre xme portion de manganèse, qui cependant

■ n’est nullement prejudiciable à la bonté du

■ fer. Lorsque les minérais de fer contiennent du soufre, du phosphore, de l’arsenic ou du cuivre, le fer contracte des vices dont on ne peut le débarrasser complètement, quelque soin que l’on apporte à sa fabrication ; cela tient à ce que ces principes ne sont pas entièrement détruits par le feu, et que l’affinité de la masse de fer, qui est plus considérable.

~;‘Fer brisant à chaud.

„.Ije soufre, l’arsenic ou le cuivre communiquent au fer le defaut d’étre brisant à chaud , et on le nomme alors Jer brisant à chaud. ■ . ■ '

Fer cassant^ à froid.

Si le fer contient du phosphore , il se laisse •bien traiter à la chaleur rouge, mais il se .brise quand on veut le ployer après le re-,

. froidissement On le nomme fer cassant à ..

froid. ' ^

On a reconnu' qu’une addition de chaux et d’oxide de 1er, pendant l’affinage, dimi-

nuait sensiblement ces dcTauts. Ils proviennent le plus souvent du soufre ou du phos- .

phore; on a tente' récemment, avec succès,’ dè corriger déjà dans le haut-fourneau ces mine'rais vicieux, qui d'ailleurs sont souvent lès plus riches, par un me'lange bien en-, tendu de diffe'rens minerais , et on a obtenu ainsi un fer à peu près sans vices. *

Pour, extraire du fer en barres un fer en-

Fer pur.

du fer en

lièrement pur, on mélange de la limaille de

tr...

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fer avec un quart de son poids d’oxidule noir de fer; on placé ce mélangé dans uni ‘ creuset de Hesse et on'le recouvré avec 'du. '• verre vert pulve'rise' , ou plutôt avec un verre prépare' avec de% matières dépoüille'es de tous ' métaux; on lute le creuset et on le pose dans une forge alimentée pat du coke, et dont on' fait agir le soufflet pendant une heure. On a cru pendant long-temps que le ' fer .pur était infusible; mais, indépendamment des essais entrepris par MM. Kouzie et Tiemann\ j’ai vu moi-méme des régules bien fondus ,‘ pesant d’un quart à une demilivre, et que M. BroUng waii obtenus dans sôn laboratoire.

Caractères du fer pur.

ijc fer a dans cët état une couleur blanche, presque semblable à celle de l’argent; il est extrêmement tenace et plus tendre que •le 1er en barres ordinaire, ce qui le rendit par conséquent moins propre que celui-ci à

certains usages, v ' ' •

Sa cassure est écailleuse , stratiforme , >,et . parfois comnae cristallisée. •

La pesanteur spécifique du fer 'forgé,

fondu chez M. Broling était de 7,8439 ; laminé en une lame très-mince, sa pesanteur n’était plus que 7,6 , et 7,76 après qu’on l’eut étiré en im (il carré ayant un seizième de pouce d’épaisseur. Il semblerait que ces anomalies proviennent d’une action répulsive entre la Surface du fer et l’eau , puisque la pesanteur spécifique a diminoé , à mesure que la surface du fer augmentait. On avait cependant purifié cette surface , au moyen de potasse caustique, de tous prinéipes étrangers qui auraient pu contrarier l’adhésion entre l’eau et le métal.

. Propriété du fer en barres ordinaire.

Le bon fer forgé a ordinairement ime couleur gris- clair,' xme cassure Nerveuse et à pointes délices , et. ulle pesanteur spécifique moyenne de 7,7. H est doué d’uiie ténacité considérable, mais qui i varie beaucoup, suivant le degré de pureté des différ rentés sortes de fer.

Un fil de fer d’un tiers de ligne de dia- ' mètre exige pour se rompre, d’après SicUn- *jgen , un poids de 60 livres.

Le fer s’amollit encore avant d’entrer

en fusion , et dans cet e'tat il peut être soudé. Cette opération se pratique de la manière suivante. On saupoudre de sable fin les deux extrémités rouges de feu qu’on veut souder ensemble ; ce sable forme , avec l’oxi- • • dule de fer qui se trouve à la surface, un • • <

verre qui se fond et recouvre le fer métallique; ce verre est ensuite exprimé, lors- .

qu’après avoir rapproché les deux bouts on les martellé ; alors les surfaces métalliques emtrent en contact et s’attachent > l’une k l'autre. - ' ,

- Le fer a plus que les autres corps la pro- ,

’priété d’être attiré par l’aimant. Les autres ,

métaux , à f exception de quelques-uns par- '

mi lesquels on remarque le nickel *et le cobalt , sont si peu sensibles à l’action magnétique, qu’on peut la regarder comme nulle à leur égard, comparativement à ceJle qui a lieu sur le fer. Plusieurs des combinaisons du fer avec l’oxigène , le carbone , le soufre ou le phosphore , ont la propriété * d’acquérir et de conserver uiie décomposition du magnétisme, telle qu’ils agissent à la manière de l’aimant II ne faut pas cependant que le fer se trouve combiné avec b

p|iu forte proportion de ces principes'qu’il est susceptible de retenir, parce que, dans CQ cas, ces combinaisons cessent meme d’étre . attirées par d’autres aimans. Les aimans naturels sont des mine'rais de fer qui contiennent de l’oxidule de fer.

Dans une atmosphère humide le fer s’oxide , facilement, mais il peut être préservé de cet inconvénient en le frottant avec un morceau d’étoffe de laine imprégnée d'huile de lin ou d'huile de chanvre, jusqu’à. ce que la surface du fer paraisse sèche. ,

La surface du fer rougi au feu devient oxidulée, et lorsqu’elle passe au rouge blanc#* le fer bn'de en projetant de côté et d’autfe^ des étincelles brillantes. > Ce phénomène a lieu avec beaucoup plus d’éclat dans le gaz oxigène, et le calorique qui se développe alprs pendant la combustion du fer , fondl’oxide nouvellement formé. On peut enflammer des hls de fer minces, même dans^ Tair atmosphérique; par exemple, une corde de piano, n.° lo, si on la chauffe jusqu’au, rouge blanc à la flamme d’une chandelle ) et qu’on l’en retire alors subitement , on la voit s'enflammer et brûler quelques instans.

de la même manière qu’un fil de fer plu« gros dans le gaz oxigène. '

Action des acides sur le fer.

Le fer se dissout facilement dans les aci-' des; il se dégage du gaz hydrogène proVenant de la décomposition de l’eau. Ce gaz n’est point à l’état de pureté; il entraîne avec lui le carbone contenu dans le fer , ce qui lui donne une odeur particulière qui ne ressemble point à celle du gaz hydrogène obtenu par le moyen du zinc ou de f étain.

Mais l’hydrogène provenant d’un fer chimiquement pur, ne peut se distinguer, du moins à l’odeur, de célui qu’on obtient par la dissolution du zinc , de l'étain , ou des bases des alcalis dans les acides.

On a beaucoup discuté sur les degrés d'oxidation dont le fer est susceptible, et sur les proportions relatives de l’oxigène et du métal. ,

On croyait à l’existence dé trois oxides de fer, un blanc, un hoir et un rouge; mais l’expérience a prouvé que nous n'en connaiûor^s que deux, un o^pide noir et un oxide rouge, qui tous deux sont des baaessalifiables.

a) Oæidule de fer.

L’oxidule de fer est un des corps qu’il est le plus difficile d’obtenir à l’état de pureté et sous une forme isolée. On ne peut se le procurer par la précipitation des sels de fer oxidulé , parce qu’il s’oxide si promptement aux dépens de l’air pendant le lavage et la dessiccation , qu’il se transforme pour la plus grande partie en oxide. D’après les essais de Buchhoh. la meilleure manière de le préparer, est d’oxider du fer rougi au .feu au moyen de vapeurs aqueuses.

Propriétés de Toxidule de fer.

L’oxidule de fer est noir , a souvent un éclat métallique , est > cassant , et se laisse ^ fondre, par une très-haute température, en une masse noire, brillante, mais qui n’a aucun rapport avec le verre. . * t

Ainsi que l’alumine, la zircone et, autres, il se dissout très-difficilement dans les acides, après avoir été rougi au feu; mais les sels qu’il forme sont absolument* semblables à , ceux qu’on obtient lorsque le fer est dissous: dans les acide» avec dégagement de gaz hÿ-

drogène. L'oxidule dé fer est attirable à taimant , et peut devenir lui-méme un aimant.

On ne le rencontre point à l’état* de pureté dans la nature, mais il est toujoiuï combiné avec d’autres corps; dans les fers magnétiques avec de l’oxide de fer, et dans le sable ferrugineux magnétique avec de l’acide titanique. L’oxidule peut être combiné avec l’eau et former un hydrate qu’on obtient sous l’aspect d’un précipité lilanc , en précipitant un sel iA>xidule par de l’alcali caustique. Ce précipité par la plus légère influence de l’air devient gris, puis vert, ensuite bleu noirâtre, et enfin jaune. En le chauffant dans im vase à l’abri du contact de l’air, 'l’eau se sépare par l’ébullition de l’oxidule, et le précipité devient noir. Cest ce qui a.lieu également pour divers autres hydrates, par exemple, l’oxidule d’étain et l’oxide de cuivre. L’oxidule de fer peut être recfuit aisément, tant à l’aide du (dialumeau, qu’en dirigeant sur lui un courant de gaz hydrogène dans un tube de verre.

Ce dernier procédé procure le fer le plus pur, mais on l’obtient toujours alors à l’état pulvérulent II semblerait peut-être contradictoire que d’im côté l’oxidule de fer fût

formé en exposant du fer rougi à la vapeur d’eau , et que de l’autre il fût réduit par le gaz hydrogène , puisque ces deux effets ont lieu à la même température; mais cela dépend de la loi découverte par BerthoUet, «d’après laquelle l’efficacité d’une affinité est due à la fois au degré de cette affinité même et à la quantité du corps influent ; ainsi le fer est oxidé par un courant jde vapeurs d’eau, et il est réduit par un courant de • gaz hydrogène , parce que les produits de l’oxidation ou de la réduction sont toujours <Tnlevés et ne contrarient point l’affinité qu’exerce la masse qui succède. Il en serait tout autrement dans un’ vase fermé, dans lequel le gaz n’est point remplacé par du nouveau gaz. Dans ce cas , l’oxidation ou la ' réduction serait toujours partielle, et s’arrêterait, lorsque d’une part le gaz hydrogène et la vapeur d’eau , et de l’autre le fer métallique et le fer oxidé se trouveraient en tel rapport que leurs poids se contrebalanceraient. L’oxidule de fer est cQinposé de 77,23 parties métalliques et 22,77 parties d’oxîgène, ou bien 1 00 parties de métal's’y combinent à -29,47 parties d’oxigène. ;•

L) Oxide de fer.

L'oxide de fer se trouve très -abondamment dans là nature ; il est souvent cristallise' : il a alors ime couleur grise et un éclat me'tallique, mais il devient rouge quand on le pulve'rise. On le' prépare artibciellenflent en

faisant rougir au feu de là rouille de fer, ou ^ * ■ * en calcinant dans un creuset des ‘sulfates ou

des nitrates de fer, ‘jusqu’à ce que par la

volatilisation il n’y ait plus aucunes traces

d’acides. ‘ ‘ •

Propriétés . de P oxide de fer.

L’oxide obtenu ainsi est une poudre rouge

qui n’est nullement attirée par l’aimant, et dont la couleur varie en raison de son état d’agrégation inégale. Par la calcination du sous-sulfate de fer oxidé on l’obtient d’une très- belle couleur rouge. Il est plus foncé/ lorsqu’il provient du sulfate de fer oxide , et d’un brun noir quand on l’extrait du ni- ’ trate de fer. • •• • i

J’ai vu de l’oxide de fer obtenu par des procédés en grand , et qui était presque noir, sans contenir néanmoins aucune trace d’oxi-

duJe de fer. Tous ces jeux de couleurs se rencontrent dans lui assemblage de molécules parfaitement semblable; l’oxide de plomb, le cinabre et d’autres corps en fournissent des exemples. Dans une très-haute température l’oxide de fer est décompose et abandonne son oxigène; c’est pourquoi le fer qu’on .brûle dans le gaz oxigène ne produit point d’oxide rouge. L’oxide calciné ne se dissout que lentement dans les acides, quand ils ne sont pas concentrés ; mais il s’y dissout bien' plus aisément que l’oxidule. Néanmoins Foxide a une moindre affinité pour les aci- ‘des,, et il en est précipité par l’oxidule, quand celuw;i est mélangé à l’état liquide avec des sels d’oxide.

Si l’on essaie de précipiter l’oxide d’un sel d’oxidc de fer au moyen d’un alcali ou d’une terre , on ne l’obtient jamais pur :

. quand la quantité de l’alcali, est trop iaible , il se précipite un sel d’oxide de fer avec excès de base ; si , au contraire , la propor- > tion d’alcali surpasse celle qui est nécessaire pour la saturation de l’acide , l’oxide précipité se combine avec une partie de cet eseès d’alcali. Lorsqu’on se sert pour cette opéra-

tion de l'ammoniaque, on peut ; à l’aide de la chaleur, en dc'barrasser le précipité.' Ces pré» cipités sont d’une couleur rouge-brun foncé, très-volumineux et diminuent de volume en séchant; ils forment alors une masse noire, fendillée , qui a une cassure vitreuse. Ils contiennent aussi toujours une portion d’eau , qui s’échappe d’abord par la calcination.

•Si l’on précipite de l’oxide de fer d’un sel d’oxide , en ajoutant un excès d’ammoniaque caustique, qu’on lave le précipité, qu’on le sèche et qu’on le chauffe ensuite dans un creuset de platine Jusqu’à ce qu’il commence à rouj^r, l’eau et l’ammoniaque s’échappent d’abord; puis, quand la températurede l’oxide commence à passer du rouge-foncé au rougecerise, il^se manifeste cette sorte de défiagration que produisent en pareille circons- ^nce l’oxidule de chrôme , l’antimoniate de cuivre oxidé et l’antimoniate'de cobalt oxide.

Hydrate de^er oxidé.

' En faisant oxider le fer peu à peu dans’^uhc plus grande quantité d’eau , il se forme à sa surface un précipité léger, d’une couleur orangé-clair. Cest de Vhydrate de fer oxidé

contenant 14,7 pour cent d'eau; l’oxide de fer y contient deux fois autant d’oxigène que ■ l’eau. Cet hydrate se rencontre parfois dans la nature sous la forme d’un minérai de fer ‘ d’une texture cristalline striée et d’une cou-

leur brun - foncé ; les minéralogistes aile- ‘ .mands le nomment Brauneisenslein. Sa sur- • face est souvent brillante, vitreuse et presque noire. La rouille sèche , d’un jaune foncé , qui se forme à la surface dti fer dans un air humide, est souvent d’une nature semblable ; mais il n’est point raré qu’elle contienne en ■ même temps du carbonate^ de fer oxidulé. ^ Les minérais provenant de terrain^ marécageux (feroxidé terreux) ou ocres, sont de semblables hydrates; mais ils contiennent • a^cz souvent line triple combinaison d’oxide de fer, de silice et d’eau, qui en outre' ^se trouve mélangée mécaniquement avec dè l’argile, de la 'chaux, du sable et d’autres principes étrangers! On peut produire artificiellement celte combinaison , en laissant rouiller dans j'eau un .alliage de fer et de silicium : on obtient alors une ocre jaune, .'composée d’oxide de fer, de silice et d’eau. L’ôxide de fer. cristallisé natTirél est si dur

qu’il fait feu au briquet On le polit à la.

meule, et il sert alors à polir l’or et l'argent. On peut même employer à cet usage l’oxide rouge calciné , réduit en poudre et lavé.

L’o.xide rouge est préparé dans ce but avec le plus d’économie au moyen du sulfure de fer artificiel, qu’on calcine; jusqu’à ce que tout le soufre soit oxidé et ^volatilisé. Cette opération demande beaucoup de temps et, vers la fin, une forte chaleur.

D’après faraday on obtient une très-belle poudre à polir qu’on n’a point besoin de^ layer’j en faisant un mélange très -intime d’une partie de sulfate de fer calciné , avec deux’ à trois parties de sel de cuisine, et ex- •< posant ensuite ce mélange au . feu jusqu’à ce qu’il ne se dégage plus de vapeurs mu-,' riâtiqueSk On a alors du sulfate de soude, mélangé avec un oxide de fer brun- foncé.

Ôn dissout le sel dans l'eau , et l’oxide reste sous forme .d’écailles fines d’un brun foncé.

Oxide de fer fondu avec des flux de verre.

En fondant l’oxide de fer à une chaleur douce, avec dés terres ou des flux de verre, on obtient \m verre qui, tant qu’ü'est chaud,

aune couleur rouge de sang, maïs qui , après . le refroidissement , devient jaunâtre , vert ou vert de bouteille fonce, suivant la pro> portion plus ou moins grande de l’oxide.

La couleur du verre vert provient de ce que les mate'riaux dont il est fabriqué contiennent du fer. Par la fusion l’oxide se transforme en oxidule, ce qui donne 'naissance à la cou*' leur verte. Quand la fusion se fait avec précaution, on peut combiner sans décomposition l’oxide dè fer avec les flux, de verre; alora le verre ne devient que jaunâtre après le refroidissement Cest par cette raison que dans les verreries on augmente la transparence du verre par tme addition d’oxide do manganèse qui oxide l’oxidule de fer.enxe transformant lui-méme en o.xidule ; et dans cet état ces deux oxides colorcilt le yf)^ au moindre degré.

Cest à la présence de.Toxide de fer dan% ,

nos terres argileuses que les briques et les , ^ ,

• tuiles doivent leur couleur rouge, et plus

une argile contient d’oxide de fer, plus elle

est vitrifîable ; c’est pourquoi les briques ont

d'autant plus de qualités qu’elles sont moins

rouges après avoir été cuites. ..

L’oxide de fer est composé de 6934 par* fies de fer et 3 o ,66 parties d’oxigène , ou bien loo parties de fer s’y combinent k parties d’oxigène. Le fer prend donc dans l’oxide une fois et demie autant d’oxigène que dans l’oxidule.

Oxjdum ferroso-ferricum.

Quelques chimistes admettent un troi> ■ième oxide de fer entre l’oxide et l’oxidule; c’est -celui qui forme nos roinérais de fer ordinaires et que l’on trouve souvent cristal* lise en octaèdres itiguliers : on l’a rencontré/ particulièrement à Fahlun, en cristaux d’une régularité' et d’une grosseur remarquables.' En faisant digérer cet oxide dans une fiote bouchée avec moins d’acide muriatique qu’il n’en faut pour sa dissolution , il y a de l’oxi* dule d’absoibé, et il reste de l’oxide d’une couleur rouge , qui est insoluble. On a donc sujet de considérer cet oxide prétendu comme une combinaison d’oxidule et d’oxide.

^ 11 contient 28,316 pour cent d'oxigène, ou . , bien , loo parties de métal s’y trouveiit combinées avec 89,19 parties d’oxigène, ce qui n’a aucun rapport vraiseibblable avec les

proportions d’oxigène contenues dans l’oxidule et dans l’oxide, si l’on considère cet ^ oxide intermédiaire comme un degré particulier d’oxidation ; mais en le regardant ' comme une combinaison de l’oxide avec l’oxi- * dule , ■ ces nombres coïncident précisément avec cette circonstance , que l’oxide contient trois fois autant d’oxigène que l’oxidulc. Il consiste , d’après cela , en 69 parties d’oxide de fer et 3 i parties d’oxidule de fer. Nous , donnons à cette combinaison le nom d’o:^, dumferroso-ferricurn^ ou oxide-oxidule de

fer. La combustion du fer dans l’oxigènc ou * * • ' . dans l’air donne lieu à sa formation et à celle ' ,

de ce corps que nous nommons battitures de ■fer. Cette combinaison d’oxides se forme souvent aussi de préférence par la voie humide ; alors les deux oxides se saturent et obtiennent • par là ce degré d’oxidation^ Plusieurs sels d’oxidule, surtout l’arseniate et le phosphate ' • de fer oxidulé, s’oxidcnt avec- une* grande facilité, jusqu’à ce que la base devienne .

oxydum Jerroso -ferricum ; le premier-' prend alors une couleur verte, et le dernier une couleur bleue. Si l’on verse dessus,dans‘ cet état, de la potasse caustique, on obtient *

un oxide noir qui est de l’oxide oxidule de fer. On fait usage de cette combinaison dans les phannacies et on la prépare de la manière suivante. On mêle* de la limaille de fer avec autant d’eau qu’il en faut pour’ bien l’en pénétrer; on laisse cette masse dans un vase ouvert, où elle ne tarde' point à s’échauffer ; mais cette chaleur , d’aprè.s les essais de Guibourt , ne s’élève point au-delà de -f- 4g degrés. Il se dégage du fer qui s’oxide et se transforme en oxidule, ime petite quantité de gaz hydrogène, et le reste s’oxide aux dépens de l’air. Cette préparation se nomme .dans les pharmacies Æthiops martialis ; elle contient souvent, outre l’oxide oxidule de fer, une quantité remarquable d’hydrate d’oxide. ,

Fer et soufre, i

L’affinité du fer pour lé soufre est très-

forte. Si l’on donne 'à une barre de fer

une chaude suante, qu’on la retire du feu

lorsqu’elle commence à jeter des étincelles,

et qu’on la saupoudre de soufre, le fer se

dissout , et du sulfure de fer liquide ea

tlecouic par grosses gouUes. On connaît cinq cotabinaisoBs difiè'rentes du fer avec le soufire. •

1) La première s’obtient, d’après les essais de ^rf^dson, en dirigeant un courant de gaz hydrogène sur du sous^liàte de 1er ozidule. Il se volatilise de l’eau et de l’acide

■«idliireuK, et il reste une poudre d’un gris noir, qui , étant frottée avec un corps dur , donne une trace métallique grise. Cette poudre est QOTnpoaée de ^ 3 ,i de fer et 6^ de soufircf ou bièn loo parties de fer s’y combôicnt à 7,41s parties de soufre. Ce sulfure æ dissout facilement <fens les acides aux dépens de l'eau, puisqu’il se développe nn mé- , lange de 7 parties de gaz hydrogène et de I partie de gaz hydrogène sulfuré.

2) La deuxième est due également aux de'couvertes A’Arfwedson : elle s’obtient en traitant, comme il vient d’étre dit, le sulfate de fer oxidulé dépouillé d’eau. Il se forme de l’acide sulfilreaix et de l’eau, et le sulfure ^e fer reste sons hfoeihe ^une poudre dont l'aipect est absidinnent semblahle à celui de b ptecedente. Elle est oomposée de 77,1 3 dç fer et £3,87 desoufre, ou bien «00 parties de

fer s’y combinent à 39,648 parties de soufre. Elle se dissout dans les acides avec dégage* ment de 3 parties de gaz hydrogène et de 1 partie de gaz hydrogène sulfuré. Si l’on fait rougir ces deux espèces de sulfure de fer et qu’on dirige sur eux un courant de gaz hydrogène sulfuré , ils en absorbent le soufre et se transforment en un sulfure de fer du même degré que celui qui est contenu dans le fer magnétique' naturel.

3 ) La troisième s’obtient le mieux par la voie sèche , en chauffant avec du soufre, dans un vase clos, de minces lames de fer découpées en petits morceaux. Quand la température commence à passer au rouge blanc, le fer brûle dans l’acide sulfureux et se recouvre d'une croûte de sulfure de fer. On continue à chauffer la masse jusqu’à parfaite distillation de tout le soufre excédant. En retirant cette masse dû vase après le refroidissement, et^Ioyant les morceaux de fer, il en tombe im sulfure de fer ayant l’éclat métallique , ime cassure jaunâtre , et pouvant être réduit en une poudre de la même couleur, qui est attirable à l’aimant. Cette poudre est composée de telle manière qu’étant dis-

soute dans les acides , il ne reste aucune partie de soüfre’non dissoute , et que le gaz hydrogène sulfure' qui s’en de'gage est'soluble, sans aucun résidu, dans la potasse caustique. Lè fer et le soufre s’y trouvent donc dans le même rapport que dans le sulfate de fer '

' oxidulc. Lorsque dans la préparation du sulfure de fer la chaleur est suffisante pour fondre le sulfure de fer nouvellement formé , le fer est alors dissous, à moins qu’il ne s’en trouve en excédant, et l’on obtient, mélangée au sulfure ordinaire , ime combinaison de fer et de soufre à un degré inféricurj ' qui, lorsqu’on la dissout dans les acides, dégage beaucoup de gaz hydrogène non absorbable par les alcalis caustiques; mais si le soufre est en excès, il se forme une coin-.

binaisQii qui, lorsqu’on la dissout dans les acides, dépose du soufre. J’y reviendrai. Il résulte de là que le sulfure de fer ne peut être obtenu par la métliode ^jà mention- • née dans un état complet de saturation ,* • que sous les deux conditions suivantes : • i.“Que la température ne sera point assez •levée pour fondre le fer;