ÉTHERS

thyle). Dans cet ouvrage élémentaire nous devons nous borner à décrire l’éther sulfurique , qui est très employé.

Éther suleuriqte (éther hydratique, oxide d'éthyle . éther). — C’est un liquide incolore, très fluide, d’une odeur particulière forte et pénétrante; d’une saveur d’abord brûlante puis fraîche; il est neutre, ne conduit point l’électricité et réfracte fortement la lumière. Sa densité à ‘20" est de 0,713; il bout à 35,66 à une pression de 0,67; à — 31", l’éther commence à cristalliser; à — l\h ° il se présente sous forme d’une masse blanche, solide, cristalline. L’éther brûle facilement avec une flamme blanche très étendue ; l’eau dissout 1/9 de son poids d’éther ; il se mêle en toutes proportions avec l'alcool. L’éther dissout un grand nombre de matières organiques.

Pour obtenir l’éther, prenez : alcool à 36°, l\ p. ; acide sulfurique à 66°, 2 p. Mélangez exactement l’acide avec la moitié de l’alcool dans une terrine ou dans une cruche de grès ; versez pour cela l’acide par petites portions sur l’alcool en agitant continuellement Ayez d’une autre part un appareil composé d’une cornue tubulée en verre , d’une allonge et d’un ballon , ce dernier communiquant avec un serpentin en plomb rafraîchi par un courant d’eau ; la cornue sera posée sur un bain de sable. L’appareil ainsi monté, on versera dans la cornue le mélange encore chaud , et on le portera aussi rapidement que possible à l’ébullition ; la tubulure de la cornue sera bouchée avec un bouchon de liège donnant passage à un tube en verre effilé à sa partie inférieure, qui plongera dans le liquide jusqu’à h ou 5 centimètres du fond ; la partie supérieure de ce tube sera recourbée au-dessus du bouchon , sous un angle convenable pour pouvoir s’adapter au moyen d’un tube de caoutchouc à un vase contenant le reste de l’alcool , placé à une certaine distance du fourneau. Ce vase devra porter à sa partie inférieure un robinet qui permette d’introduire à volonté l’alcool dans la cornue. Dès qu’on aura recueilli par la dis:— h.

CHIMIE

tillation un volume de liquide égal au quart ou au cinquième environ de l’alcool intro luit dans la cornue, on le remplacera en ouvrant le robinet qui fait communiquer le réservoir d’alcool avec la cornue , on réglera le jet d’alcool de manière à ce que l’ébullition 11e soit jamais interrompue , et à remplacer aussi exactement que possible le liquide qui distille continuellement. Lorsqu’on aura ajouté ainsi tout l’alcool, et que le produit distillé sera égal aux trois quarts environ de la totalité de l’alcool employé, on arrêtera l’opération et l’on démontera l’appareil. Le produit de la distillation, qui est un mélange d’eau, d’éther, d’alcool, d’acides et d’huile douce, de vin, a besoin d’être rectifié. On y parvient en y ajoutant 15 grammes de potasse caustique à la chaux par litre d’éther ; on agite le mélange à plusieurs reprises; après vingt-quatre heures de contact, on sépare par décantation la solution alcaline de l’éther qui la surnage, et l’on distille celui-ci au bain-marie dans un alambic ordinaire. On fractionne les produits; ceux qui marquent moins de 56" sont mis de côté, et rectifiés par une nouvelle distiliatiou à une très douce chaleur.

L’éther est un des médicaments le plus fréquemment employés comme antispasmodiques.

FERMENTATION ACIDE. — On comprend sous le nom de fermentation acide les transformations spontanées des matières organiques en acide acétique. Plusieurs matières peuvent donner ce produit par leur décomposition , mais on n’est point encore certain si on n’a pas souvent pris pour de l’acide acétique ce qui est de l’acide lactique.

Théorie de l'acétification de l’alcool. — ( Influence de l’alcool dans V acétification. ) — Le principe qui paraît jouer le rôle principal dans l’acétification est sans contredit l’alcool. Examinons d’abord les conditions dans lesquelles l’alcool s’acidifie d’une manière incontestable. On a remarqué que le platine en épouge, mais surtout le platine très divisé qu’on obtient par la précipitation chimique de ce métal , lorsqu’on l’humecte d’alcool et qu’il

est placé dans un vase contenant du gaz oxigène, ce gaz est rapidement absorbé et l’alcool est acidifié.

La vraie théorie de f acétification de l’alcool s’explique par une simple oxidation, comme l’avaient admis Hosier et Lavoisier, comme l’avait prouvé Dobereiner, et l’action peut être représentée par la formule suivante, comme je l’ai montré dans un travail spécial. 1 atome d’alcool C8 6* H”4-04=; 1 atome d’acide acétique C'> 0; H6 -f- 5 atomes d’eau 3 H 1 O.

Transformation de l’alcool sous l’influence des ferments. — Si l’acétification de l’alcool sous l’influence du platine divisé est très facile , il n’en est pas de même sous d’autres influences. Il est certain , quoiqu’on ait soutenu le contraire , 1° que l’alcool , quelque étendu qu’il soit, ne se transforme pas de lui-même en acide acétique sous l’influence de l’oxigène ; 2" que de l’acide carbonique dissous dans de l’eau alcoolisée ne favorise point cette transformation comme Thompson l’avait annoncé ; 3" qu’un mélange d’alcool étendu et d’acide oxalique ne se transforme point en acide acétique , comme Chaptal l’avait dit dans son Art de faire le vin ; k° on pouvait croire que les éléments de l’acide malique et de l’acide tarlrique, qui disparaissent en partie pendant l’acétification du vin , s’unissaient aux éléments de l’alcool pour produire de l’acide acétique; mais ni l’acide malique ni l’acide tartrique ne donnent d’acide acétique avec de l’eau alcoolisée ; 5° que les matières organiques azotées fraîches , ou dans cet état particulier de décomposition qui favorise l’acétification du sucre , n’acéti fient point l’alcool étendu ; 6° que les matières connues sous le nom de ferments , de levure de bière, de mère de vinaigre, sont également sans action spécifique.

Acétification des liqueurs vineuses. — Si la transformation de l’alcool en acide acétique, sous l’influence des corps organiques , présente des conditions de succès si difficiles 5 réunir que, dans le plus grand nombre des circonstances, les résultats négatifs sont vrais, il n’est pas moins incontes-

CHIMIE

table que dans les liqueurs vineuses l’alcool ne contribue à la formation de l’acide acétique par son oxidation.

Fabrication des vinaigres. — On donne le noui de vinaigre au produit de l’acétification des liqueurs vineuses, et le nombre des vinaigres sera aussi nombreux que celui de> liqueurs alcooliques. Ainsi on connaît plusieurs espèces de vinaigres; celui de vin est le meilleur. Ou fabrique des vinaigres de bière , de cidre , etc. Les circonstances qui doivent surtout être prises en considération , lorsqu’il s’agit de rendre la fermentation alcoolique aussi prompte et aussi complète que possible, sont la température et l’accès de l’air. Ce dernier doit être tel qu’on ne perde pas trop de vinaigre par l'évaporation. La température la plus favorable est celle de 25 à 35°. Voici comme on fabrique le vinaigre de vin à Orléans Dans des tonneaux qui contiennent à peu près 500 litres , on verse 100 litres de vinaigre bouillant, et, quand le tonneau est neuf, on n’y ajoute que huit jours après 10 litres de vin nouveau; huit au/res jours après on y verse encore 10 litres, et on continue ainsi jusqu’à ce que les tonneaux soient presque pleins. Tous ces tonneaux présentent à la partie supérieure une ouverture d’environ 55 millimètres de diamètre qu’on ne bouche jamais ; on les place ordinairement le plus près possible les uns des autres dans un atelier où l’on ne fait point de feu en été, et que l’on chauffe en hiver de manière à élever la température jusqu’à environ 20°. Quinze jours après la dernière addition de vin le vinaigre est fait. On n’en retire que la moitié et on ajoute à la moitié res- "* tante 10 litres de vin tous les huit jours. Un Anglais, nommé John Ham , fabrique le vinaigre d’une manière beaucoup plus expéditive ; il augmente considérablement la surface mise en contact avec l’air, résultat auquel on arrive en faisant couler la liqueur , qui s’acidifie sur des faisceaux de branchages renfermés dans des tonneaux. La moitié supérieure de ceux-ci est remplie de fagots d’où la liqueur tombe en gouttes dans la partie inférieure; à l’aide