ACIDE SULFUREUX

àcidr hypo-sülfureux. — Il n’existe qu’en combinaison avec les bases; aussitôt que l’on cherche à l’obtenir, il se décompose en soufre et en acide sulfureux.

Il est formé d’un atome de soufre et d’un atome d’oxigène = SO.

Acide sulfureux. — • Historique. — Cet acide a dû être un des premiers connus , puisqu’il se forme toutes les fois que le soufre brûle à l’air et qu’alors il affecte assez vivement nos organes ; cependant , ce n’est que vers le milieu du xvil* siècle qu’il fut distingué par Stalh , comme un composé à part ; mais ce fut Lavoisier qui, en 1777, en brûlant du soufre dans du gaz oxigène , nous fit connaître exactement sa nature.

Propriétés. — C’est un gaz invisible . d’une saveur forte et désagréable, d’une odeur piquante sul generis, qui excite la toux, resserre la poitrine et suffoque les animaux qui le respirent. Il rougit d’abord la teinture de tournesol, puis la jaunit. Sa pesanteur spécifique = 2,234. La plus forte chaleur ne le décompose pas , le froid le liquéfie facilement ; il suilit , pour cela , du froid que produit un mélange de deux parties de glace et d'une de sel commun ; alors il est incolore, transparent, très volatil et bouillant à — 40°. En se volatilisant il produit un froid tel qu’il peut solidifier le mercure , liquéfier le chlore, l'ammouiaque, le cyanogène; celui-ci même finit par se solidifier. L’oxigène n’a aucune action sur lui , soit à froid , soit à chaud.

L'hydrogène et le carbone décomposent cet acide à une température élevée ; dans le premier cas il en résulte de l’eau et du soufre , et de plus de l’hydrogène sulfuré , si l’hydrogène est en excès ; dans le second , il y a dépôt de soufre et formation d’acide carbonique ou d’oxide de carbone, et peut-être un peu de sulfure de carbone; le chlore liquide le transforme en acide sulfurique parce que , s'emparant de l’hydrogène de l’eau , l’oxigène de celle-ci se combine à l’acide sulfureux.

CHIMIE

L’eau dissout 37 fois son volume de gaz sulfureux à la température de 20° et à la pression de 0m,76. De plus, M. Larive a observé que l’eau pouvait former un hydrate cristallin dans lequel l’eau entrait pour h fois le poids de l’acide sulfureux. La dissolution constitue ce que l’on nomme acide sulfureux liquide. L’acide sulfureux décompose tout-à-coup l’acide sulfhydrique, et il en résulte de l’eau et du soufre qui se dépose.

Le potassium et le sodium décomposent ce gaz à froid ; l’action est lente , mais par une légère élévation de température la décomposition se fait beaucoup plus vite ; quelques autres métaux sans aucun doute doivent aussi, à chaud , en opérer la décomposition.

L’acide 'sulfureux est formé de 1 atome de soufre et de 2 atomes d’oxigène , donc = S05.

Etat naturel ■ Préparation. — Cet acide ne se trouve qu’aux environs des volcans. Pour l’obtenir on traite à chaud l’acide sulfurique par du mercure ; l’acide est décomposé en oxigène qui forme avec le mercure un oxide qui se combine avec de l’acide sulfurique et forme du sulfate de mercure , et en acide sulfureux qui se dégage. C’est cet acide qui se produit quand on brûle le soufre à l’air. On l’emploie pour décolorer les tissus, blanchir la soie , la laine , etc. ; et en médecine , en fumigation , pour les maladies de la peau.

Cadet de Vaux a montré que le gaz sulfureux était très utile pour arrêter les incendies de cheminées , lorsqu’on l’emploie au début et que le feu n’est pas très violent. Mais pour obtenir de ce moyen tout l’effet désirable , il est nécessaire de projeter dans l’âtre de cheminée et sur des charbons enflammés une assez grande quantité de fleur de soufre ; ensuite , de boucher le plus hermétiquemeut possible toutes les issues à travers lesquelles l’air pourrait se frayer un passage ; pour cela on se sert de draps mouillés. Le soufre n’agit avec efficacité qu’autant qu’il produit en