ACIDE SULFURIQUE

brûlant des torrents d’acide sulfureux , gaz tout-à-fait impropre à entretenir la combustion. On doit donc chercher à concentrer le plus possible ce gaz dans le foyer même de l’incendie, afin qu’il l’éteigne instantanément ; sans quoi, le gaz se perdant par les ouvertures , n'agira nullement sur les matières enflammées.

Acide hypo- sulfurique. — Découvert par MM. Gay- Lussac et AVelter. Il est liquide, incolore, inodore, susceptible de se décomposer, par la chaleur, en acides sulfureux et sulfurique. Il ne peut exister sans eau, car si on le concentre trop dans le vide, il se décompose également comme par la chaleur.

Il est composé de 2 atomes de soufre et de 5 atomes d’oxigène=S’ O5.

On l’obtient en faisant passer un courant d’acide sulfureux à travers du peroxide de manganèse, tenu en suspension dans l’eau. L’acide sulfureux s’empare d’une portion d’oxigène de l’oxide et forme de l’acide sulfurique et hvposulfuriquc qui se combinent à l’oxide ramené au premier degré d’oxidation ; ou décompose le sel dissous par la baryte , qui précipite l’acide sulfurique et l’oxide de manganèse et forme de l’hyposulfate de baryte soluble. Si la baryte était en excès, on l’enlèverait par un courant d’acide carbonique. Enfin on décompose l’hyposulfate de baryte par l’acide sulfurique qui s’empare de la baryte et met à nu l’acide hyposulfurique.

Acide sulfurique (Huile de vitriol). Acide vitriolique. — C’est le plus important des acides; sa découverte remonte à Basile Valentin , alchimiste d’Erfurt et moine de l’ordre des Bénédictins , né en 139û. C’est Lavoisier qui nous a fait connaître sa nature. Jusqu’à l’époque où ce grand chimiste s’occupa de son histoire , on le regardait comme préexistant dans le soufre, qui , d’après cette opinion , était formé d’huile de vitriol et de phlogistique. Lavoisier démontra parfaitement que l'acide vitriolique était n. >i

CHIMIE

composé, comme l’acide sulfureux, de soufre et d’oxigène, mais daus des proportions différentes. L'acide sulfurique est celui de tous les acides connus qui présente le plus d’intérêt au savant et à l’industriel. Son énergie, son bas prix , l’ont rendu uu agent indispensable à un grand nombre d’arts ; son histoire se lie d’une mauière intime à celle de la science et de l’industrie, et l’on peut dire avec M. Dumas que si l'on possédait un tableau exact des quantités d’acide sulfurique consommées annuellement dans divers pays , il n’est pas douteux que ce tableau présenterait la mesure précise du développement de l’industrie générale dans ces pays.

Préparation.-* On le prépare de deux manières, et suivant qu’on emploie l’une ou l'autre méthot’e on obtient deux modifications particulières qui sont connues dans le commerce sous le nom 1° d’acide de Nordhausen , 2® d'acide de France ou d’Angleterre ou acide sulfurique hydraté.

L'acide de Nordhauten se prépare en chauffant du sulfate de fer jusqu’à ce qu’il ait perdu une partie de son eau de cristallisation et qu'il soit passé à l'état de sulfate ferrique; on l’introduit ensuite dans des cornues en grès, et on chauffe jusqu’au rouge blanc. A cette température l’acide abandonne l’oxide ferrique ; on le reçoit dans un récipient en verre adapté à la cornue. Cet acide contient deux modifications; l’une l’acide sulfurique anhydre, et l’autre hydraté.

Acide anhydre. On l’obtient en chauffant doucement celui de Nordhausen dans une cornue garnie d’un récipient propre et bien sec. Il coule d’abord de l’acide aqueux, puis un produit qui, étant refroidi au-dessous de-)- 18, se prend en une masse de petits cristaux incolores, semblables à de l’abeste. Exposé à l’air, il répand une fumée épaisse; à -f- 18 il est liquide; à -j- 20 sa densité est de 1,97. Il se volatilise à quelques degrés au-dessus de son point de fusion. Il a tant d’affinité pour l’eau que, lors-