ACIDE SULFURIQUE. 1J

qu’on le verse en petite quantité dans ce liquide , il fait entendre un pétillement semblable à celui que produit l’immersion d’un fer rouge. L’acide de Nordhausen a un emploi particulier pour lequel l’acide ordinaire ne présente pas le même avantage ; c’est pour dissoudre l’indigo employé à la préparation de la teinture sur laine, connue sous le nom de bleue de Saxe.

L’acide sulfurique anhydre est composé d’un atome de soufre et de trois atomes d’oxigène=S OL

Acide sulfurique aqueux ou hydraté ( Huile de eitriol). — Propriétés. — Cet acide est toujours liquide» blanc , inodore , d’une consistance oléagineuse , rougissant le tournesol très fortement, et d’une densité de 1 ,842. C’est un des plus violents caustiques; il désorganise sur-le-champ les matières animales et végétales que l’on met en contact avec lui : aussi est-il un poison des plus énergiques.

Soumis à un froid de 10 à 12°, il se congèle et cristallise , à moins qu’il soit étendu d’eau , car alors sa congélation peut avoir lieu à 0°. Quand on le chauffe peu à peu il se dilate , bout et se vaporise sans décomposition. Cependant si l’on fait passer sa vapeur à travers un tube incandescent, il se décompose comme l’acide sulfurique sec.

L’oxigène et l’air ne l’altèrent pas ; seulement il s’empare de l’humidité qu’ils peuvent contenir. Il est vrai que l’air le noircit à la longue , mais ce n’est que parce que l’air contient des matières organiques; celles-ci se trouvent décomposées en eau qui se combine à l’acide et en carbone qui le colore.

L’hydrogène , le bore , le carbone , le soufre , le phosphore , ne le décomposent qu’à une température plus ou moins élevée ; il en résulte toujours dans les deux derniers cas de l’acide sulfureux et de l'oxigèite qui s'unit au métalloïde ; c’est ce qui arrive encore dans les autres cas si le métalloïde n’est pas en assez grande quantité ; dans le cas contraire , l’acide sulfureux peut lui-même être décomposé en

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oxigène qui se combine au métalloïde , et en soufre qui souvent peut contracter combinaison avec le corps décomposant.

L’acide sulfurique hydraté se combine à l’eau avec dégagement de beaucoup de chaleur et diminution de volume. La chaleur produite est telle qu’un thermomètre plongé dans un mélange de 4 parties d’acide et de 1 partie d’eau , s’élève à 105 '; si au lieu d’eau on se sert de neige ou de glace dans les mêmes proportions, le thermomètre s’élèvera encore ; mais si le mélange est fait avec les proportions inverses, le thermomètre descendra à — 17°. Quand l’acide est étendu d’eau , en le chauffant il abandonne un excès d’eau jusqu’à ce qu’il soit arrivé à n’en plus contenir qu’un atome ; alors il se volatilise.

Les métaux le décomposent assez facilement, les uns à la température ordinaire, les autres à l’aide de la chaleur; il en résulte des sulfates et de l’acide sulfureux qui se dégage. Le potassium, le sodium, le zinc, le manganèse, sont les seuls qui le décomposent à froid.

On peut préparer l’acide sulfurique aqueux dans les laboratoires de la manière suivante. On prend un ballon B rempli d’air (fig. 28) et fermé par un bouchon percé de trois trous, qui donnent passage à deux tubes recourbés et à

un tube droit ; celui - ci sert à introduire de l’air à volonté ; les deux autres communiquent avec deux fioles FF ;