ACIDE SULFURIQUE

de l’une se dégage du deutoxide d’azote , de l’autre du gaz acide sulfureux. Aussitôt que ces deux gaz humides arrivent dans le ballon, l’air cède son oxigène au deutoxide d’azote et le fait passer à l’état d’acide hypo-nitrique. Une partie de cet acide est décomposée par l’acide sulfureux qui se convertit en acide sulfurique , et qui alors s’unit avec une certaine quantité d’acide nitreux et d’eau, pour former des cristaux blancs qui s’attachent sur les parois du ballon , et qui à leur tour sont décomposés par un excès d’eau ; l’acide sulfurique se dissout, et il se dégage du deutoxide d’azote et de l’acide hypo-nitrique, sur lesquels l'air et l’acide sulfureux réagissent de nouveau. Voici la formule des cristaux : 5 S 0 < + 2 NJ O1 -f 4 H’ O. Ils contiennent moins d’eau que l’acide sulfurique hydraté.

On voit que le soufre ne peut se combiner directement à l’oxigène qu’en proportion telle qu’il se forme de l'acide sulfureux ; mais sous l’influence de l’eau, cet acide peut enlever assez d’oxigène à l’acide hypo-nitrique pour le convertir en acide sulfurique ; il se dégage de l’azote résultant de la décomposition de l’acide hypo-nitrique.

Dans les arts on remplace le ballon par une chambre de plomb, on y fait arriver l’acide sulfureux et l’oxide d’azote qui proviennent de la combustion de 8 parties de soufre et de 1 de nitre ; la plus grande partie du soufre devient acide sulfureux aux dépens de l’oxigène de l’air, tandis que l’autre partie , se combinant à l’oxigène de l’acide nitrique qui devient bi-oxide d’azote, passe à l’étal d’acide sulfurique qui s’unit à la potasse du nitre. Le bi-oxide d’azote et l’acide sulfureux , trouvant dans la chambre de l'air et de l’humidité , réagissent l’un sur l’autre de la même manière que dans le ballon, et forment des cristaux qui se dissolvent dans l’eau que contient le sol de la chambre, sol qui est légèrement incliné pour l’écoulement de l’acide sulfurique.

Par ces moyens on obtient un liquide d’une densité de 4 0 à 45° à l’aréomètre de Baumé ; quand il a atteint ce de-

îi.

CHIMIE

gré on le retire. Cet acide n’est pas pur ; il contient de l’eau , de l’acide sulfureux , de l’acide nitreux , du sulfate de fer, de plomb , de potasse , de chaux. On verse ce liquide dans une chaudière de plomb ; on chauffe ; les acides nitreux , sulfureux et une certaine portion d’eau sont d’abord chassés; quand il marque 50’ on le chauffe dans des cornues en grès jusqu’à 66'. Cette concentration se fait avec beaucoup plus d’avantages dans une chaudière de platine. L’acide qu’on obtient est clair , d’une consistance oléagineuse ; c’est dans cet état qu’on l’emploie dans les arts ; mais pour les recherches chimiques on le sépare des sulfates qu’il contient encore en procédant à sa distillation. On met l’acide sulfurique dans une -cornue de verre, avec du fil de platine (qui empêche les soubresauts) ; on adapte à la cornue un ballon à long col , sans bouchon ni lut ; on distille avec ménagement L’acide sulfurique hydraté est composé d’un atome d’acide sulfurique anhydre et d’un atome d’eau = S O3 4- Ha O.

Usages. — Les chimistes s’en servent chaque jour comme réactif. Il sert pour faire presque tous les acides. On l’emploie dans la fabrication de la soude artificielle , de l’alun , dans l’affinage de l’argent , la saccharification de la fécule , et pour tout dire en un mot , presque toutes les opérations des laboratoires ou des manufactures réclament directement ou indirectement son secours. Quelques gouttes d’acide sulfurique et un litre d’eau constituent la limonade minérale qui est employée en médecine.