SULFURES DE POTASSIUM

tion de protosulfore de potassium exposée à l’air absorbe peu à peu l’oxigène et passe successivement à l’état d’hyposulfite, sulfite et sulfate, sans dépôt de soufre ; l’air lui rend l’oxigèneque le carbone lui a enlevé. Lechlore , l’iode et le brome précipitent le soufre et forment des chlorures , iodures , bromures. Les acides le décomposent avec dégagement de gaz sulfidhydrique sans dépôt de soufre.

Suif hydrate de protosulfure de potassium, hydrosulfate de sulfure. — Le protosulfure de potassium absorbe le gaz sulfhydrique , et forme un composé susceptible de cristalliser. Le sulfure de potassium y est combiné avec le gaz sulfhydrique en une proportion telle que ces deux corps contiennent une quantité égale de soufre. On obtient cette combinaison par la voie sèche en faisant chauffer du potassium dans du gaz sulfhydrique en excès. Par la voie humide on prépare ce sei en faisant arriver du gaz sulfhydrique dans une dissolution de potasse jusqu’à saturation et en évaporant, en évitant le contact de l’air ; par l’évaporation du liquide on obtient des cristaux prismatiques incolores qui , lorsqu’on les chauffe avec le soufre, passent à un degré de sulfuration plus avancé en laissant dégager le gaz sulfhydrique.

Bisulfure de potassium. — On le prépare en dissolvant dans l’alcool du sulfhydrate de protosulfure de potassium , exposant la liqueur au contact de l’air jusqu’à ce qu’elle se trouble à sa surface , et en évaporant dans le vide.

Trisulfure de potassium. — On l’obtient en faisant passer un excès de vapeur de soufre sur du carbonate de potasse chauffé au rouge.

Quadrisulfure. — Si dans l’opération précédente on substitue du sulfate de potasse au carbonate , on obtient du quadrisulfure.

Per ou quintisulfure de potassium ( foie de soufre ). — Pour l’obtenir pur on chauffe un excès de soufre avec du protosulfure de potassium. Mais on l’obtient ordinairement

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eh chauffant un excès de soufre avec du carbonate de potasse ; la combinaison commence à s’effectuer même à la chaleur du soufre fondant ; le soufre eu excès se dégage avec l’acide carbonique , et si l’on opère sur quatre atomes du carbonate de potasse , il en résulte trois atomes de persulfure et un atome de sulfate de potasse qui reste mélangé au sulfure.

Ce composé ainsi préparé est connu depuis long-temps sous le nom de foie de soufre. Il est très employé en médecine contre les maladies de la peau. Il est d'une couleur rougeâtre , il est déliquescent. La solution aqueuse exposée à l’air absorbe peu à peu l’oxigène et laisse déposer les 4/5 du soufre qu’elle contient, en passant successivement à l’état d’hyposulfure, sulfite et sulfate. Le gaz sulfhydrique en précipite du soufre très divisé et forme un sulfhydrate ; action inverse de celle qu’exerce le soufre sur un sulfhydraté alcalin. Les acides y produisent tous un dégagement de gaz sulfhydrique, et un dépôt de soufre qui est hydrogéné dans certaines conditions que nous avons précisées à l’article du persulfure d’hydrogène (page lôo). Le chlore, l’iode et le brome agissent sur lui comme sur le protosulfure. Les métaux lui enlèvent un excès de soufre, et il en résulte souvent des sulfosels.

Sulfures de sodium. — Ressemblent aux sulfures correspondants de potassium. Ils sont particulièrement employés en médecine contre les maladies de la peau. On préfère maintenant pour cet usage le sulfhydrate de soude , qui parait exister dans plusieurs eaux sulfureuses naturelles, telles que celles de Barèges, etc.

Hydrosulfate d’ammoniaque. — Il se produit par la destruction des matières qui contiennent à la fois au nombre de leurs éléments l’azote et le soufre; c’est un des gaz délétères et infects qui se dégagent des fosses d’aisances. On peut l’obtenir en saturant de l'ammoniaque liquide par du gaz sulfhydrique. C’est un réactif très employé.