SULFURES MÉTALLIQUES

Protosulfure de barium. — On l’obtient en chauffant fortement le sulfate de baryte avec le charbon dans un creuset brasqué; ce sulfure est blanc, grenu, cristallin, soluble dans l’eau chaude et dounant des cristaux brillants incolores par le refroidissement. Il existe des polysulfures de barium qui n’ont point été examinés.

Sulfures de calcium. — On procède à leur préparation comme à celle des sulfure t de barium. Le protosuifure est blanc , opaque , peu soluble dans l’eau. On obtient des polysulfures employés en médecine en faisant bouillir dans l’eau de l’hydrate de chaux et un excès de soufre.

Sulfures de fer. — Il en existe cinq en proportions définies. Plusieurs de ces combinaisons existent dans la nature; on les connaît sous le nom de pyrite , pyrite martiale. C’est un beau minéral jaune , qu’on a nommé or des ânes , parce qu’il n’est d’aucune utilité et que des ignorants le prennent pour une mine d’or.

Sulfure tu: plomb (Galène). C’est la mine de plomb la plus abondante ; il cristallise en cube d’une couleur gris bleuâtre d’une densité de 7,585. On l’emploie sous le nom d’alquifoux dans la fabrication de certains verres ou poteries.

Sulfure d’étaix — Il en existe trois ; le plus connu est le persulfure , qu’on désigne encore sous les noms d’or nxussif, or mosaïque, or de Judée. Il se présente sous forme de belles lames micacées d’un beau jaune de laiton ; on l’emploie pour frotter les coussins des machines électriques.

Sulfure de cuivre. — Le soufre se combine en plusieurs proportions avec le cuivre pour former des sulfures d’une couleur noire ou brune. Le protosulfure peut s’obtenir en faisant fondre du cuivre avec du soufre.

Sulfures df. mercure. — Il existe deux sulfures de mercure correspondants aux deux oxides. Le protosulfure est noir ; il s’obtient en précipitant un sel de protoxido par

CHIMIE

le gaz sulfhydrique. La chaleur le décompose en mercure et en bisulfure ; il est décomposé de même par la potasse qui dissout le deutosulfure. Formule : H g 3 S.

Deuto ou bisulfure , sulfure mercurique , cinabre, vermillon. — Ce composé existe dans la nature ; c’est la mine de mercure la plus abondante ; mais on le fabrique dans les arts pour obtenir le vermillon , en faisant agir 85 de mercure sur 15 de soufre. Le sulfure de mercure est tantôt noir, tantôt rouge ; il se volatilise sans se fondre à une température peu élevée ; il cristallise en prismes hexaèdres. Il est réduit par l’hydrogène, le charbon et par un grand nombre de métaux , par les alcalis et leurs carbonates : à l’état de vermillon, c’est une couleur rouge très éclatante. Formule Hg S.

Sulfure d’argent. — On peut le préparer directement en combinant l’argent au soufre. Il est d’un gris plomb , tendre, fusible, cristallisant facilement, indécomposable par la chaleur. Le grillage le décompose, l’hydrogène le réduit. Le fer et beaucoup d’autres métaux , y compris le cuivre, le décomposent à l’aide de la chaleur; les alcalis le décomposent en grande partie par la voie sèche. Il se fond avec l’argent en toutes proportions. Formule ; Ag S.

Sulfures d’arsenic. — Il existe cinq sulfures d’arsenic, mais deux seulement méritent de fixer notre attention.

Sulfide hyparsénieux ( réalgar , ou rubis arsenical). — Il se trouve dans la nature sous forme cristalline ; on l’obtient en faisant fondre du soufre avec un excès d’acide arsénieux ; on obtient une masse transparente d’un beau rouge rubis. Un mélange de 2 parties de réalgar, 1 de nitre et 9 de soufre , compose le feu indien.

Sulfide arsénieux ( orpiment ). — On l’obtient en précipitant par le gaz sulfhydrique une dissolution d’acide arsénieux dans l’acide chlorhydrique. C’est une belle poudre jaune insoluble dans les acides; il est décomposé par l’acide nitrique et l’eau régale. Chauffé en vase clos , il se fond et