SULFATES
l’air libre, soluble dans l’eau froide, mais pas dans l’eau bouillante , tant il est volatil.
Ce sel existe dans les urines pourries : alors il provient de la transformation de l'urée , qui , s’appropriant les éléments de l’eau, passe à l’état de carbonate d’ammoniaque.
On l’obtient en chauffant ensemble du chlorhydrate d’ammoniaque et du carbonate de chaux mélangés. Le carbonate se forme et vient se condenser dans un récipient ordinaire en plomb, et d’où l'on peut le retirer facilement.
Ce sel résulte de la combinaison de 1 volume d’acide carbonique et de 1 volume 1/2 de gaz ammoniac = 3 Az H3, 2 C 0\ Dans les laboratoires, il sert comme réactif, et en médecine , comme excitant.
SULFATES. — L'acide sulfurique peut, en se combinant avec les bases, donner naissance à des sels acides, neutres , ou avec excès de base. Nous nous occuperons seulement des sulfates neutres.
Exposés à l’action d'une forte chaleur, il n’y a que ceux de la 1" section et celui de magnésie qui ne se décomposent pas ; tous les autres se décomposent en donnant lieu à de l’acide sulfureux , de l’oxigène et plus ou moins d’acide sulfurique anhydre , qui se dégagent ; tandis que l’oxide mis à nu absorbe de l’oxigène , s’il en est susceptible ; ou en perd et se réduit , si le métal appartient aux deux dernières sections. Chauffé avec le charbon , leur acide est toujours décomposé , et il n’y a que les oxides de la 2* section qui ne le soient pas. Dans tous ces cas , le sulfate passe à l’état de sulfure ; tandis que le charbon , combiné avec l’oxigène , se dégage à l’état d’acide carbonique ou d’oxide de carbone.
L’eau dissout beaucoup de sulfates. On ne connaît que les sulfates de baryte, de plomb, et les sous-sulfates d’antimoine, de bismuth et de mercure, qui soient insolubles;
CHIMIE
les autres, au contraire, sont plus ou moins solubles.
Caractères génériques. — Lorsqu’un sel donné , traité par l’acide sulfurique, ne laissera pas dégager d’acide sulfureux ; que , traité par une dissolution d’azotate de baryte, soit à froid, soit à chaud, il donnera lieu à un précipité blanc, qui, lavé, séché et calciné avec du charbon, se transformera en sulfure dont la saveur est la même que celle des œufs pourris, ou qui donnera un abondant dégagement de gaz sulfhydrique par l’acide chlorhydrique, ce sel sera toujours un sulfate. Ajoutons de suite que le réactif le plus sensible pour reconnaître un sulfate en dissolution est l’eau de baryte , qui y fait naîlre instantanément un précipité blanc, insoluble dans l’acide nitrique.
Les sulfates neutres sont composés d’un atome d’acide et d’un atome base, contenant 1 atome d’oxigène=R O, SOL On peut voir que le rapport de l’oxigène de l’acide est à celui de la base comme 3:1.
Sulfate de potasse ( Sel de Duobus, arcanum duplicalum, tartre vitriolé , etc. ). — Blanc, amer, cristallisant en prismes, inaltérable à l’air, ne contient pas d’eau de cristallisation , mais bien de l’eau d’interposition , ce qui le fait décrépiter au feu, fusible au-dessus du rouge cerise.
Il est formé d’un atome d’acide et d’un atome de potasse= KO, SOL
On l’emploie en médecine pour purger légèrement , et dans les arls pour faire l’alun. On peut l’obtenir directement; mais, le plus souvent, on l’obtient en calcinant au rouge le résidu de la décomposition du nitre par l’acide sulfurique.
Sulfate de SOUDE (Sel de Glauber, sel admirable, soude vitriolée , etc. ). — Incolore, très amer, cristallisant en longs prismes , très transparents , s’eflleurissant facilement à l’air, fusible au-dessous de la chaleur rouge, il est très soluble ; mais ce qu’il faut remarquer, c’est que l’eau
