CARBONE, C

Les diverses variétés da carbone donnent toutes, par la calcination avec CuO, de Tacide carbonique. Elles ne diffèrent que par leur pouvoir conducteur pour la chaleur et l'électricité, qui est maximum dans le graphite et les agglomérés employés pour la lumière électrique à arc; par Je pouvoir absorbant pour les gaz, maximum dans la braise légère de boulanger; et parle pouvoir décolorant, maximum dans le noir animal.

La plombagine, graphite pulvérisé, mélangé à un peu d'argile, sert à faire des creusets réfractaires.

La braise de bois absorbe les gaz ; et ce sont les gaz les plus solubles dans l'eau qui sont absorbés en plus grande quantité. Cette absorption d'ordre physique est utilisée pour la désinfection des eaux corrompues, la filtration des eaux potables et leur conservation (tonneau charbonné à l'intérieur), la conservation des viandes et du bouillon (on y éteint un morceau de charbon rouge : c'est peut-être CO^K^ de la braise qui exerce une action conservatrice analogue à celle du borax).

Le noir animal non lavé (os calcinés en vase clos), formé de particules de charbon disséminées dans une gangue qui renferme les minéraux des os (60 p. 100), possède le pouvoir décolorant le plus grand; mais il introduit dans les liquides acides des sels de chaux, ce que ne fait pas le noir lavé à l'acide chlorhydrique, qui possède un pouvoir décolorant sensiblement moindre. Ce charbon ne retient pas seulement les couleurs, mais tous les corps solubles, tels que sels minéraux, sels al-

caloïdiques, sucres, glucoses, de telle sorte que le titre primitif d'une solution décolorée au noir animal est plus ou moins diminué (application au dosage polarimétrique de la glucose dans les urines).

Par son affinité pour l'oxygène au rouge, le charbon est un réducteur énergique.

Usages médicaux. — A servi à saupoudrer les plaies de mauvaise nature (gangrène, pourriture d'hôpital). — Charbon de Belloc (de peuplier, lavé à l'acide et à l'eau) employé à l'intérieur à la dose de 1 à 3 cuillerées à bouche dans les affections nerveuses de l'estomac et de l'intestin, pour combattre le pyrosis avec fétidité de l'haleine et les selles fétides. — Le charbon d'épongés a été employé à cause de l'iode qu'il renferme encore.

Dérivés oxyi^énés du carbone.

Oxyde de carbone, CO.

Gaz incolore, inodore, insipide, un peu plus léger que l'air (D=0,97), combustible avec flamme bleue et production de CO*.

Non absorbé par l'eau, la potasse, le pyrogallate; absorbé par Cu^CP ammoniacal ou chlorhydrique.

Modes de production, — 1° Combustion du charbon dans une quantité insuffisante d'oxygène (explosion de poudre de mine pauvre en nitre, clef de poêle fermée, poêles à combustion lente, réchauds à charbon, chaufferettes à briquettes, combustion lente et spontanée de la houille et des piliers en bois dans les houillères).

2<» Réduction de GO* par G au rouge ; — 3° Vapeur d'eau sur C au rouge (C-hH*0=H--i-CO), explique sa présence dans le gaz d'éclairage.

3® Réduction métallurgique des oxydes par C à une haute température.

40 Distillation sèche des matières organiques (gaz de la houille 8 de CO p. 100, de la tourbe 20 p. 100, du bois 25-40 p. 100).

40 Préparé en décomposant par SO*fl* concentré le cyanure jaune.

Corps non saturé (C^^iO)» fixe directement CF,0 au rouge (réducteur métallurgique), KHO, pour donner COCl*, CO^, CO^^KH (formiate).

Action physiologique. — Gaz extrêmement vénéneux ; absorbé par le sang, il se fixe sur l'hémoglobine, en donnant une hémoglobine oxycarbonique stable, que ro ne déplace que très lentement; le sang à Toxyde de carbone est rutilanty garde longtemps cette rutilance à l'air ou en vase clos, et donne au spectroscope deux bandes d'absorption à peu près identiques à celles de l'hémoglobine oxygénée, mais qui persistent en présence des réducteurs au lieu de se résoudre en la bande unique de Stockes. L'hémoglobine oxycarbonique devenue impropre à Thématose explique l'anémie des mineurs, des cuisiniers, des repasseuses.

Une atmosphère à 1,02-1,94 de CO p. 100 est toxique pour les animaux; pour l'homme, l'air contenant 0,2 à 0,5 p. 1000 de CO est déjà très dangereux, et devient rapidement mortel avec 1 p. 100. Les symptômes observés sont : céphalalgie, vertige, faiblesse musculaire, accélération du cœur et de la respiration, perte de la sensibilité, coma, stertor, puis mort précédée ou non de convulsions. Quand l'agonie est lente (accompagnée souvent, en ce cas, de phénomènes convulsifs caractéristiques), l'urine peut renfermer un peu de glucose.

L'affinité spéciale de la matière colorante du sang pour CO est utilisée pour reconnaître au spectroscope la présence dans l'air de 0,4 p. 100 de gaz (Vogel) ; l'intoxication dans un milieu contenant 0,40 p. 100 de GO (fourneau à houille) et 1,6 p. 100 (gaz de l'éclairage) a pu être caractérisée nettement au spectroscope. — Contrepoison : respiration artificielle au grand air, et mieux, inhalations d'O pur.

Anhydride carbonique, GO^

Gaz incolore, inodore, à réaction et saveur acidulé, plus lourd que l'air (D=l,529), Hquéfiable et solidifiable, soluble dans 1 vol. d'eau, incombustible et incomburant.

Il trouble Teau de cnaux (GO^Ca), est absorbé par KHO et non par le borax. La solution renferme le véritable acide carbonique GO^H^. Acide bibasique peu énergique, il est déplacé par SO*, mais déplace lui-même GyH et H^S.

Peut dissoudre, en présence de l'eau, des sels neutres insolubles qu'il transforme en sels acides :

(PhO*)2Ca3 + 4C03H2 = (Ph04)2CaH'» + 2(C03)2CaH2

phosphate tricalciq. ac. carboniq. phosph. acide bicarbonate

ce qui explique le maintien des phosphates terreux en solution dans le sang alcalin mais riche en GO^ le ramollissement d*un os plongé dans un siphon d'eau de Seltz,le léger précipité blanc de phosphates terreux qui se forme dans l'urine dont on élimine GO^ par la chaleur dans la recherche de l'albumine par le procédé de la coction.

Etat naturel, — A l'état gazeux dans l'air, qui en contient une proportion moyenne et constante de 2à4 dixmillièmes, augmentant au voisinage des lieux habi-

tés, des usines, des sources minérales (Vichy, grotte du Chien), des volcans. Très répandu dans le sol à Tétat de carbonate et particulièrement de carbonate de chaux (marne, pierre à chaux, calcaire à bâtir).

Modes de production et préparation. — 1** Combustion de matières riches en carbone dans Tair en excès; — 2° putréfaction des matières organiques (puits abandonnés, caves, etc.); — 3** germination des grains (malteries) ; — 4** fermentations alcoolique et butyrique ; — 5° respiration animale (dangers de Tencombrement) ; — 6° dégagement naturel du sol (grotte du Chien) ou par des eaux minérales (Vichy); — 6<* on le prépare au laboratoire en décomposant le marbre blanc par HCl ; dans les fabriques d*eaux et limonades gazeuses, par la réaction de SO*H* sur du carbonate de chaux assez pur: le gaz doit être lavé soigneusement pour éliminer toute trace d'acide entraîné. Dans les gazogènes pour eau de table (appareil de Briet ou autres), on fait réagir, sur CO^NaH, de Tacide tartrique ou, plus économiquement,

Dans Tindustrie, on le prépare par combustion du charbon ou du coke, par calcinatioQ du carbonate de chaux (fours à chaux, usines à soude), ou bien Ton utilise celui qui se dégage naturellement du sol ou des eaux minérales (préparation de la céruse, du bicarbonate de soude à Vichy).

Action physiologique, — Gaz irrespirable, produit l'asphyxie par diminution généralement correspondante d*0 dans l'air inhalé ; le sang est b7*un noir et contient beaucoup d'hémoglobine réduite; la mort survient sans phénomènes d'excitation : au contraire, le gaz carbonique agit comme sédatif et hypnotique. En général, un milieu gazeux qui éteint spontanément une flamme quelconque est toxique pour l'homme ; car la combustion s'arrête quand le milieu contient 10 à 13 p. 100 de

gaz carbonique. — Contrepoisons : pour neutraliser CO* du milieu, pulvérisations d'ammoniaque ; pour les individus, inhalations d'O, ou respiration au grand air, avec quelques inhalations modérées d'ammoniaque comme neutralisant et stimulant.

Emploi médical. — 1<* A l'extérieur : douches gazeuses comme anesthésique local (col utérin) ou antiputride (traitement des plaies) ; — 2® à Tintérieùr : eau de Seltz comme adjuvant de la digestion et contre les vomissements incoercibles ; on emploie la potion de Rivière (GO^NaH et acide citrique en solutions distinctes administrées successivement) contre les vomissements de la grossesse et du cancer stomacal.

Gréhant a établi expérimentalement qu'un mélange de CO^ =45, 0=20, et air =35 p. 100, est parfaitement respirable, amène promptement une anesthésie complète que l'on peut utiliser pour des opérations chirurgicales, et ne produit pas d'accidents asphyxiques ultérieurs. — L'acide liquéfié est vendu en récipients métalliques qui servent à faire des iiltrations de liquides physiologiques, glandulaires ou autres (injections séquardiennes), à la bougie de Ghamberland, sous une pression considérable et dans une atmosphère d'acide carbonique (appareil à filtration de d'Arsonval).

Carbonates : GO^M^ neutres; CO^MH acides, bicarbonates.

— Tous les bicarbonates sont solubles dans l'eau froide et décomposés par Teau bouillante en CO' et carbonates neutres; les carbonates neutres alcalins sont seuls solubles.

— Réactions caractéristiques : 1® HCl en dégage CO* incombustible et troublant l'eau de chaux; — 2° les carbonates neutres alcalins précipitent SO*Mg et colorent en rouge la phénolphtaléine ; — 3^ les bicarbonates ne précipitent pas SO^Mg et ne colorent pas la phtaléine.

Sulfure de carbone, CS^

Liquide incolore (jaunit à la lumière), d*odeur éthérée et chloroformique quand il est pur, très mobile et très réfringent, de D = 1,271, volatil à 46°, 2, très inflammable, très peu soluble dans l'eau;

Dissout certains métalloïdes (Br,I, S cristallisé, Ph blanc) et un grand nombre de matières organiques riches en G (corps gras, acides gras, huiles essentielles, résines, aldéhydes, caoutchouc, etc.), et brûle avec flamme bleue :

CS2 + 302 -^ C02 -f 2S02

Sa fonction chimique étant analogue à celle de C0=^, il se combine aux alcalis pour donner des sulfocarbonates :