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Ph
Cristaux prismatiques volumineux, inaltérables à Tair, et très durs; saveur acide agréable; soluble dans 1/2 p. d'eau froide, dans l'alcool, insoluble dans l'éther ; dextrogyre; par la calcination, se boursoufle, noircit, et donne une odeur de caramel.
La solution ne précipite pas SO*Ca, ni CaCP ; par l'eau de chaux, elle donne un précipité très soluble dans le moindre excès d'acide et dans AzH*Cl; elle réduit AzO^Ag ammoniacal, AuGP,etc., et maintient en dissolution aqueuse les hydrates métalliques tels que FeO^H^ (FeCP + 3KH0) et CuO^H^ (SO*Cu + 2KH0, liqueur cupropotassique pour caractériser les glucoses).
La solution d'acide tartrique, additionnée successivement d'un cristal de sulfate ferreux, d'eau oxygénée et de potasse en excès, prend une coloration bleu violacé intense.
La fusion potassique le dédouble, comme les acides succinique et malique, en acides oxalique et acétique :
Ac. tartrique Ac. oxalique Ac. acétique
L'acide tartrique (et ses sels) est transformé dans l'organisme en GO^ (ou carbonates), d'où son action tempérante (limonade tartrique).
Tartrates NEUTRES :G*HWM S — ACIDES : G*H*0«MH.
Les sels neutres alcalins et ceux de la 3e section (Al) sont solubles dans l'eau, les sels acides alcalins le sont très peu. Les sels terreux et métalliques insolubles se dissolvent facilement dans là moindre quantité d'acide minéral et même organique. La calcination des tartrates alcalins laisse un charbon imprégné de carbonate alcalin très pur {flux noir).
Les émétiques représentent la crème de tartre, C*H*0®KH, dont l'hydrogène encore basique est remplacé par un radical oxygéné monoatomique provenant d'un élément triatomique, tel que l'antimonyle (SbO)', le boryle (BoO)', le ferryle (FeO)'. Exemple : G*H*0«K(SbO), tartrate stibicopotassique.
Tartrate acide de K(crème de ^aWre),C*H*0«KH. — Cristaux blancs, presque insolubles dans l'eau; élément prédominant du tartre des tonneaux. '
Tartrate double de KetNa {sel de Seignette), C^H^O^KNa, 4 aq., soluble dans Teau, employé comme Jaxatif.
Tartrate borico-potassique {crème de tartre soluble), C*H*0*K(BoO). — Sel acide, amorphe, en paillettes (par évapora tion), représentant la crème de tartre rendue soluble par la présence du radical boryle. Ne donne les caractères analytiques de Tàcide borique qu'après calcination du sel; employé à l'intérieur comme tempérant.
Tartrate stibico-potassique {émétiqiie vrai), C*HH)*K- (SbO), 1/2 aq. — Cristaux blancs eftlorescents, solubles dans 15 p. d'eau froide; saveur sacrée, puis métallii(ue et nauséeuse. Calciné sur le charbon, odeur de caramel et fumées blanches non alliacées. Solution aqueuse précipitée par tous les acides minéraux et par le tannin; les réactions de Sbsont toutes masquées, sauf celle de H*S.
Médicament vomitif ou altérant, dont Tusage prolongé, à dose réfractée, peut être toxique (affaires Palmkr et Pritcharo), surtout quand il contient des traces d'acide arsénieux.
Tartrate ferrico -potassique, (C*H*0«f(Fe*02)K*. — Écailles brunâtres, amorphes, déliquescentes et très solubles dans l'eau ; n'a pas la saveur d'encre et ne présente plus les réactions des sels feiTiques qu'après décomposition par AzO^H.
Topique efficace contre le phagédénisme chancreux et la pourriture d'hôpital.
Tartrate ferroso-potassique. — Obtenu en dissolvant de la limaille de fer dans la solution chaude de crème de tartre.
Fait la base des boules de Nancy, de Molsheim, boules d'acier, etc., mélange intime de tartrates ferroso et ferrico-potassiques et d'extraits de plantes diverses évaporés à sec. La solution aqueuse brunâtre n'a plus la saveur des sels de fer et n'en donne les réactions qu'après décomposition par AzO^H. C'est une des meilleures préparations ferrugineuses.
ACIDE TÉTRATOMIQUE ET TRIBASIQUE
Acide citrique, C*H^O^aq.
