BEN OXIDE DE CALCIUM

Ca O*.

Ce corps est solide , blanc , en petites paillettes très-fines ; il est sans intérêt pour nous. On l’obtient en traitant l’eau de chaux par l’eau oxygénée légèrement acidulée. Ce corps n'est pas connu à Létal anhydre , telle que nous en avons donné la formule.

ARTICLE II

BARIUM ET STRONTIUM.

Ba et Si*.

Ces deux métaux se trouvent assez souvent dans la nature, mais seulement à l’état de combinaison. Ils sont solides, blancs, d’une pesanteur spécifique plus grande que celle de l’acide sulfurique. Le strontium est beaucoup plus brillant, plus blanc, se ternit beaucoup plus promptement à l’air que le baryum qui est fixe , lui étant un peu volati1. Ces deux métaux se combinent très-bien et directement avec les métalloïdes et les métaux. Ils sont caractérisés par leurs sels et

principalement par leurs chlorures. On les prépare comme le calcium.

PROTOXIDES DE BARYUM ET DE STRONTIUM.

Ba O ; Sr O.

Ces corps , qui ne se trouvent dans la nature qu’à l’état de sels r sont toujours le produit de Part et ont la plus grande analogie , portent aussi le nom de baryte et de strontiane ; nous ne ferons donc que l'histoire de la baryte , l’appliquant aussi à la strontiane , et nous aurons soin de noter les différences peu nombreuses qui existent entre elles. Ces oxides, ainsi que celui de calcium, d’aluminium et de magnésium, ont porté le nom de terres ; alors la baryte était dite terre pesante.

P. ph. Le protoxidede baryum ou baryte, est solide en masses poreuses; blanc-grisâtre quand il est pur; s’il contenait un peu de fer ou de manganèse , comme cela a lieu lorsqu’il a été préparé dans des creusets de Hesse ; alors il serait brun ou vert. Leur densité est de 4 tout-à-fait fixe. Il fond au chalumeau de Brook ; si c’était la strontiane, la flamme du chalumeau serait colorée en pourpre.

P. ch. — Les métalloïdes agissent sur elle comme sur la chaux. Avec l’eau elle se délite comme la chaux ; alors on a un monohydrate. L’eau en dissout 1/20 de son poids à froid et moitié plus à la température de l’ébullition ; alors par le refroidissement de la liqueur, il se dépose des cristaux en feuilles de fougère , ou en barbes de plumes , ou enfin en lames très-minces : c’est un hydrate à 10 équivalens d’eau. Chauffé , il est ramené à l’état de monohydrate, qui , s’il est chauffé suffisamment, fond , et alors peut être coulé; dans ce cas il est compact sans apparence de texture. La strontiane est moitié moins soluble dans l’eau , qui n’en dissout que 1/40 à froid , et 1/20 quand elle est bouillante ; par le refroidissement de la liqueur, on obtient aussiun hydrate cristallisé et en tout semblable au précédent. Chauffé, il est ramené à l’état de monohydrate, et alors coulé, il a, après le refroidissement, un aspect fibreux.

Propriétés caractéristiques et différentielles . — Si Oïl verse avec ménagement quelques gouttes d’acide sulfurique, le plus concentré possible, sur de la baryte caustique ne contenant pas, ou contenant des traces seulement debinoxide de baryum , il y a une incandescence des plus vives et l’oxide reste rouge pendant quelques temps; la chaleur

CHIMIE

est telle que le vase peut être brisé. Si on opère avec la strontiane, la température s’élève fortement , mais la masse ne devient pas iucandeseente. L’eau de baryte, quelque étendue qu elle suit, donne toujours par l’acide sulfurique un précipité blanc insoluble dans les acides et dans l’eau ; en effet , une punie de ce corps demande 30,000 d’eau pour se dissoudre, tandis que l'eau de strontiane , qui précipite par le même réactif lorsqu'elle est concentrée , ne donne plus de précipité lorsqu'elle est très-étendue d eau.

Composition. — Ces deux corps sont formés de 1 atome d'oxygène et de \ atome de métal ou en poids : celui de baryum de 89, 5o de métal et 10 45 d’oxygène; celui de strontium de 84,35 de strontium et 15,45 d’oxvgène. La baryte a été découverte par Schéele en 1774 et la strontiane parKlaprotli en 1791.

yiction sur i économie animale. — La baryte empoisonne à la dose de s fi à 3 j à l’état solide; soit qu’elle ail été prise par la bouche, soit qu’elle ait é é appliquée sur le tissu cellulaire dénudé, alors elle est absorbée et ne tarde pas adonner la mort. Aussitôt après linjestion du poison dans l’estomac, nausées, vomissemens avec efforts violens, vertiges, déjections alvines , étal d’affaissement, mouvemens convulsifs partiels ou généraux; les convulsions sont telles (pie l'animal est soulevé et renversé malgré lui, cou me s’il était soumis à l'action d'une pile galvanique. Ces convulsions se succèdent rapidement, les batteniens du cœur sont très-accélérés, la respiration est* momentanément suspendue ; les pupilles sont dilatées; la gueule est quelquefois remplie d’écume; l'animal, qui ne peut se soutenir sur ses pattes, t< mbe bientôt dans un état complet d'immobilité et d insensibilité , puis il succombe. Lors de l’injestion , avant que le poison n'ait été absorbé, il y a un sentiment de brûlure à la bouche, au pharynx et à l'épigastre, et des douleurs très vives à la région de l'estomac. L’injection de celte substance dans les veines ou dans une cavité séreuse , à la dose de quelques graines, donne lieu aux mêmes résultats. Ce poison agit donc comme irritant, car on a constamment trouvé, lors de la nécropsie , des traces d une inflammation plus ou moins intense des parties touchées , mais jamais de lésions annonçant une action caustique forte; en outre, il est absorbé et alors surexcite le cerveau et principalement la moelle épinière, d'une manière extrême, de sorte qu'il donne la mort , de quelque manière qu’il ait été administré, même à des doses très-faibles.

Traitement et antidote. On administrera à l’individu empoisonné

deux ou trois onces de sulfate de potasse , de soude ou de magnésie , dissout dans une suffisante quantité d’eau, puis on provoquera le vomissement afin de faire rejeter le sel insoluble formé ; car il n’est pas innocent : l’eau de puits pourrait encore servir dans celte circonstance, mais il faudrait en quelque sorte en gorger le malade. On aura ensuite recours aux antiphlogistiques et aux narcotiques pour calmer l’irritation générale et locale.

Recherches toxicologiques. Dans ce cas le poison est toujours mêlé à des substances étrangères, soit solides, soit liquides, soit végétales ou animales. Si la baryte se trouve mêlée à du vin, il s’est, formé un dépôt plus ou moins abondant , et la liqueur est en partie décolorée ; après avoir séparé le dépôt, par filtration, on achève de décolorer la liqueur au moyen du charbon animal, puis on la traitera par de l’acide sulfurique ou un sulfate soluble. Le précipité ainsi obtenu, après avoir été bien lavé et desséche , sera calciné avec du charbon dans un creuzet et à la température rouge ; le résidu traité par l’eau, donnera une dissolution de sulfure de baryum mêlé à une certaine quantité de baryte. Cette dissolution traitée par de l'acide nitrique, fournira un précipité de soufre, un dégagement d’acide sulfhydrique , et du nitrate de baryte restera en dissolution dans la liqueur qui, filtrée et évaporée, donnera des cristaux de nitrate barytique , lequel , calciné fortement dans un creuset , fournira de la baryte reconnaissable à ses caractères. Si la baryte était mêlée à une matière animale , du lait par exemple , on constaterait d’abord l’alcalinité au moyen du papier de tournesol rougi par un acide faible. On élèverait un peu la température du liquide et on le ferait traverser par un courant de chlore ; peu de temps après cette expérience, la matière animale se coagule et nage en grumeaux dans un liquide incolore et limpide, qui filtre avec la plus grande facilité. Puis le produit de la filtration sera traitée par du carbonate ou du sulfate de potasse, le précipité receuilli sera calciné comme nous l’avons déjà dit ; si ce précipité était du carbonate , après l'avoir dissous dans un acide on le reconnaîtrait par les réactifs : on agirait ainsi dans tous les cas analogues.

La strontiane donnée à l’état solide ou en dissolution n’agirait que comme caustique ; car elle n’a pas sur l’économie d’action toxique *, dans ce cas de l'eau vinaigrée obvierait aux accidens primitifs , et les antiphlogistiques aux secondaires/

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l 'sapes. La strontiane et la baryte ne sont employées que dans les laboratoires , comme réactifs.

r réparation. On les prépare en décomposant leur nitrate à une chaleur rouge dans un creuset de porcelaine, alors il se dégage de l’oxygène, de l’acide liyponitrique et l'oxide reste pur : on est obligé de briser le creuset pour le retirer. Celle qui reste sur les parois du creuset est enlevée au moyen de l’eau bouillante. Si on opérait dans un creuset de Hesse, le produit serait coloré en brun ou en vert, par de l’oxide de fer ou de manganèse enlevés au creuset , dont les parois seraient attaquées. Ces corps sont en masse poreuses, parce qu'ils n'ont pas fondu et qu'ils proviennent du nitrate fondu et pâteux lors de sa décomposition , les gaz, en se dégagent, ayant ainsi laissé des vides ou large pores dans la masse.