CARACTÈRES GÉNÉRAUX DES SELS DE BARYTE ET DK

STRONTIANE.

Leurs dissolutions sont incolores ; elles précipitent en blanc par les dissolutions de potasse ou de soude; ce précipité , qui est de la baryte ou de la strontiane , n’aurait pas lieu si les dissolutions étaient bouillantes ; mais, par le refroidissement , on aurait des cristaux de décahydrate de la base. Les dissolutions des carbonates de potasse, de soude et d'ammoniaque, même très-étendues, les précipitent eu blanc: c’est du carbonate de l'une ou l'autre base. Les sels de strontiane précipitent parla dissolution de sulfate de chaux, tandis qu’il n'y a que ceux de baryte qui précipitent par la dissolution de sulfate de strontiane. L’acide iluosilicique (lluorhydrate de lluorure de silicium) précipite ceux de baryte , il faut pour obtenir la réaction, avoir soin d’agiter la liqueur; le même réactif n'a pas d’action apparente sur ceux de strontiane.

Le succinate d’ammoniaque précipite les premiers en blanc , et instantanément ; tandis que les deuxièmes ne sont précipités qu'à la longue , si les liqueurs sont étendues. Les premiers colorent à peine la flamme du chalumeau ou de l'alcool, tandis que les seconds colorent ces flammes en pourpre. L'acide sulfurique et les sulfates solubles agissent sur les dissolutions barytiques quelque étendues qu’elles soient, tandis qu'ils n’agissent plus sur celles des préparations de strontiane passé certaines limites déconcentration. Ces réactions sont caractéristiques.

SELS HALOÏDES.

CHLORURE DE BARYUM.

ClcBa.

Ce sel , qui a aussi porté les noms de muriale de

s>~> baryte , de chlorhydrate de baryte , est solide , inco-

lore , cristallisé en lames rhomboédriques ou hexagonales par par troncatures sur les angles.

Il n’éprouve rien à l’air ; chauffé au rouge , il entre en fusion sans se volatiliser ni se décomposer. Les acides le précipitent de sa dissolution en s’emparant de son eau , ou bien agissent sur lui comme sur les chlorures en général , dont il a d’ailleurs tous les caractères, ainsi que ceux des préparations barytiques solubles. II est insoluble dans l’alcool ou plus tôt il se dissout dans 400

parties de ce liquide. Cent parties d’eau en dissolvent 34,86 parties à -J- 16° ; et à 105 4- 0 ce liquide en prend 59,58.

Sa saveur est âcre, amère, piquante et nauséeuse. Il est composé d’un atome de baryum et d’un atome de chlore, ou en poids de 65,94 de baryum et de 34,06 de chlore, et de plus il contient deux atomes d’eau s’il est cristallisé.

Il a sur l’économie la même action que la baryte ; les symptômes, le mode de traitement , le contre-poison et les recherches toxicologiques sont aussi les mêmes.

Emploi thérapeutique . — Administré à petites doses , il est , suivant un certain nombre de médecins , très-utile dans les affections scrofuleuses, les engorgemens des viscères, des glandes lymphatiques , etc. M. Lisfranc en a retiré de très-bons effets dans le traitement des tumeurs blanches articulaires. U le donne dans l'eau distillée, depuis six grains, augmentant graduellement jusqu’à trente et plus dans quatre onces d'eau. Jamais il n’est arrivé d’accidens de ce traitement. La dose est pour prendre dans les vingt-quatre heures.

Préparation. — On le prépare par le premier ou le deuxième procédé, ou bien en décomposant par l’acide chlorhydrique, le sulfure de baryum provenant de la décomposition du sulfate de baryte par le charbon , etc. Après avoir filtré la liqueur, il ne reste plus qu’à le faire cristalliser.

CHIMIE

CHLORURE DE STRONTIUM.

Sr Cl*.

Solide, incolore , cristallisé, en très longs prismes hexaèdres ou triangulaires, terminés en pointe. Il éprouve la même action que le précédent de la part du calorique. Il est soluhle dans 440 parties d’eau à -f- 48° ; à -|~ 400 l'eau en prend en toutes proportions ; un peu déliquescent ; soluble dans l’alcool , même absolu. Il jouit de tous les caractères des chlorures et de ceux des préparations de strontiane. Il est composé d’un atome de chacun des deux composons; il contient en outre deux atomes d’eau quand il est cristallisé. Il n’a pas d’usages : il n’est pas vénéneux. On le prépare comme le précédent.

Ces deux sels caractérisent chacun leur métal. En effet , une goutte de leurs dissolutions mise sur une lame de verre, les cristaux ne tardent pas à paraître, et leur forme cristalline est un très-bon caractère physique.

OXYSELS.

CARBONATE DE BARYTE.

Cf O*, Bao.

Il se trouve assez souvent dans la nature ; c’est la withérite des minéralogistes : on la trouve en masses fibreuses ou en rhomboèdre. Celui des laboratoires est en masses blanches amorphes, insoluble dans l’eau, indécomposable par le calorique. Après l’avoir rendu soluble par l’acide chlorhydrique, il jouira des propriétés des sels de baryte ; il fait effervescence et sans vapeurs par les acides. Il est vénéneux comme toutes les préparations barytiques, soit en agissant par lui-même, soit en devenant soluble en étant décomposé par les acides qui existent dans l’estomac. Il est formé de 22.34 d’acide et de 77,00 de baryte; sa formule est donc 2(CO)-|-BaO. Il n’a d’emploi que dans les laboratoires. On le prépare par le troisième procédé.

NITRATE DE BARYTE.

N*06, BaO.

Toujours le produit de l’art , il est solide , cristallisé en octaèdres

anhydres demi-lransparens. Soumis à Faction du calorique , il décrépite d’abord , puis fond , et enfin se décompose. Inaltérable à l'air. A-|-0> cent parties d’eau en dissolvent cinq , et à -(-101 ,5 elles en prennent 35,18. Insoluble dans l'alcool et l’acide nitrique concentré. Sa saveur est âcre. Il serait vénéneux s’il était introduit dans l'économie. Il n’est employé que comme réactif et pour préparer la baryte . Il est formé de 41,44 d’acide et de 58,50 de base. On le prépare en décomposant par l'acide nitrique le sulfure de baryum provenant de ta décomposition du sulfate de baryte par le charbon.

SULFATE DE BARYTE.

SO8, BaO.

Appelé barytine par les minéralogistes , il est très-abondant dans la nature , où il se trouve cristallisé ou amorphe ; insoluble dans l’eau ; fusible à une haute température ; soluble dans l’acide sulfurique concerné lorsqu'il est en poudre et récemment préparé. Ses

cristaux sont des prismes droits à base rhombe, dont les pans sont à peu près des carrés, comme le représente la planche ci-jointe ; mais ils affectent beaucoup d'autres formes dérivant toutes de celle-là. Le phosphore de Bologne est ce corps calciné avec du charbon , et le produit noir qui en résulte est lumineux dans l'obscurité : il est alors disposé en petits gâteaux. 11 est formé de 34,37 d’acide et de 65,63 de base. Il est employé pour obtenir les sels de baryte après avoir été transformé en sulfure ; comme fondant dans les fonderies de cuivre de Birmingham. On s’en sert comme mort aux rats en Angleterre. M. Orfila l’a donné à des chiens à la dose de deux onces, et ces animaux n’en ont rien éprouvé. On le prépare par le troisième procédé.

BINOXIDES DE BARYUM ET DE STRONTIUM.

BaO% SrO*.

Le binoxide de baryum est toujours le produit de l'art , en masse gris-blanc, à peine sapide. Ramené à l’état de protoxide par la chaleur seule, les métalloïdes le décomposent à chaud ; l’eau froide le délite sans dégagement de chaleur ; bouillante, elle le décompose.

CHIMIE

Tous les acides le transforment en protoxide : il n’est employé que pour préparer l'eau oxygénée. On le prépare en faisant passer un courant d'oxvgène sur le protoxide élevé à la température rouge.

Le biiioxide de strontium est blanc , brillant, en petites lames satinées ; sans saveur ni odeur ; décomposable parle calorique. L'eau le décompose aussi à la longue : il se dissout à peine dans ce liquide. 11 est sans usages. On le prépare en versant un léger excès d'eau de strontiane dans de l’eau oxygénée acide, contenant dix à douze volumes d’oxygène : il se précipite aussitôt.

ARTICLE III