POTASSIUM ET SODIUM

Ka ou Po , ou K , Na ou SO.

Ces deux métaux sont constamment le produit de l’art; cependant ils se trouvent abondamment dans la nature , mais seulement à l'état de combinaison.

P. ph. Ils sont solides, mous comme de la cire, un peu plus légers que l’eau qu’ils surnagent. Le sodium ou natrium (du mol nalron, carbonate de soude naturel ) est blanc , légèrement bleuâtre , très-brillant , conservant à l’air son brillant un peu plus long-temps que le potassium ou kalium, qui est blanc d’argent très-brillant, mais se ternissant très-promptement à l’air. Ils sont ductiles l'un et l’autre. La pesanteur spécifique du potassium est de 0,865 à-|- 15° ; celle 4u sodium de 0,972 à la même température. A 0° le potassium est cassant et présente une texture cristalline distincte; a la même température le sodium olfre aussi une cassure cristalline. Chauffés dans l'huile de naphthe, ils fondent , le premier à -|- 58° et le deuxième à -f- 90°, Chauffé au rouge obscur dans le nitrogène, le potassium se volatilise sous forme de vapeurs vertes : le sodium ne se volatilise qu’au dessus du’rouge, et ses vapeurs ne sont pas colorées; d’après Mitscherlish il est plus volatil que le potassium.

I\ ch. — Le potassium a pour l’oxygène une affinité beaucoup plus grande que le sodium. En effet , si on abandonne à l’air lentement renouvelé un alliage de ces deux métaux , le potassium s’oxide, tandis que le sodium reste avec son éclat métallique. Quand on projette du potassium dans l'eau , il éprouve aussitôt un mouvement giratoire très-violent, et il se produit une très-belle flamme pourpre^ celte flamme’est produite par l’hydrogène de l'eau qui, élevé à une

très-haute température par le calorique provenant de la réaction chimique du potassium sur ce liquide, et contenant en outre un peu de potassium , brûle aux dépens de l’oxygène de l’air ; l’oxide de potassium formé se fond et tourne pendant quelques instans à la surface du liquide sous forme d’un globule, puis se brise et se dissout dans l'eau , qui devient alors un peu alcaline. Si cette expérience était faite sous le mercure , on obtiendrait de l’hydrogène, mais sans ignition. Pour faire cette expérience, on fait parvenir une certaine quantité d’eau dans une petite cloche pleine de mercure , puis , après avoir enveloppé le potassium dans du papier joseph, afin de rempêcher de se combiner avec le mercure pendant son passage, on fait arriver le métal avec Peau, qui est aussitôt décomposée. Le sodium , mis sur l'eau , s’agite avec sifflement , mais ne s’enflamme pas , la température ne s’étant pas assez élevée. Si au lieu d’eau distillée on prend de l’eau gommée , le métal ne pouvant plus se mouvoir à la surface du liquide , l'inflammation a lieu comme pour le potassium , mais la flamme est jaune. Le sodium, projeté à la surface du mercure , s’aliie à ce métal avec dégagement de lumière , phénomène qui n’a pas lieu avec le potassium.

Ces deux métaux se combinent très-bien avec tous les métalloïdes,

soit directement , soit indirectement. Quand on chauffe dans l’appareil ci-joint Lun ou l’autre de ces métaux avec du gaz ammoniaque, ils ne tardent pas à changer d’aspect en perdant leur éclat métallique ; alors ils sont transformés en un corps nouveau auquel M. Dumas donne le nom d’amidure de potassium ou de sodium, N®, H4 K. Dans cette réaction le gaz ammoniaque est décomposé en hydrogène mis en liberté, et en un autre corps, N* II4, qui reste en combinaison avec le métal. Le potassium absorbe rapidement 1 oxygène , tandis que le sodium n’agit sur lui que lentement à froid : ses affinités chimiques sont donc un peu moins prononcées. Ces deux métaux sont principalement caractérisés par leurs oxides et leurs sels. Ils ne sont employés qu’en chimie pour faire des analyses. Ils ont

été découverts en 1807 par M. H. Davy.

Préparation . — On les obtient en décomposant à une très— haute température dans un appareil en fer battu , lequel est en outre luté

CHIMIE

à l’extérieur. Par la tournure de l'er bien décapée, le proloxide de l’un ou de l’autre de ces métaux , il re.^te de l’oxide de fer dans le tube de fer, et le sodium ou le potassium viennent se condenser dans le récipient qui contient de 1 huile de naphthe. On peut encore les obtenir en décomposant par la pile leurs oxides; mais ce procédé n’en fournit que de très-petites quantités; ou bien en décomposant quatorze parties de flux noir mêlées d’une partie de charbon de bois , a un bon feu de forge , dans une cornue de fer battu. On dit ce procédé très-bon et économique en comparaison des autres. Pour le sodium , on remplacerait le flux noir par un corps analogue.