CU1M1E

Emploi medical. — Comme il est absolument le mente que celui du chlorure d'oxide de sodium , nous 11'en parlerons qu'en traçant l’histoire de ce dernier corps.

Usage s. ■ — L’eau de Javelle est très-abondamment employée dans les arts comme décolorante , et partant d'un usage journalier dans le blanchiement des toiles.

Préparation. — On l’obtient en faisant passer jusqu’à saturation uu courant de chlore dans du carbonate de potasse en dissolution non saturée; alors il se forme du chlorite de potasse et du chlorure de potassium qui , restant l’un et l'autre en dissolution dans l'eau , constituent l'eau de Javelle.

Equation expliquant cette réaction.

2 (C‘02 , KO) -f- 4 Cl + Aq = Cl* O, KO + Cl* K + 2 C2 O2 + Aq.

IIYPOCHLORATE DE POTASSE.

Cl2 O6 KO.

Aussi nommé chlorite de potasse, chlorate de potasse, muriatesuroxygéné de potasse.

Toujours le produitde l'art; il s'oll're à nous en écailles rhomboïdales plus ou moins grandes, ou bien en prismes oblongs, ou en enlin en aiguilles. Il se fond vers -f- 340% puis se décompose en oxygène qui se dégage et chlorure de potassium qui reste. 11 est anhydre; J 00 parties d'eau à -j- 0 en dissolvent 3 parties 3/10; à -f- 45°, 4 elle en prend 6 ; à +49°, 4, c’est 19 ; à-j-74u9, c’est 35,9, etenlïn à 104«, point de l’ébullition de l’eau, qui en est saturée, il s’en est dissous 00 parties 2/10. Ce corps jouit de toutes les propriétés assignées aux hypo-chlorates, ainsique de celles des préparations potassiques ; pour le reconnaître il faudrait donc constater les unes et les autres. Il est sans odeur, mais sa saveur est fraîche, piquante et un peu amère. Inaltérable a l'air, il est formé d'un atome de potasse, ou 38,49 partiesen poids, et un atome d’acide hypo-chlorique, ou 61,51.

Employé autrefois comme antisyphilitique, mais maintenant sans aucun usage médical. 11 ne sert maintenant qu’à préparer l’oxygène, l’oxide de chlore, l'acide hypochlorique, et le chlorate de potasse. Les arts eu emploient une grande quantité pour préparer les allumettes oxygénées; elles sont faites en plongeant 1 extrémité soufrée d'une allumette ordinaire dans une pâte composée avec parties égales de ce

sel , de fleur de soufre, d’un peu de vermillon pour la colorer, et de solution de gomme. Une fois celte pâle desséchée , il suflit de plonger l'allumette dans un petit flacon rempli d’amianthe imbibée de quelques gouttes d’acide sulfurique concentré, etl’ignition a aussitôt lieu. Dans ces derniers temps on a vendu sous le nom d’allumettes chimiques allemandes des allumettes qui prennent feu par le frottement brusque sur un corps dur ; elles sont formées d'hypo-chlorate de potasse , de soufre et de phosphore pulvérisé , et d’un peu de solution de gomme pour donner de la consistance à la paie ; [c’est là réellement une espèce de poudre fulminante.

Préparation. — On obtient ce sel en faisant passer, jusqu’à saturation, et au-delà, un courant de chlore à travers une dissolution concentrée de carbonate de potasse ; l’opération ne dure jamais moins de 4 à 5 heures pour de petites quantités , et deux ou trois jours quand elles sont considérables. C’est le peu de solubilité de ce sel relativement à celle du chlorure de potassium qui détermine sa séparation et meme en partie sa formation. L’opération terminée, ou décante la liqueur surnageant les cristaux que l’on rassemble sur un filtre et qu’on lave avec un peu d’eau froide , puis on les dissout dans 3 ou 4 p. d’eau bouillante, pour les obtenir plus purs et mieux faits; cependant une cristallisation ne suflit pas pour les priver entièrement du chlorure de potassium qu'ils contenaient.

Théorie.

6 (2 CO, Ko) + 12 Cl 4- Aq = 5 Cl* K +Cls 0% Ko -f- 12 CO-f-Aq.

Nous passons sous silence les autres procédés mis en usage pour obtenir ce corps.;