SELS DE FER
Généralités sur les proto et sesquisels de fer exposées comparativement.
Ces sels, quoique neutres en composition, ont une réaction plus ou moins acide , selon qu'ils ont pour base le protoxide ou sesquioxide. Les premiers ont toujours une couleur verte ; les seconds ont une couleur d'ordinaire jaune, quelquefois verte. Ils ont tous une saveur astringente, styptique, atramentaire , enlin saveur d'encre ; cette saveur est en raison directe de leur solubilité.
Leurs dissolutions précipitent en blanc par la potasse , la soude et l’ammoniaque; le précipité, qui est du protoxide, ne tarde pas à changer de couleur à l'air et linit par devenir couleur ocre ; le chlore versé sur lui le fait passer instantanément à l'état de sesquioxide jaune-rougeâtre , et il s'est formé un peu de chlorure. Les mêmes réactifs préciplent en jaune-rougeâtre les sels de sesquioxide; le précipité est de l'hydrate de sesquioxide. Lescarbonates alcalins agissent comme leurs oxides. La teinture de noix de Galle est sans action sur les premiers, lorsqu’ils n'ont pas eu le contact de l'air, dans le cas où ils y ont été exposés, on obtient une teinte violette plus ou moins prononcée, selon que la suroxygénation du sel de fer e>l plus ou moins avancée. Ce même réactif précipite les seconds en violet foncé , c'est de l'encre, tannalede sesquioxide de fer. Le protocyanoferrurede cyanure de potassium précipite les premiers en blanc, et la teinte sera d'autant plus bleue que leur exposition à l'air aura été plus prolongée ; il précipite en bleu très-foncé les persels ; le précipité est du bleu de Prusse. Le sesquicyanoferrure de cyanure de potassium précipite les premiers en bleu très-foncé; c'est du bleu de Prusse, tandis qu’il ne précipite pas les seconds. L’acide sullhydrique ne précipite pas les protosels, tandis qu'il précipite en blanc les sels de sesquioxide; le précipité est du soufre; il s'est formé de l'eau , et le sesquisel est devenu sel de protoxide , mais avec excès d'acide. Les monosulfures les précipitent en noir les uns et les autres. Le sulfocyanure de potassium colore les persels de fer en rou;,e-sang ; c'est du sulfocyanure de fer. Le 1er n’est pas réduit de ses dissolutions salines par les au ■ très métaux. Le succinate d'ammoniaque n'a pas d’action sur les protosels, tandis qu'il précipite en couleur chair foncé les sels de sesquioxide. La gomme, la gélatine, l’amidon et l'acide tartrique se trouvant mélangés à des sels de fer les empêchent, par leur présence,
d’être précipités par les alcalis et leurs carbonates ; dans ce cas, on est obligé de détruire la matière organique par la calcination ; mais, malgré la présence de ces substances , les monosulfures alcalins et le protocyanoferrure de cyanure de potassium en décèlent encore la présence.
SELS HALOÏDES.
PROTOCHLORURE DE FER.
CFFe.
Ce corps est toujours le produit de l’art ; il s’offre à nous sous deux états, anhydre et hydraté; anhydre et sublimé, il est
#en paillettes blanches ; hydraté , il est solide en octaèdres vert-pâle , qui ne tardent pas à s’altérer à l’air et deviennent brun-jaunâtre ou rougeâtre ; c’est alors de l’oxichlorure. Calciné à l'air, il est décomposé , transformé en sesquioxide, et le chlore se dégage; dans des vases clos il se sublime. Il jouit des caractères des protoseîs de fer et de ceux des chlorures. Il est composé de 43,5 de fer 40,5 de chlore.
Action thérapeutique . — Ce corps , appelé aussi chlorure ferreux, hydrochlorale de protoxide de fer, muriate de fer oxidulé ; agit comme nous l’avons dit plus haut. 11 sert à préparer l’eau gazeuse martiale du docteur Trousseau; on la prépare en mettant 20 gr. de ce corps sec dans une bouteille d’eau de Seltz factice. On la prend aux repas, ou pure , ou mêlée avec du vin blanc; on commence par d/4 de bouteille à chaque repas, et si les malades la supportent bien , on porte la dose à d/2 bouteille. La teinture se prépare en dissolvant une partie de ce corps dans 6 parties d’alcool.
Préparation. — On l’obtient en traitant le protosulfure de fer par l’acide chlorhydrique; alors il est très-pur. Après l’avoir fait cristalliser, on le dessèche dans des vaisseaux clos, et on peut même le sublimer. On l’obtient aussi directement.
SESQUICHLORURE DE FER.
Cl3 Fe ou Cl6 Fes.
Ce corps, aussi nommé chlorure ferrique , hydrochlorate de peroxide de fer, est le produit de l’art. Il est solide en cristaux îouges quand il est hydraté , et anhydre en paillettes bleu-violacé ; il est très-soluble dans l’eau ,.dans l’alcool et un peu dans l’éther. Calciné, il est transformé en sesquioxide s’il contenait de l’eau , et une certaine quantité se sublime. 11 nous ollre les réactions des persels de
CHIMIE
fer et des chlorures. Il est composé de 33, Go de fer et de GG, 35 de chlore.
Action thérapeutique. — Ce corps a exactement les mêmes usages que le précédent et s’emploie même plus fréquemment. Mêlé avec sept parties de liqueur d’Hoffmann, il forme la teinture de Bésuchet, que l’on donne ou pure ou mêlée à l’eau, dans tous les cas où l’emploi du fer et des autres antispasmodiques est indiqué.
Préparation . — On se le procure par le premier procédé , en faisant dissoudre la base dans l'acide , puis concentrant à une douce chaleur pour l’obtenir cristallisé ; ou enfin en le desséchant.
PROTOIODURE DE FER.
I9 Fe.
Ce corps, qui est toujours le produit de l’art , est solide en masses brunes quand il a été desséché; cristallisé en lames octaédriques , il est vert ainsi que sa dissolution. Il est très-soluble dans l’eau et un peu dans l’alcool. Chauffé dans des vaisseaux clos, il fond au rouge, puis peu à peu se sublime sans altération. Abandonné à l’air, soit en dissolution , soit solide, il ne tarde pas à être altéré par l’oxygène, et est transformé ten sesquiniodure jaune, en oxiniodure et eu sesquinoxide.il faut donc avoir grand soin de le conservera l’abri du contact de l’air, et laisser un excès de fer bien décapé dans sa dissolution. Il est formé d’un atome de fer et de deux d’iode ; en poids 82,2 d’iode et 17,8 de fer.
Action thérapeutique. — On le donne avec beaucoup d’avantage dans les scrofules, à la dose de 2 à 10 gr. par jour; comme emménagogues dans l’aménorrhée chlorotique , dans tous les cas où les autres préparations du fer sont utiles, et surtout dans les leucorrhées.
Préparation. — On l'obtient en chauffant ensemble à une douce chaleur une partie de limaille de fer, 3 à 4 parties d’iode aussi pur et io parties d’eau distillée, que l'on verse peu à peu sur la limaille et l'iode, ayant soin d’agiter continuellement. Quand la liqueur est vert-pale, on l’évapore, après filtration, jusqu'à ce que le liquide soit réduit aux deux tiers. Pendant l’évaporation on doit avoir mis dans la liqueur une certaine quantité de tournure de fer pour empêcher l’action de l’oxygène de l'air. Puis, après avoir de nouveau filtré, on évapore promptement en vase clos jusqu’à siccité, puis on conserve le mieux possible à l’abri du contact de l’air.
PROTOCYANURE DE FER.
Cy2 Fe.
Ce corps, qui est le produit de l’art , est solide , blanc , cristallisé ou amorphe ; on peut l’obtenir en précipitant un sel de protoxide de fer par le cyanure de potassium. Suivant les circonstances, tantôt il est acide, tantôt basique.
SESQUICYANURE DE FER.
Cy3 Fe.
Il est soluble dans l’eau, qu’il colore en jaune-brun foncé. Quand on cherche à le dessécher, il se transforme en bleu de Prusse ; il est toujours acide.
SELS AMPHYDES.
OXISELS.
PROTOCARBONATE DE FER.
C2 O2, Fe O.
Il existe assez abondamment dans la nature pour en retirer le fer ; c’est le fer spathique. On le rencontre cristallisé ou amorphe.
Pur, il est solide, blanc au moment où il vient d'être préparé, car il ne tarde pas à changer de couleur, comme le protoxide de fer, et il se transforme en une masse brune ou ocreuse qui est un mélange d’hydrate de sesquioxide et d’une petite quantité de sesquicai bonate, corps dont l’existence est révoquée en doute par des hommes irèsdistingués , qui admettent que l’acide carbonique se dégage à mesure que la suroxygénation de l’oxide s’opère, et qu’au bout d’un très-long temps le tout est transformé en sesquioxide. Le bicarbonate de fer existe dans les eaux minérales ferrugineuses.
Ce corps récent et bien préparé est formé de 61,47 de protoxide de fer et de 38,53 d’acide carbonique.
Emploi thérapeutique , — Le safran de mars apéritif ou ce corps se donne à peu près aux mêmes doses et dans les mêmes circonstances que la limaille de fer et que l’oxide. Ce médicament ne se trouve pas toujours bon dans les pharmacies. L’eau ferrée, qui se prépare en mettant des clous dans de l'eau , ayant soin d’agiter de temps en temps, lient du bicarbonate de fer en dissolution et une grande quantité d’oxide en suspension. Ce corps s’oxidant trèspromptement , est très-difficile à faire entrer pur dans les préparations magistrales, mais surtout à s’y conserver à cet état; on y est i. 18
CUIMIK
cependant parvenu dans ces derniers temps, non seulement en l’incorporant dans du miel, mais même en le faisant naître au milieu de ce menstrue.
Préparation . ■ — ün l'obtient en traitant la dissolution de protosulfate de fer par du carbonate de soude aus^i dissous. Il se forme du sulfate de soude soluble et du carbonate de fer insoluble , qui se précipite. Après l'avoir lavé à l'eau bouillante, on le dessèche le plus promptement possible à l’étuve , puis on le conserve dans des flacons bien bouchés.
PROTOSULFATE DE FER.
FeO, SO3 -f- 7 11® O.
u r )orte aussi les noms de couperose verte, vitriol vert ; on le rencontre dans la nature partout ou du protosulfure natur el se trouve expose a l’air humide ; il se trouve en elllorescence. On se sert de cette propriété pour préparer ce cor ps en grand dans quelques départemeus de la France.
Il est solide, cristallisé en prismes rhomboidaux obliques, transparens, d'un vert émeraude; à Pair ils s’ellleurissent, et se recouvrent d'une poussière jaunâtre, qui n’est autre chose que du sesquisous-sulfate de 1er. Chauffé dans des vaisseaux clos, il éprouve la fusion aqueuse, puis se dessèche et devient blanc ; c’est alors du protosulfate de fer anhydre. Chauffé plus fortement il se décompose en acide sulfurique hydraté et anhydre qui se rendent dans le récipient, sulfureux qui se dégage avec de l'oxygène, et il reste dans la cornue du sesquioxide de fer. Le liquide du récipient est de l’acide fumant de Nordhausen. 100 parties d’eau à — |— 1 0 dissolvent 6 o parties de ce sel , et à-f- 100 c’est 333 parties. Ce sel ayant la plus grande tendance à se suroxygéner doit être conservé à l’abri du contât de l’air. U est formé de 29,01 d'acide, de2o,43 de protoxyde de fer, et de 45,56 d’eau. Il possède à un très haut degré la saveur atramentaire des sels ferrugineux.
Emploi thérapeutique. — Ce sel n étant d'ordinaire pas pur dans le commerce, ne doit être employé qu’extérieurement, comme astringent et résolutif. Il s'emploie en solution depuis 5 j a§ fi dans un litre d’eau. Le sirop chalybé de Willi contenait 4 grains par § j de ce corps.
Préparation. — Il s'obtient en traitant le fer par l’acide sulfurique
MÉDICALE. Ml
étendu d’eau; lorsque le dégagement de l’hydrogène se ralentit, on élève la température ; lorsqu’il a cessé , on filtre, puis on évapore la liqueur à une douce chaleur, et il cristallise par le refroidissement. Pour avoir ce corps bien protosel, il vaut mieux substituer le protosulfure de fer au métal lui même.
CYANOSELS.
CYANHYDRATE DE PROTOCYANURE DE FER.
2 (IIsCys), Cys Fe-fHs O.
C’est à ce corps que l’on avait donné le nom d’acide hydroferrocyanique. Ce sel jouit de la propriété de se combiner avec certaines bases et de donner des sels ; ainsi avec l’ammoniaque il formera le cyanoferrure de cyanhydrate d’ammoniaque, etc. M. Gay-Lussac a regardé ce composé comme formé d’un radical idéal qui aurait pour formule Cy6 Fe, et auquel il a donné le nom de cyanofer, lequel, en se combinant avec 4 atomes d’hydrogène, formerait le corps dont nous venons de parler. Ce corps serait alors de l’acide cyanofer-hydrique.
