ACIDE SULFUREUX. SO

Cet acide n’existe que dans les environs des volcans, qui souvent le rejettent par bouffées. Il résulte là de l’action directe de l’oxygène sur le soufre à une haute température,

P. organoleptiques „ — Saveur très-forte et désagréable ; odeur sui generis caractéristique, très-suffocante.

P. ph. . — C’est un gaz incolore, non permanent; en effet, il se liquéfie à une température de— -20. Sa densité est de 2,234 ; son pouvoir réfringent de 2,260. Un litre de ce gaz pèse, selon Davy,

CUIMIB

a -f- 0 et à 0m,7(> de pression 2,84S9. Indécomposable par la plus forte chaleur que l'on [>nisse produire ; décomposé par l'électricité.

Liquide anhydre il est incolore , très-volatile , et boud ant a — 10° ; de sorte qu'il abaissera la température des corps, sur lesquels on le vers ra , d'au moins 50“ au dessous de 0. En opérant dans le \ide , un obtient avec lui un froid de — G8\ On peut donc avec lui facilement solidifier le mercure , et liquéfier le chlore , le cyanogène , etc. Sa densité est de 1,45.

/J. ch. — Les corps électro-positifs le décomposent. Fait passer avec de l'hydrogène dans un tube de porcelaine élevé à la température rouge, il est décomposé, et il se forme de l'eau : un peu d'acide sulfhydriq ;e et du soufre est mis à nu. Si on le lait passer sur du charbon a la température i on ;e , il en résulte de l'aride carb inique et du sulfure de carbone. Les métaux, très électro-positifs le décomposent aussi très-bien. Gazeux et sec, le chlore, le brome et l’iode n'ont pas d’action sur lui ; mais s'il est dissous dans l'eau , alors ce liquide est décomposé, l'acide sulfureux devient sulfurique, et les acides chlorydrique , bromhydrique ou iodhydrique ont pris u ds-auce. Parmi les hydracides il n'a d'action que sur 1 acide sulfhvdritjae ; quand ils sont gazeux et secs , l’action est très-lente ; mais s'ils sont humides ou dissous dans l’eau , la décomposition est presque' instantanée : il en résulte de l eau et du soufre qui se dépose. Tous les oxacides étudiés jusqu'ici sont décomposés par lui ; il devient acide sulfurique, et l'oxacide est ramené à un état d'oxygénation moindre, ou bien son radical peut être mis en liberté. Avec l'acide nitrique l'action est très-vive, et il y a dégagement de binoxide de nilrogène : a\ec l'acide hvpo - iodique 1 iode est mis à nu. Il éteint les corps en ignition , et ne brûle pas. En effet, il ne peut se combiner directement avec l’oxygène à celte température ; mais si on le fait arriver avec ce corps dans un tube ou une ampoule de verre contenant du noir de platine, et élevé au rouge obscur , alors les deux gaz réagissent, et il en résulte de l'acide sulfurique anhydre qui apparaît sous forme de vapeurs blanches très- abondantes, et qui peut très bien être recueilli; ce moyen pourrait même servira le préparer : le même noir de platine peut servir indéfiniment. Celte e\p rience curieuse vient d'élre faite en Angleterre il y a fort peu de temps. L’eau en dissout quarante-cinq fois son volume à la température ordinaire et à la pression de 0,70. Celle dissolution étant abandonnée a 1 air finit par passer à l'état d'acide sulfurique : dans ce cas,

la force élastique de l’acide sulfureux étant vaincue par le dissolvant , il peut se combiner directement avec l’oxygène, qui se dissout aussi dans le liquide. Suivant M. Pelouze, il peut se transformer en acide sulfurique sous 1 influence de l'eau seulement et du du binoxide de liitrogène , sans qu il soit nécessaire de faire intervenir l’oxygène : alors le binoxide de nitrogène est devenu protoxide. Celte dissolution, chauffée , perd tout 1 acide sulfureux qu’elle contient 5 refroidie, elle se congèle sans dégagement de gaz : elle jouit des caractères chimiques du gaz sulfureux. On obtient un hydrate d’acide sulfureux , cristallin , en faisant arriver le gaz humide dans une éprouvette entourée d’un mélange réfrigérant; il se liquéfie à -j- 5°, et perd la majeure partie de son acide ; la connaissance de ce résultat est due à M. Larive.

L’acide sulfureux rougit d’abord l’infusion de tournesol , puis en fait passer la couleur en jauiîe-paille. Il est absorbe très-promptement par le peroxide de plomb , et il en résulte du sulfate de protoxide de plomb. Le binoxide de manganèse l’absorbe ausssi , et il s’est formé du sulfate de protoxide de manganèse et de l'hvposulfate de la môme base : l’action est un peu plus lente que dans le cas précédent. Ces moyens sont très-bons pour en décéler la présence dans un mélange gazeux où il est en très-petite quantité.

Composition . — Cet acide est formé d’un atome de soufre et de deux atomes d’oxygène , ou en poids de 50,1452 de soufre et de 49,8548 d’oxygène.

Action sur l’économie. — Respiré, il occasione d’abord l’éternuement, le larmoiement, puis la toux et la suffocation : s’il était pur, ou en certaine quantité dans l’air, il ne tarderait pas à déterminer l’asphyxie et la mort. Ilallé a vu ce gaz pur faire périr lés animaux que l’on y plongeait, en une minute et un quart. Il agit d'abord en empêchant l'accès de l'air dans le poumon , puis, ou plus tôt en même temps, en y portant une irritation telle, que la mort ne tarde pas à en être le résultat. Desbois de Rochefort rapporte que les ouvriers, habituellement exposés par état aux vapeurs sulfureuses, sont sujets aux maux de tête , à bophllialmie , au tremblement , à des mouvemens spasmodiques du larynx et de la trachée, ainsi qu’à une sorte d’asthme sec et convulsif. Appliqué à l’extérieur , il excite la surface cutanée, et peut modifier avantageusement, et même guérir , certaines affections cutanées en général chroniques : on se trouve très-bien de son emploi en fumigations, dans la gale, dans certains cas de douleurs

CHIMIE

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rhumatismales et arthritiques, d’engorgemens scrofuleux , etc. En dissolution dans l'eau , il est employé en lotions aussi dans certaines affections chroniques de la peau , dans le traitement des ulcères atoniques. L’appareil dont on se sert pour ces fumigations consiste en une boîte, disposée de manière que le malade que l’on y placerait la tête à l'air. Tout étant ainsi disposé, on fait brûler, sur une plaque de fer chauffée, environ 1 iv de soufre, dont la vapeur ou acide sulfureux se répand dans la boîte où le malade est mis.

La planche ci-jointe représente un appareil fumigatoire simple; ces appareils sont de M. Darcet; on les emploie à l’hôpital Saint-Louis, où il y en a dans lesquels on peut soumettre en meme temps jusqu’à huit à dix malades aux bains de vapeur de soufre.

Dans la planche ci jointe , qui représente une coupe de l’appareil ,

F représente le fourneau , C la cheminée , E un espace vide communiquant avec le fourneau , et destiné à échauffer la plaque de fer P, sur laquelle on projette à volonté , lorsqu'elle est sufüsamment chaude, la quantité de soufre nécessaire à la fumigal'ion, pari' ouvcr-

|iture O, que Ton | ferme avec un boulon. K est un

lIIMilmlÉ

Triit- OAUL Z,

plancher mobile qui permet à l'acide sulfureux de parvenir de tous côtes dans la boîte , et disposé de manière à ce que les pieds du ma- Lulc ne puissent ressentir qu'une douce chaleur. B est une claie ains disposée afin d empêcher les pieds du malade de toucher à la cheminée, et partant d être brûlés. T; thermomètre. Au point A de la cheminée C vient s'ouvrir un tube d'appel destiné à faire un courant

-d’air dans l’intérieur de la boîte, et à porter au dehors l’acide sulfureux en excès.

Usages . — On l’emploie à l’état gazeux pour désinfecter les vêtemens et l’air des espaces circonscrits non habités. Employé aussi pour blanchir les chapeaux de paille (les passer au soufre), pour blanchir la soie , la laine , la colle de poisson , et enlever les taches de fruits sur le linge , il suffît pour cela de présenter le linge taché et humecté à des alumettes qui brûlent , et la décoloration ne tarde pas à être obtenue ; sans doute qu’alors il est passé à l'état d’acide sulfurique aux dépens de l’oxygène de la matière colorante qui , ayant perdu un de ses élémens , n’existe plus , et partant la décoloration est obtenue. Dans certains cas la couleur n’est pas toujours détruite, elle n’est encore que masquée ; telles sont les roses et les violettes ; il suffît de les chauffer pour la faire quelquefois reparaître. Toutes les couleurs qui ont pour base un péroxide sont détruites par lui ; en effet , il ne tarde pas à passer à l’état d’acide sulfurique , et l’oxide est ramené à un degré moindre d’oxygénation.

Préparations. — On introduit dans une cornue ou un petit matras, dont la capacité est au moins double de la quantité de substance que l’on met dans l’intérieur , au bec de laquelle est adapté un tube à gaz se rendant sous des cloches pleines de mercure , quatre parties d’acide sulfurique du commerce et une partie de cuivre; on chauffe jusqu’à ébullition , et alors le gaz se dégage ; on ne le recueille que quand il ne contient plus d’air, ce dont on s’assure facilement eu en dissolvant une certaine quantité dans l’eau : s’il y est entièrement soluble, alors il est pur.

SoV

So3. H2o =o . ,

Théorie.

So3, H2o

Cu . . .

Cu o,

So3, cu o

+ 2HS0 . .

Il s’est aussi formé un peu de sulfure de cuivre , mais en quantité excessivement minime , des traces d’acide sulfurique ayant été entièrement décomposées. Pour l’obtenir en dissolution dans l’eau , on se sert de l’appareil de Woolf , et on remplace le cuivre ?par du charbon pulvérisé ou de la

chimie

sciure de bois. Quand on veut l’obtenir pour faire des fumigations ou pour décolorer , alors il sullit de brûler du soufre dans le lieu où l’opération doit se faire.

Pour l’obtenir liquide anhydre , on le prépare comme nous Pavons dit plus haut ; seulement, après l’avoir fait passer à travers un tube contenant du chlorure de calcium , on le lait arriver dans un tube en V ellilé par une de ses extrémités , et entouré d'un mélange réfrigérant.