PROLÉGOMÈNES

Définition des corps. — On appelle corps, tout ce qui peut tomber sous un ou plusieurs de nos sens, soit directement soit indirectement et alors par le moyen de l'expérience.

Division des corps. — Les physiciens ont divisé les corps en impondérables et en pondérables ; les impondérables étant essentiellement du domaine de la physique, nous ne croyons pas devoir nous en occuper ; les corps pondérables seront donc seuls l’objet des études que nous osons entreprendre , ils se divisent en simples et en composés.

Corps simples. — On donne le nom de corps simples ou élémentaires, d’elémens ou de principes, à ceux qui sont formésd’une seule matière toujours identique à elle-même. I’s sont formés de parties excessivement ténues et échappant à tous nos moyens d’investigation ; elles ne sont perceptibles que dans notre pensée, en un mot , c’est Je terme conjectural où s’arrête la divisibilité de la matière ; ces petites parties prennent le nom d’atomes. D’après M. Ampère, les atomes sont susceptibles de se grouper ensemble dans un ordre invariable et il en résulte des groupemens auxquels ce savant a donné le nom de particule. La particule ne peut encore tomber sous nos sens; mais les particules réunies formeront des agrégations à formes constantes et qui pourront être perçues par nos sens , ce sont alors les molécules dont on n’apercevra réellement que les groupemens. Dans les corps élémentaires les atomes ont reçu le nom d’intégrans ; les particules ont été par conséquent dites aussi intégrantes ; du mot latin integer.

Corps composés. — Les corps composés sont formés de deux ou d un plus grand nombre de substances ; dans ces corps les atomes

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sont hétérogènes et les particules complexes; leurs atonies ont reçu le nom de eonstituans. On donne ce nom aux atomes intégrons des corps simples qui entrent dans leur composition ; partant l'atome ou plutôt la particule complexe qui en résulte pourra être dite particule constituée ou composée.

Propriétés des corps. — On entend par propriétés, la faculté qu’ont les corps d’agir sur nos sens et les uns sur les autres. Les propriétés des corps sont très-diverses; on les divise principalement , 1° en propriétés physiques : ce sont celles qui frappent les premières nos sens, abstraction faite des autres corps et de l’expérience ; 2° propriétés chimiques : elles ne sont appréciables que lorsque les corps sont en contact apparent; elles sont donc le résultat de la réaction des corps les uns sur les autres; 3° propriétés organoleptiques: elles sont le résultat du contact plus ou moins prolongé des corps sur nos organes.

l)c. l' attraction. — L’attraction agissant dans 1 infiniment petit,’ c’est-à-dire dans les espaces intermoléculaires, retiendra , à une distance invariable et toujours la môme , les circonstances concomitantes restant aussi les memes, les atomes soit inlégrans soit eonstituans. Dans le premier cas, comme elle exerce sa puissance entre les atomes des corps simples, elle prend le nom de cohésion ou de force de solidité. Dansle deuxième cas, elle retient en présence les atomes hétérogènes des corps composés, et se nomme allumé.

De la cohésion. — La cohésion ou force de solidité est à son maximum dans les corps solides, à son minimum dans les liquides, (et nulle dans les gaz. On juge jusqu’à un certain point de son énergie par l'effort nécessaire pour désunir les atomes qui obéissent à sa puissance. Ainsi la ténacité, propriété que plus tard nous offriront la plupart des métaux à un degré plus ou moins prononcé, n'est eu quelque sorte que l'évaluation approximative, il est vrai , de la force de cohésion réunissant leurs molécules.

l)c V affinité. — Un certain nombre de causes peuvent modifier l'afiinité ; 1° la cohésion est un obstacle à son développement, ainsi, dès que cette force est vaincue , soit au moyen du calorique ou d’un dissolvant quelconque , la réaction s’opère; 2° le calorique, ce corp qui, employé dans certaines limites non seulement favorise mai même nécessite la naissance de l'affinité ; lorsque son intensité est portée à un haut degré, sa puissance l'emportant alors sur celle do l'afiinité , il désunit des élémens qui auparavant avaient réagi sous son influence ; 3° l'état électrique , ainsi les corps doués d’électricité

contraire ou opposée s’attirent d'autant plus fortement que les électricités sont plus contraires, ‘et vice versa ; dans ce cas la réaction chimique est due à l'électricité ou à l’affinité électrique; 4° la pression, elle exerce principalement son influence sur les gaz en déterminant le rapprochement de leurs atomes et les mettant par conséquent dans des circonstances favorables à leur réaction ; 5° les masses ou les quantités relatives des corps les uns par rapport aux autres, influent sur l’affinité. Ainsi l’affinité de deux corps l’un pour l’autre est en raison inverse des proportions relatives des deux corps ; elle sera à son maximum lorsque les proportions des corps réagissant seront à leur minimum et vice versa.

L’affinité qui varie en intensité entre les différens corps de la nature préside à toutes les réactions chimiques. C’est à la connaissance plus ou moins complète de cetie force que le chimiste doit de pouvoir décomposer les corps complexes en les réduisant à leurs élémens ; et de pouvoir souvent recombiner ces élémens pour reformer le corps qu'il vient de décomposer,, La première opération porte le nom d'analyse chimique ; elle se sous-divise en analyse qualitative , qui a pour but , un corps étant donné , de déterminer la nature de ses élémeus; et en analyse quantitative, elle a pour but de déterminer les proportions des corps qui entrent dans un composé donné.

On appelle synthèse cette opération qui corniste à obtenir un composé , les élémens étant donnés.

De la combinaison des corps. — Deux ou un plus grand nombre de corps se combinent toutes les fois qu’ils ont de l’affinité les uns pour les autres et qu’aucune des circonstances précédentes n'y met obstacle. Lorsque la réaction s’opère , il y a tantôt dégagement de lumière et de chaleur, tantôt de chaleur sans lumière ; d’autres fois production de froid , et enfin toujours dégagement d'électricité, dont on démontre la présence au moyen du multiplicateur électro-magnétique , ou qui échappe à nos moyens d’investigation.

Les corps se combineront entre eux en un nombre de proportions d'autant plus petit que leur affinité réciproque est plus considérable et vice versa. Lorsque deux corps simples peuvent se combiner ensemble en plusieurs proportions pondérales, l’élément positif reste toujours le même, tandis que l’élément négatif augmente graduellement et toujours dans un rapport fort simple, selon les proportions géométriques suivantes 1:23:4; etc., ou bien 1 : 1,5 : 2 ; 2,5, etc. Ces réactions ont lieu entre les atomes des corps, et il en résulte des

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atomes plus complexes que ceux qui leur ont donné naissance ; ainsi ils sont ou binaires, ou ternaires, ou quaternaires, etc. , selon le nombre des atomes simples qui ont réagi.

Toutes les fois qu'il y a combinaison, les propriétés des composons se trouvent changées ; l’état physique, la couleur, la saveur, l'action sur l’économie animale, changent d'autant plus que la réaction s’est effectuée sous des aflinités plus puissantes ; si au contraire les allumés auxquelles obéissent les atomes sont très-faibles, alors les propriétés sont à peine différentes de celles des composons.

Lorsque la combinaison a lieu entre des gaz ou des vapeurs , elle s’effectue toujours selon un rapport fort simple entre les volumes des composons, avec ou sans condensation dans le volume du produit résultant. S’il y a contraction dans le volume du produit, elle est dans un rapport fort simple avec la somme des volumes des gaz on plutôt avec celui de l’un d’eux. Ainsi un volume d’oxygène et deux volumes I d’hydrogène donnent deux volumes de vapeur d'eau ; un volume de nitrogène et trois volumes d’hydrogène donnent deux volumes de gaz ammoniac ; un volume de chlore et un volume d hydrogène donnent deux volumes de gaz acide chlorhydrique. Un volume de nitrogène et un demi-volume d’oxygène donnent un volume de protoxide de nitrogène ; un volume de nitrogène et un d’oxygène , donnent deux vo'umes de binoxide de nitrogène.

Lorsque dans une combinaison l’aflinité est à son maximum, on ne peut la détruire qu’en employant un autre corps jouissant d’une afïi— I nilé plus puissante ou étant plus électro-positif que l’un des corps] entrant dans la combinaison , alors ce dernier est déplacé et partant ] la décomposition est opérée; on opérerait de la même manière pour] obtenir la décomposition du nouveau composé et mettre en libellé] l’autre élément ; les deux élémens du composé donné étant ainsi iso— I lés , on on aurait fait l’analvse.

De l' iso mé rie. — Les corps isomères sont ceux qui étant formés] des mêmes élémens et dans les memes proportions, jouissent de] propriétés différentes ; tels sont , par exemple , l’acide tartrique et] Tacide racémique ; la napthaline et la paranapthaline.

Des cristaux. — On appelle cristal tout solide à formes géométri-] ques dont les faces sont planes, les arêtes droites, et disposées symé-I triquement au noyau ou à l’axe. I n cristal est formé de plans parai— I lèles au noyau, qui prennent le nom de pans pour les prismes et] de faces pour les autres cristaux; les facettes sont des plans plus pe-l

lits et non parallèles au noyau ; les arêtes sont des lignes droites résultant de l'incidence de deux faces ou pans. On appelle angles plans ceux qui résultent de la réunion de deux faces; angles solides, ceux qui sont formés au moins par trois faces. On appelle clivage, cette opération mécanique par laquelle , un cristal étant donné , ou parvient, au moyen d’instrumens appropriés, à le séparer par couches, selon les joints , mais sans rupture ; c'est seulement un décollement et non une brisure, ainsi on le ramène à une forme constante qui

prend le nom de noyau, type ou forme primitive.

Les principales formes primitives sont : le tétraèdre , il est formé de quatre angles solides , quatre faces et quatre arêtes.

Le cube ; solide à huit angles solides , six faces égales , et douze arêtes ; ce noyau est supprimé par Beudant.

Le dodécaèdre; on peut le regarder ou comme un noyeau particulier, ou bien comme une modification du cube; il a quatorze angles solides, vingt -deux arêtes et douze faces.

T/octaëdre régulier, huit faces, douze arêtes et six angles solides , on peut facilement le rapporter au tétraèdre.

Le rhomboèdre, huit angles identiques, deux par deux; douze arêtes identiques, six par six; on y admet deux axes , l’un perpendiculaire et l’autre incliné.

Le prisme droit à base carrée; huit angles identiques, quatre par quatre ; douze arêtes identiques , huit par quatre ; Taxe est perpendiculaire sur la base.

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Le prisme droit à base rectangulaire ; douze arêtes

identiques, quatre par quatre; huit angles solides identiques et six pans.

I n pi isme dioit à base rhombe ; huit angles identiques,

qu.itie pai quatre ; douze arêtes identiques, quatre par quatre.

xl

Le prisme droit a base de parallélograme ; huit angles identiques, quatre par quatre ; douze arêtes identiques, quatre par quatre.

Le prisme oblique à base rectangulaire ; axe oblique sur la base; huit angles solides identiques, quatre par quatre ; douze arêtes identiques, quatre par quatre.

Le prisme à base de parai lélograme obliquangle ; huit angles solides identiques, deux à deux et opposés diagonalement ; il en est de même des arêtes.

On appelle formes secondaires celles qui ne peuvent être rapportées aux précédentes que par le clivage ou au moven du cravon.

Isa morphisme . — On appelle isomorphes les corps qui peuvent se remplacer les uns les autres dans les combinaisons sans changement dans les formes cristallines ; la science qui s’en occupe prend le nom d'isomorphisme. Ou admet que ces corps contiennent le même nombre d'atomes.

Les corps formés des mêmes élémens cristallisent ordinairement de la même manière ; lorsque des corps sont formés de substances différentes ils ont des formes différentes , à l’exception des formes octaédriques et cubiques.

Dans les composés binaires, la forme cristalline dépend plutôt de l’élément négatif que du positif ; ainsi les chlorures , iodures , cristallisent en cube.

Dimorphisme. — On appelle dimorphes des corps qui peuvent , selon les circonstances de la formation de leurs cristaux , prendre tantôt une forme et tantôt une autre : ces formes différentes doivent être toutefois incompatibles, c’est-à-dire ne dérivant pas du même noyau. Exemple : le soufre.

De la cristallisation. — On appelle cristallisation cette opération au moyen de laquelle, un corps étant donné, on parvient à le faire cristalliser.Cette opération s’effectue de trois manières principalement, 1° par voie sèche , et alors seulement par l’influence du calorique sans avoir recours à aucun autre corps ; 2° par voie humide : alors elle s’opère par l’intermède d’un liquide quelconque , mais pouvant dissoudre le corps à faire cristalliser ; 3° par décomposition.

Cristallisation par voie sèche. — Elle s’effectue de deux manières , ou bien la substance est volatile ; alors il suffit de la réduire en vapeur, et de recevoir cette vapeur dans une partie de l’appareil un peu plus froide que celle où la volatilisation s’opère: cela posé , les molécules gazeuses, en perdant du calorique, se rapprochent peu à peu, s’agrègent en passant à l’état solide'; et comme l’arrangement moléculaire s’est fait lentement, il en est résulté des solides réguliers ou cristaux. Si la substance est fixe ou peu volatile, alors on la fait fon-

dre dans un creuset ; la fusion une fois obtenue, on enlève le creuset du feu et on laisse le tout refroidir lentement. Dès qu’une pellicule s’est formée à la surface , on la perce avec une baguette de verre, et par celte ouverture on décante la partie non encore solidifiée , puis on abandonne le tout à lui-même jusqu’à ce que le refroidissement soit complet ; alors , en brisant le creuset , on trouve sa paroi interne tapissée de cristaux. En effet, le refroidissement se faisant de l'extérieur vers l’intérieur, c'est contre les parois du creuset que la solidification s’est d’abord opérée , et comme elle a été lente, il en est résulté des cristaux qui étaient en quelque sorte le squelette du solide qui allait prendre naissance si on n’avait pas eu recours à la décantation.

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Cristallisation par voie humide. — Elle s’effectue , OU Lien à chaud ou Lien à froid. Dans le premier cas on fait dissoudre dans le liquide bouillant autant que possiLle du corps à faire cristalliser, puis, la dissolution une fois opérée, on diminue progressivement le feu jusqu’à ce que la liqueur soit complètement refroidie ; et comme les corps sont en général plus soluLles à chaud qu’à froid , il en résulte qu’à mesure que le refroidissement s'opère une certaine quantité du corps, ne pouvant plus être tenue en dissolution, tend à se déposer; et comme le refroidissement est lent, les molécules ont le temps de s’aggréger régulièrement , et il en résulte des cristaux. Ou Lien la dissolution a été faite à froid , alors on peut l'abandonner à elle-même à l’air, qui, s’emparant de la vapeur à mesure qu’elle se forme, diminue ainsi peu à peu la quantité de liquide, tandis que, la température restant la même et la quantité des corps dissouls aussi la même, une partie ne pouvant plus être tenue en dissolution se dépose sous forme cristalline, l’évaporation ayant été excessivement lente. Ou Lien la dissolution est soumise à une douce chaleur, dont l’eflet est de chasser le liquide et partant de favoriser la cristallisation , le corps restant en même quantité , la quantité du liquide diminuant peu à peu ; seulement le calorique ne doit pas être appliqué en assez grande quantité pour faire bouillir le liquide, car le mouvement imprimé au liquide empêcherait l'agrégation régulière des molécules, et partant la formation des cristaux.

Si les molécules se rapprochent brusquement, au lieu d’avoir des cristaux Lien apparens, on a une masse confuse ou pulvérulente , qui prend le nom de précipité.

Les cristaux obtenus par voie humide retiennent toujours une certaine quantité du liquide qui a servi de véhicule à leurs molécules.

Il y a un troisième mode de cristallisation ; il a lieu soit par voie sèche , soit par voie humide : c'est la cristallisation par décomposition. Elle s'effectue souvent dans la nature, et a rarement lieu dans nos laboratoires. Le soufre, le carbone, etc., qui se trouvent cristallisés dans la nature, en sont des exemples incontestables.

Des équivalens , des proportions ou nombres proportionnels.

On appelle équivalent, proportion ou nombre proportionnel d’un corps la quantité pondérale de ce corps qui, par sa combinaison avec 100 parties d'oxygène (prises pour unité), donne le premier degré d’oxygénation de ce corps.

Première manière de trouver les équivalons des corps simples. — Pour trouver l’équivalent d’un corps simple , il suffit de connaître le poids de ce corps et celui de l’oxygène qui entrent dans la composition de son protoxyde. Si on voulait , par exemple , trouver l’équivalent de l’argent, on prendrait son protoxyde qui est formé, sur 100 parties, de 93,11 d’argent et de 6,89 d oxygène, et on établirait la proportion suivante :

6,S9 O.f : 93,11 A g :: 100 Ox \ x A g,

- — — , d ou x zz 13o0.

Le nombre 1350 est donc l’équivalent de l’argent. On devra donc opérer de la même manière pour tous les corps simples dont le protoxyde est connu.

Deuxième manière de trouver les équivalens des corps simples. Quand c’est un acide qui se trouve être le premier degré d’oxygénation des corps dont on veut déterminer l’équivalent , alors on prend une quantité de cet acide capable de saturer une quantité d’oxyde renfermant 100 d’oxygène ou un équivalent. Soit, pour exemple, le protoxyde de plomb qui , pour 1294,498 de métal , renferme 100 d’oxygène ; si on le met avec l’acide phosphorique , il en prendra , pour se saturer, 446,143 parties; et comme on sait que cet acide contient 250 d’oxygène , en retranchant ce nombre de 446,143 on aura 196,143 , qui est l’équivalent du phosphore.

L’équivalent d’un corps composé est égal à la somme des équivalens des corps qui le constituent.

Nous voyons donc , d'après ce qui précède, que les équivalens chimiques sont les nombres représentant des quantités relatives et pondérales des corps, soit simples, soit composés; lesquelles peuvent, dans les combinaisons, se remplacer mutuellement pour donner naissance à des composés définis et se correspondant en composition. Exemple : 100 étant l’équivalent de l’oxygène et 442,650 celui du chlore , là où il entrera un équivalent d’oxygène ou 100 , il faudra , pour le déplacer ou former le composé correspondant , employer 442,650 de chlore, qui sera alors l’équivalent.

Des équivalens des corps composés . — Celte règle s'applique aussi journellement aux composés résultant de la réaction réciproque des corps complexes. Ainsi un équivalent de protoxyde de potassium ou 589,196 et un équivalent d’acide nitrique ou 677,036, en se combinant, donnent un équivalent de nitrate de potasse ou 1266,952. Si on

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veut décomposer ce sel par un aci le plus puissant que l'acide nitrique, il faudra en employer une certaine quantité, c’est-à-dire un équivalent. Soit , pour exemple, l'acide sulfurique ; on en prendra un équivalent ou oül,10ô, nombre que l’on traduira en grains ou grammes, sel ai que l'on aura représenté le nombre équivalent des autres corps par l une ou l'autre de ces divisions pondérales, et on obtiendra un équivalent de sulfate de potasse ou 1 000,08 1 , l’équivalent d'acide nitrique ayant été déplacé.

Ou opérerait de la meme manière si on voulait déplacer une base par mie autre base.

I sages et utilité des équivalons. — Nous voyons clone , d'après ce qui précède, qu'au moyen des équivalens, un composé étant donné, on trouvera toujours facilement la quantité exacte d'un autre corps à employer pour en opérer la décomposition , soit qu'il mette à nu un de ses élémens, ou qu'il le fasse entrer dans de nouvelles combinais ms connues. Ou pourra aussi, par leur moyen, calculer la composition d'un corps binaire sans être obligé d'en faire l'analyse, connaissant toutefois les proportions selon lesquelles la réaction s‘est opérée , l'équivalent de l'un des élémens étant aussi connu.

Du nombre et du poids des atomes. — Nous savons que les corps sont formés d’atomes, mais ce n'est encore (pie peu; il nous reste en effet à déterminer le nombre et le poids des atonies entrant dans un

corps donné.

L’observation nous a appris (pie tous les gaz se comportent de la même manière, soit qu’on les chaude, soit qu'on les comprime à un même degré : dès-lors les gaz, à volume égal, contiennent le même u mibre d'atomes, situés a égale distance les uns des autres. D'après cela , si un volume donné d’un gaz pèse 1 et que le même volume d'un autre gaz pèse 0, il en sera de même du poids relatil de leurs atomes : le poids des atomes est donc proportionnel aux densités des gaz.

lïianicre de déterminer le poids atomique des gaz. — Le poids atone pie de l'oxygène ayant été pris pour unité, c'est à lui que l’on rapporte celui de tous les autres corps : il est exprimé par 100. Gela posé, si on voulait déterminer le poids atomique du chlore, il faudrait p iser la proportion suivante : la densité de l'oxygène est à son poids aîomque comme la densité du chlore est à x. Ainsi on aurait

d'où x zz

Le nombre 221,323 est donc le poids atomique du chlore, c’est-àdire la quantité pondérale de ce corps qui se combinera avec un autre corps pour former un composé binaire, toutes les fois seulement que la réaction aura lieu atome à atome.

Première ma nière de déterminer le poids atomique des corps simples non gazeux. — Quand on a a (l'aire à des corps autres que des gaz, mais qui , en se combinant avec d’autres corps , donnent naissance à des produits gazeux , on détermine le poids atomique de ces corps et le nombre d’atomes réagissant en ayant égard aux gaz résultans de la réaction. Les combinaisons des gaz entre eux ayant lieu selon des rapports fort simples de ces corps, il doit en être de même lorsqu’ils se combinent avec des corps solides supposés en vapeur. Dans ce cas l’analogie est d’un grand secours , en effet, si on connaît un corps qui ait beaucoup d’analogie avec celui dont on veut déterminer le poids atomique , on supposera que les proportions dans lesquelles ce dernier se combine sont les mêmes que celles que nous connaissons pour le premier. Soit , pour exemple, le soufre dont on veut déterminer le poids atomique ; ce corps ayant la plus grande analogie avec l’oxygène, et les rapports dans lesquels ce dernier se combine avec l'hydrogène étant connus, ceux dans lesquels le soufre se combine avec ce même corps le sont aussi par analogie. Un volume de vapeur d’eau étant formé d’un volume d’hydrogène et d’un demi-volune d’oxygène, un volume d’acide sulfhydrique sera formé d’un volume d'hydrogène et d’un demi-volume de vapeur de soufre. Cela posé , la densité de l’acide sulfhydrique étant de 1,4912 et celle de l’hydrogène 0,0688, si on soustrait ce dernier nombre du précédent, on aura 1,1224 densité d’un demi-volume de vapeur de soufre , doublant ce nombre , il donnera 2,2448, qui est la densité d'un volume de vapeur de soufre : alors on établira la proportion

Le poids atomique du soufre est donc de 203,5915. Cependant ce n’est pas là le nombre que les auteurs admettent comme tel ; c’est 201,165.

On admet que les atomes des corps gazeux sont susceptibles de se diviser lorsque ces corps réagissent.

Peux ième manière de déterminer le poids atomique des corps solides.—MM. Dulong et Petit sont arrivés à déterminer le poids ato-

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inique des corps ne pouvant pas donner de produits gazeux en se combinant avec les gaz , en ayant égard à la capacité de ces corps pour le calorique ; ils ont pris pour unité de comparaison la capacité calorifique de l’eau. Les atomes de tous les corps simples ont lu même capacité pour le calorique : on peut la représenter par 37,50. Maintenant, pour trouver le poids atomique d'un corps, on prend le nombre 37,50, nombre exprimant le produit de la multiplication de l’atome par la capacité calorifique , et on le divise par la capacité de ce corps pour le calorique : le résultat est donc le poids atomique. Soit , pour exemple , le zinc dont on veut déterminer le poids atomique; on divisera 37,50 par 0,0927, qui exprime sa capacité pour le calorique, et on trouvera 404,530, nombre un peu trop fort d'une unité ; ce qui dépend de ce ({lie 37,50 est une moyenne provenant de plusieurs calculs, et que ce ne devrait être réellement pour le zinc que 37,30.

Troisième moyen pour déterminer le poids atomique des corps simples solides . — Mitsclierlich , pour arriver à la détermination du poids atomique des corps, part de l'isomorphisme. Les corps isomorphes contenant le même nombre d’atomes, un composé de l’un de ces corps étant connu, tous les composés analogues des corps isomorphes avec lui le seront aussi, ainsi que le nombre d’atomes qui ont réagi. Celu posé, on n’aura plus qu’à établir la proportion suivante :

Le nombre représentant la quantité d’oxygène combinée à 400 de métal , ou atome à atonie , est à 400 comme 400 , poids atomique de l’oxygène, est à x , poids atomique cherché : et on opérerait comme pour toute autre proportion.

Du poids atomique des corps composes. — Le poids des atomes des corps composés est égal à la somme des poids des atomes des corps qui entrent dans leur composition. Les nombres représentant les poids atomiques et ceux des équivalons sont souvent les mêmes; mais ils sont aussi différens , et alors le poids atomique est ordinairement la moitié de l’équivalent; rarement il est plus fort.

Des formules chimiques. — En chimie on s’est toujours servi dessignes pour représenter les corps : d’abord ce furent les signes cabalistiques, auxquels succédèrent les signes alchimiques, qui furent à leur tour remplacés par les signes chimiques ou algébriques, dont nous sommes redevables à Berzélius. Ils consistent à représenter les corps simples par les initiales de leurs noms : si ces initiales sont semblables, pour éviter la confusion, on les fait suivre de la première consonne du

nom. Les formules chimiques doivent représenter, sous une forme très-brève, la composition des corps complexes. Les formules des composés binaires se font , si les deux corps sont combinés atome à atome , en écrivant leur signe Lun à côté de l’autre , et en commençant par F électro-vitré. Ainsi le protoxide de baryum s’écrira B®; O. , etc. Quand il entre plusieurs atomes d’un même corps dans une combinaison, on l’exprime, en plaçant à la droite de son signe et au niveau de sa partie supérieure, en exposant algébrique , le chiffre représentant ce nombre. Exemple : eau , HcO ; ammoniaque , II3N. S’il y a deux atomes d’un corps autre que l’oxygène, on peut, au lieu d'employer l’exposant , barrer le signe qui le représente : ainsi l’eau aura pour formule SO. On peut, dans les formules, remplacer le signe de l’oxygène par un point que l’on place au-dessus du signe du corps avec lequel il est combiné , et que l’on répète autant de fois

qu’il entre d’atomes d’oxygène dans le composé. Exemple : acide

sulfurique, SO3, ou bien S. S’il entre dans une combinaison plusieurs atomes d’un corps composé, on l’exprime en faisant précéder la formule de ce corps par un chiffre appelé coefficient, qui représente le nombre d’atomes , ou multiplie la formule par ce nombre , on l’enveloppe ou non d’une parenthèse, ainsi que sa formule, selon qu'il est au milieu ou à la fin de la formule totale : trois atomes d’acide chlorhydrique, 3 ch H. Quand on veut écrire un sel au moyen des formules, on sépare par une virgule la formule exprimant la base de celle représentant l'acide. Exemple : sulfate de potasse, KO, SO5. Quand c’est un sel double, on écrit à la suite l’une de l’autre les formules des sels simples qui le constituent. Soit , pour exemple , l’alun cristallisé , Ko, So* ; Al2 O3 , (3 So8) ; 24 HsO.

On représente les acides et les alcalis végétaux par la lettre initiale de leur nom, surmontée d’une barre pour les premiers et du signe

plus pour les seconds. Exemple : acide tartrique, T ; morphine, M.

Les formules ont le grand avantage de faire saisir d’un seul coup d’œil le résultat de la réaction d’un nombre plus ou moins considérable de corps, que l’on représente sous forme d’une équation , qui , pour être exacte , doit contenir le même nombre d’atomes dans chacun de ses membres , abstraction faite de leur arrangement. Nous ne croyons pas devoir en rapporter d’exemple ici , puisqu’il s’en trouvera, pour ainsi dire, à chaque page dans le cours de cet ouvrage.

De la combustion . — Qn donne le nom de combustion à cet ensemble

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de phénomènes plus ou moins facilement appréciables , qui résultent de la réaction des corps simples les uns sur les autres , soit qu'ils aient été mis ensemble à l’état de pureté et de liberté , soit qu’ils se soient trouvés en présence à l’état naissant; c'est-à-dire les corps composés qui les contiennent, étant mis ensemble , dans certaines circonstances , se décomposent mutuellement , leurs élémens réagissant les uns sur les autres, au moment même ou s'opère la désunion moléculaire , pour donner naissance à de nouveaux produits.

La combustion a lieu , selon M. Berzélius, toutes les fois qu'il y a neutralisation des électricités opposées, et que de celte neutralisation résultent du calorique, de la lumière et de l’électricité en quantité plus ou moins notable selon les circonstances.

La combustion peut se diviser en rapide ou instantanée , et en combustion lente. Dans le premier cas les phénomènes dont nous avons parlé sont à leur maximum d'intensité; alors elle peut avoir lieu entre les corps, quel (pie soit leur état respectif, ayant cependant égard à leurs aflinités cl aux circonstances qui peuvent ou les favoriser ou leur nuire. Comme il s’en présentera un grand nombre d’exemples dans le cours de cet ouvrage, nous ne croyons pas devoir en rapporter ici.

Quant à la combustion lente, elle ne s’opère qu’à la longue, et alors les phénomènes dont nous avons parlé ne sont pas ou sont à peine appréciables a nos instrumens les plus sensibles , le fer se rouillant à l’air en est pour nous un exemple.

De la flamme. — D’après ce que nous venons de dire, on voit , à n’en pouvoir douter, que ces combustions ne sont autre chose que des combinaisons chimiques.

La flamme, (pii est le phénomène le plus apparent des combustions vives , n’est autre chose qu'une matière gazeuse, chauffée jusqu’au point d'étre lumineuse, c’està-dire à -J- oSü°cent. En effet, les corps placés au milieu de la flamme ne tardent pas à devenir rouge-blanc. La lumière qu’elle projette est d'autant plus brillante et intense que les produits de la combustion sont plus solides et vice versa. Pour en augmenter l'éclat, il suflitde placer au milieu d’elle un corps solide, tel que de l'amianthe , de l’oxyde de zinc , etc.

La flamme en traversant une toile métallique trèsserrée et a la température ordinaire est refroidie par

elle , au point qu’ au-delà , elle n’est plus lumineuse , et qu’alors elle n’est plus capable d’enflammer un mélange d’air et d’hydrogène ; c’est d’après ce lait qu’est construite lu lampe de Davy , dont nous donnons ici le dessin.

Si on regarde avec attention la flamme d’une chandelle ou d’une lampe , on y distingue quatre parties inégales et de couleurs différentes , savoir : à la base on remarque une portion bleu sombre , s’amincissant à mesure qu’elle s’éloigne de la mèche et disparaissant entièrement là où la partie extérieure de la flamme s’élève perpendiculairement; 2° au milieu de la flamme on aperçoit un espace obscur, au travers de l’enveloppe brillante , là se trouvent les gaz provenant de la décomposition de l’huile, mais ne pouvant brûler privés qu’ils sont du contact de l’air ; 3° autour se trouve la partie brillante de la flamme ou la flamme proprement dite ; 4° à l’extérieur se trouve une dernière couche peu lumineuse dont la plus grande épaisseur correspond au sommet de la flamme , c’est là que la chaleur est la plus intense et que s’achève la combustion des .^az. Gela posé, si on dirige avec le bec du chalumeau un courant d’air dans le milieu de la flamme , alors sa direction change, elle suit celle imprimée à l’air, et devant le bec se voit une flamme bleue longue et étroite , qui est la même que celle portant le n° 1 , mais dont la position relative est changée; en effet, au lieu d’environner, comme elle le faisait , la base de la flamme , elle se trouve concentrée dans son intérieur où elle forme un petit cylindre , à l’extrémité duquel se trouve la plus haute température , qui est devenue telle quelle peut fondre ou volatiliser des substances sur lesquelles la flamme livrée à elle-même n’a qu’une action insensible. Cet énorme accroissement de chaleur lient à ce que le chalumeau verse sur un petit espace , situé au milieu de la flamme, une assez forte quantité d’air condensé, dont l’oxygène brûle entièrement les parties combustibles , la déperdition du calorique se trouvant empêchée par l’auréole de flamme brillante

qui l’entoure.

Du chalumeau. — - Le chalumeau est en verre ou en métal ; dans le premier cas comme il est très-fragile et son bec étant trop fusible il a été abandonné; ordinairement on le fait en fer-blanc verni. Il se compose de quatre pièces qui sont : 1° le tube , il est creux et conique , long de sept pouces trois quarts ; 2° la chambre, elle est cy-

CHIMIE

lindrique et destinée à recevoir l’eau entraînée par l'air insuillé ; elle a un pouce de longueur sur un demi-pouce de largeur; à sa partie inférieure se trouve une ouverture, n° 3, pour recevoir le tube à frottement ; 4° sur le côté de la chambre se trouve une autre ouverture destinée à recevoir aussi à frottement la douille du bec, n° 5, lequel est terminé par un petit ajustage, nu 0 , en platine, percé à son sommet d’un trou plus ou moins fin pour la sortie de l'air ; on en doit avoir de plusieurs calibres afin d’en changer selon les besoins. Quand on se sert de cet instrument , ce sont les joues qui font l'ollice de sou lllets ; la bouche se remplit d’air qui , comprimé par les muscles buccinateurs , passe dans le chalumeau; pendant tout le temps que dure cette opération , la respiraiion s'opère par le nez; pour bien souiller il faut beaucoup d habitude.

Usage et emploi du chalumeau. — Au moven du chalumeau on éprouve la ‘fusibilité des corps; on oxyde les métaux ou bien on réduit leurs oxydes. I/oxydation s'obtient en tenant la matière devant la pointe de la flamme , la où l’oxygène ayant brûlé toutes les matières combustibles , se trouve partant un peu en excès. Pour obtenir la désoxygénation ou réduction des oxvdes, le bec du chalumeau doit être plus fin que dans le cas précédent , et ne pas être engagé trop avant dans la flamme ; de celte manière on produit une flamme très-brillante résultant d'une combustion imparfaite, et pouvant par conséquent enlever l’oxygène de la matière d’essai , qui se trouve entourée de toutes parts par une atmosphère désoxygénante. Pour essayer la fusibilité, le support est un fil ou une lame très-mince de platine ; pour la réduction , c’est d’ordinaire un morceau de charbon de bois bien brûlé.

l)c la nomenclature chimique. — On appelle nomenclature chimique, cette partie des prolégomènes chimiques qui a pour but de nous apprendre les règles selon lesquelles nous devons formuler les noms à donner aux corps composés. Quant aux corps simples, non seulement on peut, maison doit même leur donner des noms insignifians , qui doivent être courts et le plus harmonieux possible , afin que ceux de leurs composés ne soient ni trop longs ni trop difiicilles à prononcer.

Les corps simples pondérables sont au nombre de cinquante-qua-

tre. Nous avons inscrit ici leurs noms en les rangeant de sorte que l’un d’eux soit positif relativement à ceux qui le précèdent et négatif à l’égard de ceux qui le suivent.

Noms des corps simples .

Oxygène.

Titane.

Nickel.

Fluor.

Silicium.

Fer.

Chlore.

Hydrogène.

Zinc.

Brome.

Or.

Manganèse.

Iode.

Osmium.

Cérium.

Soufre.

Iridium.

Thorium.

Sélénium.

Platine.

Zirconium.

Nitrogène.

Rhodium.

Aluminium.

Phosphore.

Palladium.

Yttrium.

Arsenic.

Mercure.

Glucynium.

Chrome.

Argent.

Magnésium.

Molybdène.

Cuivre.

Calcium.

Tungstène.

Urane.

Strontium.

Bore. .

Bismuth.

Baryum.

Carbone.

Étain.

Lithium.

Antimoine.

Plomb.

Sodium.

Tellure.

Cadmium.

Potassium.

Tantale.

Cobalt.

Nous avons cru devoir donner cette liste des corps simples ainsi disposés , parce que dans la formation des corps composés on commence toujours par l’élément négatif.

COMPOSÉS BINAIRES OXYGÉNÉS.

Des oxydes. — On donne le nom d’oxyde à des corps solides, liquides ou gazeux , n’ayant pas de saveur aigre et ne rougissant pas l’infusion de tournesol. Quand un corps simple en se combinant avec l’oxygène ne forme qu’un seul oxyde , on fait suivre le mot oxyde du nom du corps simple avec lequel l’oxygène s’est combiné , exemple , oxyde d’aluminium. Si le même corps peut former avec l’oxygène plusieurs oxydes , on nomme ces produits en faisant précéder; le mot oxyde, des mots proto , bi , trito, etc. , selon que l’oxygène s’est combiné en une , deux , ou trois proportions. Le mot per mis avant le mol oxyde indique que ce corps est au maximum d’oxygénation ; quant au mot sesqui , il exprime qu’un atome et demi d’oxy-

cuniiE

gène s'est combiné; exemple : Protoxyde , sesqui-oxyde , bioxydo de manganèse ; protoxyde, per-oxyde de bismuth. Berzélius désigne les oxvdes en terminant le nom de l'élément positif en eux ou en iquc1 faisant précéder ces noms de sous et sur selon que l'oxyde contient trop peu ou trop d’oxygène pour pouvoir se combiner avec les acides; exemple : oxydes manganeux, manganique , sur manganique. Oxyde sous-plombeux , plombeux et sur-plombique.

Des acides. — On appelle acides, des corps solides , liquides , ou gazeux, rougissant le tournesol , ayant une saveur aigre ou caustique, étant électro-négatifs relativement aux oxydes métalliques avec lesquels ils se combinent et forment ainsi des corps plus complexes auxquels on a donné le nom de sels.

Oxacides. — L’oxygène ne formant qu'un seul acide avec un corps simple, on le désigne en terminant en ique le nom de l'élément positif; exemple : acide silicique. S'il en forme deux le moins oxygéné se termine en eux et le plus oxygéné en ique; exemple : acide arsénieux et arsenique ; et pour plus d'exactitude, on devrait dire acide oxy-arsénieux , acide oxy-arsenique. S'il en forme quatre, on fait précéder du mot hypo, qui veut dire au dessous , les noms du premier et du troisième; exemple : acide hypo-sulfureux ; sulfureux; hyposulfurique , sulfurique. On n'emploie pas d’ordinaire le mot oxy avant le nom de l’acide , on se contente d'indiquer seulement le radical de l'acide, et par là on est convenu d'indiquer la présence de l’oxygène.