COMPOSES BINAIRES NON OXYGENES

JXon acides. — Quand deux corps simples se combinent ensemble, on nomme le produit en terminant en ure le nom de l’élément négatif, l'autre restant sans changement; et s'il en résulte plusieurs composés, on fait précéder leurs noms des mots proto , éi, tri , etc. , selon que l’élément électro-négattf s’est combiné en une, deux, trois proportions avec le positif; exemple : proto -chlorure , bi-cblorurc de phosphore ; proto-chlorure , sesqui-chlorure de fer; ou bien selon Berzélius , chlorure ferreux , chlorure ferrique. Le même chimiste remplace la terminaison urc par ide quand l’élément électrovitré est un métalloïde ou bien un métal électro-résineux; exemple : proto-chloride , bi-chloride de phosphore ; ou bien ehloride phosphoreux, chloride phosphorique, ehloride arsénieux, ehloride arsenique ; dans ces cas les terminaisons eux et ique n'indiquent pas l’acidité , mais des proportions différentes de l'élément négatif, il arrive quel-

quefois que ces composés contiennent une certaine quantité d’oxyde de l’élément positif; cet oxyde est d’ordinaire en proportion définie ; on les nomme en faisant précéder du mot oxy le nom du composé binaire ; exemple : oxy-sulfure d’antimoine , oxy-chlorure de mercure. Le produit résultant de la combinaison de deux ou d’un plus grand nombre de métaux prend le nom d’alliage et celui d’amalgame s’il y entre du mercure; exemple : alliage de cuivre et d’étain ; amalgame de bismuth.

Acides. — Quand on décompose ces corps par la pile, le corps comburant ou négatif se porte au pôle positif et le combustible ou posi tif au pôle négatif, il en est de même pour les oxacides. Les acides dont l’hydrogène est un des élémens, prennent le nom d’hydracides; s’ils contiennent du chlore ils sont dits chloracides ; du phlhore , phthoracides , etc. S’il y en avait plusieurs à nommer, on terminerait les uns en eux et les autres en ique , ces terminaisons n’étant destinées qu’à indiquer l’acidité.

Des hydracides. — On nomme les hydracides en terminant le nom de l’élément électro-négatif en hydrique ; exemple : chlore-hydrique, iode-hydrique. Quand ils ne sont pas hydrogénés , on formule leur nom en terminant en ique le nom de l’élément positif que l’on fait précéder de celui de l’élément négatif plus ou moins modifié ; exemples -.Acides phthoro-borique , chîoro-silicique , sulfo-carbonique, et s’il y en avait plusieurs , on formulerait leurs noms comme nous l’avons fait pour les oxacides ; ainsi on dirait acide sulfo-carboneux , acide sulfo-carbonique ; ou bien on pourrait encore s’exprimer ainsi : protacide , binacide , trinacide , sesquacide cbloro— silicié ou chlorosiiicique.

Des sels. — On appelle sels les produits de la combinaison des acides avec les bases salifiables , et on nomme ainsi toute substance capable de neutraliser plus ou moins complètement les propriétés des acides. Soumis à l’aciion de la pile, ils sont décomposés ; l’acide se porte au pôle positif et la base au négatif.

Dénomination des sels. — On nomme les sels en modifiant le nom de l’acide qui leur a donné naissance , et le faisant suivre de celui de la base. Cela posé, si le nom de l’acide est terminé en eux , celui du sel se termine en ite ; s’il l’est en ique , le sel prend la terminaison ate. Exemple : Sulfite de protoxyde de fer , sulfate de sesqui-oxyde de fer; on dit aussi, par abréviation, proto-sulfite de fer , sesqui-sulfate de fer. Quand la base est un oxyde, ils prennent

CHIMIE

le nom d’oxy-sels ; sulfo-sels, si elle est un sulfure ; séléni-sels, si c’est un séléniure, etc. Les sels sont dits neutres lorsque les propriétés de l’acide et celles de la Lase se sont neutralisées , acides quand c’est l'acide qui prédomine, et enfin basiques quand la base est en excès. Dans les sels acides ou basiques, la quantité d'acide ou de base en excès est un multiple par 1 , 1/2, 2,3, 4 , etc. , de la quantité de l’acide ou de la base du sel neutre pris pour type. Cela posé, on placera avant le nom générique du sel les mots sesqui, bi, tri, etc. , suivis de la préposition sur ou sous , selon qu'ils sont acides ou basiques. Exemple : phosphate neutre , sesqui sur phosphate de chaux , Di sur phosphate , sesqui sous phosphate , bi sous phosphate de chaux ; ou bien on peut encore dire sesqui, bi phosphate de chaux , phosphate sesqui basique , bi basique de chaux. Un certain nombre d’oxides métalliques s'unissent les uns aux autres, de sorte que l’un joue le rôle d’acide et l’autre celui de base, et il en résulte des espèces de sels (pic l’on nomme comme les précédons. Exemple : oxyde de zinc et protoxyde de potassium, zincate de potasse; aluminate de potasse.

Quand les oxydes contiennent de l'eau en proportion définie, on les appelle hydrates ; et les autres corps sont dits hydratés quand ils sont dans les mêmes circonstances.

Exceptions à la nomenclature des composés binaires.

Eau , au lieu de protoxyde d'hydrogène : ce nom étant bref, et connu de tout le monde , a été conservé.

Ammoniaque , mieux azoture ou nitrure d’hydrogène.

Acide nitrique ; on devrait dire azotique. Mais si on nomme, comme on devrait le faire, l'azote nitrogène, ce n'est plus une exception.

Cyanogène , pour azoture ou nitrure de carbone. On lui a conservé ce nom , parce qu’il peut se comporter comme certains corps simples dans ses réactions.

Hydrogène phosphore , hydrogène carboné , pour phosphure d’hydrogène , carbure d’hydrogène.

Silice , potasse , soude , baryte , strontiane , chaux , magnésie , alumine, pour acide silicique, protoxyde de potassium, de sodium , de barium , de strontium , etc.

Composés ternaires et quaternaire.

Nous groupons dans celte division les substances organiques qui , étant formées des memes élémens , savoir , oxygène , hydrogène , carbone, quelquefois azote ou nitrogène, mais dans des proportions différentes , ne peuvent être désignées par des noms indiquant leur composition élémentaire. On a donc dû employer des noms arbitraires, qui sont ordinairement tirés de ceux des substances qui les contiennent, ou qui ont servi à leur préparation.

Acides organiques. — On donne le nom d’acides à ceux qui rougissent le tournesol et neutralisent les bases ; et , pour les désigner , on termine en ique le nom de la substance d’où ils proviennent , ou qui a servi à leur préparation. Exemple : acides citrique, benzoïque, malique, etc. , corps obtenus du citron , du benjoin et des pommes.

Acides isomères. — Les acides isomères qui appartiennent à celte division , ou à celle des composés binaires , se désignent en faisant précéder le nom de l’acide dont ils ont la composition , mais non les propriétés, du. mot para. Exemple : acide para-tarlrique.

Corps pyrogènes. — Si les acides organiques, en se décomposant par la chaleur, donnent naissance à de nouveaux acides, ces corps se nomment en faisant précéder du mot pyro le nom de l’acide dont ils proviennent. Exemple : Acide citrique, pyro-citrique, etc. Si le corps pyrogéné n’est pas acide , pour le nommer on termine en one le nom de l’acide qui lui a donné naissance. Exemple : acide acétique , acétone -, benzoïque , benzène ; stéarique , stéarône.

Corps organiques neutres ou indifférens et basiques. — Quant aux principes non acides , qu’ils soient indifférens ou basiques , leurs noms sont insignificatifs, et se tirent des substances qui les contiennent ou qui servent à leur préparation ; enfin quelquefois ces noms indiquent certaines de leurs propriétés. Exemple : sucre , stéarine , oléine , cérasine , quinine , émétine , picrotoxine , urée , fibrine , osmazome , etc.

Du mélange et de la combinaison . — Il y a mélangé toutes les fois que, deux ou un plus grand nombre de corps ayant été mis ensemble, on retrouve dans le tout les propriétés qu’avait chacun de ces corps pris séparément , aucune propriété nouvelle n’ayant pris naissance. Par combinaison, on entend absolument le contraire.

Définition de la chimie. — La chimie est une science qui a pour

CHIMIE

Lut lu connaissance intime de tous les corps do la nature, de tous les phénomènes dépendant de la réaction de ces corps les uns sur les autres, ainsi que celle des produits qui en résultent.

D s métalloïdes. — On appelle métalloïdes des corps simples solides , liquides ou gazeux, qui sont mauvais conducteurs du calorique et de l’électricité ; pour la plupart, négatifs à l'égard des métaux ; formant avec l’oxygène l’un d'eux des oxydes qui ne sont pas basiques -, enlin pouvant former des acides en se combinant entre eux; n’ayant ni l’éclat, ni la ténacité, ni la pesanteur des métaux.

Des métaux. — On donne le nom de métaux à des corps simples solides à la température ordinaire, d’une opacité complète, doués d’un brillant particulier pouvant en général prendre un beau poli , étant très-bons conducteurs du calorique et de l'électricité, doués d une pesanteur spécifique plus ou moins considérable , plus ou moins tenaces, formant avec l’oxygène des oxydes qui sont en général basiques.