ACIDE CHLORO-BORIQUE

Cl3 B.

Ce corps est toujours le produit de Part.

P. pli. — Gazeux, incolore; sa densité est de 3,942; inaltérable par le calorique ; répandant à Pair d’abondantes vapeurs blanches.

P. ch. — Il est très-acide . éteint les corps en ignition. Très-soluble dans Peau , la liqueur évaporée fournit de l'acide borique ; il y a donc eu décomposition mutuelle. Il est formé de 9,2 de bore et de 90,8 de chlore ; ce qui équivaut à trois atomes du deuxième pour un du premier.

P. org. — Son odeur est très-piquante ; il est sans usage.

Préparation. — On l’obtient directement en faisant passer un courant de chlore pur et sec sur du bore élevé au rouge dans un tube de porcelaine ; on le recueille dans une éprouvette pleine de mercure. Le métal absorbe 1 excès de chlore, et le gaz chloro-borique

CHIMIE

reste pur ; ou bien on remplace le bore par un mélange intime de charbon bien calciné et d'acide borique ; alors le gaz n’est pas pur, il est mêlé d’oxide de carbone que I on ne peut plus en séparer.

ACIDE CIILORO-SILICIQUE.

Cl* si.

Ce corps, qui est le produit de l’art , a été découvert par M. Bcrzélius.

P. ph. — Il est liquide, incolore, transparent, très-fluide , plus léger que l’eau , très-volatil, répandant à l’air des vapeurs blanches très-abondantes.

P. ch. — Soluble dans une grande quantité d’eau , sans dépôt appéciable d’acide silicique ; tandis que la quantité d’eau étant trèspetite, il y a aussitôt décomposition mutuelle et formation d'acides silicique et chlorhydrique; sans cloute que l’action est la même quand il y a beaucoup d’eau , mais qu’alors l'acide silicique formé se dissout dans l’eau à l'état naissant et à la faveur de l'acide chlorhydrique. Ce corps est sans usage.

Préparation. — On le prépare comme le précédent, si ce n’est que l'on substitue de l'acide silicique à l’acide borique, et on recueille le produit dans un récipient entouré de lace. S'il contenait un excès de chlore, on l’en priverait en l’agitant avec du mercure.

CINQUIÈME SOUS-DIVISION

SULFACIDES.]

ACIDE SULFO-CARBONIQUE ou SULFO-CARBIQUE.

Ce corps , qui est constamment le produit de l’art, a porté les noms d alcool de soufre , soufre liquide , liquide de Lampadius , carbure de soufre , et enfin sulfure de carbone .

f. P. ph. — Liquide, incolore , transparent; sa pesanteur spécifique est de 1,263 ; celle de sa vapeur, de 2,670 ; sa tension , de 0m,3181 à — È- 22°, 5 ; son pouvoir réfringent est de 1,645. A la pression ordinaire de l’atmosphère , il bout à -f- 45°. Indécomposable par la chaleur, quelque élevée quelle soit.

P . ch. — Quand on en approche un corps en ignition, il s'enflamme brûle avec une flamme bleue pâle; alors il s’est formé, aux dépens

de l’oxygène de l’air, de l’acide carbonique, de l’acide sulfureux, et une très-petite quantité de soufre a échappé à la combustion. Quand on fait passer une étincelle électrique à travers de l’oxygène chargé de vapeur de ce corps, le mélange s’enflamme vivement, et il y a une détonnation violente; il faut opérer sur le mercure avec de petites quantité de matière et dans un eudiomètre à très-fortes parois. Il est insoluble dans l’eau. Soluble dans l’alcool, les huiles fixes et volatiles ; très-soluble dans l’éther. L’eau régale le décompose en le transformant en acides carbonique et sulfurique. Si on opère à froid , il prend peu à peu une couleur orangée; il y a dégagement de binoxide de nitrogène , et au bout de trois semaines il est transformé en un corps blanc , cristallin , ayant l’apparence du camphre ; c’est , selon M. Berzélius , un composé d’acides carbonique , sulfureux et chlorhydrique. Il forme , avec les sulfures métalliques positifs , des sels dans lesquels il joue le rôle d'acide.

Composition. — Il est formé de carbone 16,205 et de soufre 83,795, ou en atomes d’un atome de chacun des élémens. Ce corps fut découvert en 1796 par Lampadius.

P. org. — Saveur brûlante et âcre , odeur très-pénétrante et fétide.

Il a été rangé par MM. Wutzer et Bellingham parmi les excitans diffusibles les plus énergiques.

Préparation. — On l’obtient en faisant passer du soufre en vapeur sur du charbon bien calciné et élevé à la température rouge. On adapte à une des extrémités du tube de porcelaine une allonge dont le bec recourbé va se rendre dans un flacon bitubulé plein d'eau froide, l’autre tubulure se rendant dans un second flacon muni d'un tube droit pour le dégagement des gaz. L’eau des flacons étant refroidie avec de la glace, le sulfure de carbone se dépose au fond de l’eau des vases ; les gaz qui se dégagent sont un mélange de carbure d’hydrogène, d’oxide de Garbone et de sulfure de carbone en vapeur; t du soufre qui a échappé à la réaction reste dans l’allonge. On faitari river le soufre sur le charbon en en mettant de temps en temps quelques fragmens par l’autre extrémité du tube et bouchant aussitôt ;

; alors le soufre fond et ne tarde pas à se réduire en vapeur qui réagit î sur le carbone du charbon.

Après avoir décanté l’eau qui le surnage, on le purifie en le distili lant à une douce chaleur sur du chlorure de calcium; ainsi on lui en- I lève l’eau qu’il retenait et le soufre qu’il tenait en dissolution.

CHIMIE

ARTICLE III

Composés binaires neutres.

PREMIÈRE SOUS-DIVISION

OXIDES MÉTALLOÏDIQUES.

Os corps sont sans action sur l'infusum de tournesol, et aucun d’eux n'estsusceptible de se combiner avec les acides pour former des sels, caractères qui 1 *s dillérencieut des oxides métalliques que nous étudierons dans 1 .1 suite, cependant le protoxide d'hydrogène semble dans un grand nombre de cas jouer le rôle de base.