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Ce corps existe très-abondamment dans la nature-, il s’v trouve sous les trois états: solide, alors il constitue la glace, qui se trouve dans les régions polaires, sur les hautes montagnes, etc. Liquide, sous cet état il forme les rivières, les lacs, les mers, etc. ; il occupe environ les 3/5 de la surface du globe. Il est toujours chargé d'une quantité plus ou moins considérable de matières sai nes ou autres, à moins que ce ne soit de l'eau de pluie ou qu elle ne provienne de la fonte delà neige. A l'état gazeux, il constitue la vapeur d eau qui se trouve dans l'atmosphère en quantités plus ou moins notables scion les températures.

Ce corps, qui n'est autre que l'eau, a été regardé comme un corps élémentaire depuis Aristote jusqu’en 1781, époque ou Cavendish annonça que c’était un corps composé, assertion qui ne tarda pas à être démontrée d'une manière irréfragable par les belles expériences du célèbre Lavoisier.

P.pk. — C’est un liquide incolore, élastique, très peu compressible; très comprimée , beau devient lumineuse, le choc doit être subit et fort ; ce phénomène , qui provient du rapprochement brusque des molécules, est-il du au calorique devenu libre ou à de l'électricité? D’après les expériences de MM. Canton, Perkins et Ærsted , il est prouvé qu'elle diminue de 0,000046 de volume par atmosphère.

L’eau est très-mauvaise conductrice du calorique et de l'électricité.

Si on chauffe ce liquide à partir de+ 4°, il se dilate uniformément

en ébullition , la pression atmosphérique étant de 0“\76 ; si , au contraire, la pression est plus considérable, il ne bouillira qu’à une température d’autant plus élevée que la pression sera plus forte; de même, si la pression est moindre que celle de l’atmosphère, il entrera en ébullition à un degré qui se trouvera d'autant plus au dessous de -|- 100°, que cette pression sera plus faible; ainsi, dans le vide de la machine pneumatique, il peut bouillir à 4 15°, dans ce cas l’ébullition a lieu aux dépens du calorique de la partie d’eau qui ne se réduit pas en vapeur, et qui , parlant , est refroidie. Quand on met dans 1 eau un corps fixe qui y est très-soluble, elle ne 1 tout plus à -}- 400°, mais elle a besoin d'une température d’autant plus élevée pour entrer en ébullition que le corps employé a plus d'affinité pour elle ; en effet, le liqude étant devenu plus dense, sa capacité calorifique sera plus considérable, partant pour obtenir le même phénomène, il faudra accumuler une plus grande quantité de calorique, dont la ma eure partie devra être employée en outre à détruire l’espèce de combinaison qui existe entre f eau et le corps dissous, en un mot ce n’est plus sur de l’eau que l’on opère, mais bien sur un autre liquide, partant, le point d’ébullition ne doit plus être le même. Si on prend de beau saturée de chlorure de sodium à 4- 45, elle ne bouillira qu'à 107. Si , au contraire , un corps solide se trouve dans ce liquide, toutes choses égales d'ailleurs, il favorise son ébullition en facilitant le dégagement de la vapeur, surtout s il est anguleux ou hérissé d’aspérités.

Si on laisse tomber goutte à goutte, de l’eau dans un creuset de platine chauffé au rouge blanc, on pourra le remplir presque entièrement et le conserver quelque temps dans cet état sans que l'évaporation soit considérable; mais si on retire le creuset du feu dès qu’il sera arrivé au dessous du rouge-brun, l’eau entrera aussitôt en ébullition et se transformera rapidement en vapeur. Si on observe le liquide, pendant cette expérience, on voit qu’il tourne dans le vase avec une rapidité extrême; ce mouvement gyratoire violent est sans aucun doute produit par la réduction en vapeur de la légère couche d’eau qui se trouve en contact avec les parois du creuset. Ce mouvement rapide du liquide l’empêchant de s’échauffer convenablement, il ne peut pas entrer en ébullition, mais dès que l’instrument est retiré du feu, le mouvement gyratoire cessant, toute la masse s’échauffe

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aussitôt, une vive ébullition a lieu et toute l’eau est promptement réduite en vapeur.

Lorsque l’eau se réduit en vapeur, elle occupe un espace 1700 fois plus grand que celui quelle occupait à l’état liquide. Quand on chaude de l’eau, la partie la plus chaude est la surface ; en effet, c'est là que se trouvent les parties les plus légères et partant les plus chaudes. Lorsque de l’eau se réduit en vapeur, tant qu’il y a du liquide, il reste toujours à -f- 100°, et sa température ne peut pas s’élever tant que la pression est de 0m76 ; en effet tout l’excédant de calorique fourni par le foyer de chaleur est emp’oyé à réduire de nouvelle eau en vapeur; car une partie d’eau liquide à -f- 100° absorbe pour se réduire en vapeur 543° de calorique.

Au lieu d’accumuler du calorique sur l’eau, si on lui en soustrait, elle diminue de volume jusqu'à -J- 4,4, puis, si on la refroidit davantage , alors elle se dilate de nouveau jusqu’à — 0°, où elle se solidifie et constitue la glace, qui , suivant Mairan, occupe 4/4 de volume de plus que l’eau à zéro ; la glace surnage l’eau parce que ses molécules étant plus écartées elle est spécifiquement plus légère que ce liqu ide. Dès que l’eau commence à se dilater, à partir de 4°, 4 pour descendre à — 0°, ses molécules s'arrangent relativement les unes aux autres pour pouvoir cristalliser, et c’est en quelque sorte là un commencement de cristallisation. Au moment desasolidification, l'eau perd tout l’air qu’elle contenait et brise les vases qui en sont remplis et qui se trouvent fermés, preuve de son augmentation de volume.

Si l’eau est conservée dans un endroit tranquille où le froid descend peu à peu jusqu’à — 5° à — 6°, elle ne se solidifiera pas, mais si on excite des vibrations entre ses molécules, elle se congèlera aussitôt. Eu agissant ainsi , on a vaincu l’inertie de ses molécules, et aussitôt elles se sont réunies et leurs groupemens ont affecté la forme cristalline.

On arrête sa congélation en recouvrant d’une couche d’huile la surface du liquide. L’eau pure et privée d’air a été sans se congeler abaissée à — 6°, 4 6 par Blagden, et jusqu'à — 12° par M. Gay-Lussac. Quand elle tient en dissolution des substances salines, son point de congélation est d’autant plus retardé que ces substances ont plus d’affinité pour elle; ainsi chargée de chlorure de calcium, elle supporte un froid de 40° sans se congeler ; lorsqu’elle s’est congelée, la partie qui s’est solidifiée est de l’eau douce, et le liquide sous-nageant est beaucoup plus concentré.

La glace n’est autre que de l’eau cristallisée j elle est transpa-

rente, compacte, incolore, réfractant fortement la lumière et pouvant servir à faire des lentilles ardentes ; élastique , très-dure et très-tenace ; exposée à l’air, la glace fournit de la vapeur, même à — 20° , dont la tension est en raison directe de la température. Si on examine la neige au microscope, la forme cristalline dominante est le prisme hexaèdre ou triangulaire , se réunissant ensemble sous des angles de CO et de 120°.

L’eau étant à son maximum de densité à 4°, 4 — 0 , a été à ce degré prise pour unité de poids; en effet, un décimètre cube d’eau pure ou un litre pèse à cette température 1000 grammes, et partant un millimètre cube pèse un gramme.

P. ch. — L’eau dissout un grand nombre de corps , soit simples, soit composés. Un certain nombre de métalloïdes s’y dissolvent, comme nous avons eu soin de le dire à l'histoire de chacun d’eux; quelques uns la décomposent tantôt à froid , tantôt à chaud. Nous ne croyons pas devoir nous arrêter davantage sur ces phénomènes de décomposition , nous en étant déjà occupé. Quant aux corps composés que nous avons déjà étudiés , la majeure partie sont solubles dans elle , sans cependant lui faire éprouver aucune décomposition chimique.

L’eau dissout une certaine quantité d’air, qui sera toujours en raison directe de la température et de la pression à laquelle elle sera sou^ mise. Ainsi à + 10, la pression étant de 0m76, elle en dissout plus de la vingt-cinquième partie de son volume, dont on la prive facilement , soit par l’ébullition, soit en la plaçant sous le récipient de la machine pneumatique.

Pour obtenir Pair dissous dans l’eau, on remplit de ce liquide un matras de 3 à 4 litres, puis on y adapte, au moyen d’un bouchon, un tube propre à recueillir les gaz, rempli d’eau préalablement, son extrémité recourbée étant bouchée avec le doigt ou un petit bouchon , on l’engage sous une cloche pleine de mercure, on la débouche, puis on chauffe graduellement le malras, ayant auparavant luté les jointures ; il suffît de porter le liquide à l’ébullition pendant cinq minutes pour chasser en entier l’air qu’elle contient ; il a commencé à se dégager dès -f- 60°, les parties qu’il fournit alors contiennent moins d'oxygène que les dernières, ce dont on s’assure en fractionnant les produits; cela tient sans doute àl’affînité plus grande de l'eau pour l’oxygène que pour le nitrogène. Cet air une fois recueilli, on en mesure le volume , en consultant les divisions de l’éprouvette, dans la-