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quelle on Ta recueilli, ou bien en le transvasant dans un tube gradué, puis on en fa t l’analyse comme nous l’avons du en parlant de celle de l’air atmosphérique. Cet air contient sur 400 parties, 32 d'oxygène et GSde mtiogène. Si l’eau contenait des matières organiques, ces substances en se décomposant, diminueraient la quant té d oxygène de l’air contenu dans l'eau et même l’absorberaient en entier, c’est ce qui arrive souvent pour 1 eau des citernes la où l’air n’est pas renouvelé. Celte eau est partant devenue non-potable et occastone des maladies aux personnes qui en font usage.

On donne aux corps qui comiennent une quantité d’eau définie, le nom d'hvdrales, tels sont l'acide sulfurique concentré, nitrique, les cristaux qui se forment dans l’eau de chlore à la température de -f- 4°. La couche blanche qui recouvre les cylindres de phosphore conservé pendant un certain temps dans 1 eau bouillie et sous l’influence de la lumière diffuse , n'est autre c hose que de 1 hydrate de phosphore formé de 4 atomes de phosphore et d un atome d’eau ; ce sont là des combinaisons, mais telles que les propriétés des composans restent les mêmes et en général ne sont pas ou ne sont que peu modiliées. Quand le corps s’est dissous dans une certaine quantité d’eau, alors ce sont en quelque sorte des combinaisons à proportions indéfinies ; le sucre en dissolution dans l'eau, etc.

L'eau incorporée avec des matières solides pulvérulentes forme les pâtes, telle est l'argile; e>l-ce là une combinaison? C'est à la présence de ce liquide que nos tissus doivent leur flexibilité et certaines autres propriétés; ainsi les cordes à boyau, mises dans l'eau, reprennent leurs propriétés primitives; les tendons devenus cornés et cassansparla dessiccation, sont, dans ce liquide, redevenus argentés et flexibles.

La plupart du temps elle n’a pas d’action chimique apparente sur les corps qu elle dissout ; cependant il en est un certain nombre qu'elle décompose , tels sont les sels d antimoine , de bismuth et quelques sels de mercure.

Composition. — L’eau est formée de 2 atomes d’hydrogène et d’un atome d'oxygène, ou en poids de 88,40 d'oxygène et de 11,90 d'hvdrogène. On peut le prouver de plusieurs manières, soit par l’analyse, soit par la synthèse.

1° On fait 1 analyse de l’eau au moyen de la pile électrique, dont on fait communiquer les deux pôles avec deux fils de platine qui arrivent au fond d un entonnoir, après avoir traversé un bouchon enduit

de cire d'Espagne sur ces deux faces, chacun de ces fils est surmonté d'une petite cloche remplie d’eau ; l’eau de l’entonnoir doit être un peu acidulée, sans cela elle ne serait pas conductrice et faction n’aurait pas lieu ou serait très-lente. Alors dès que la pile est en activité les fils de platine se recouvrent de petites bulles qui ne tardent pas à se rassembler à la partie supérieure des cloches; celle qui

correspond au pôle négatif contient un volume de gaz double de celui contenu dans l’autre cloche ; le gaz est de l’hydrogène, l’autre contient I oxygène; on reconnaît facilement ces deux corps à leurs propriétés. M Grotthus a cherché à expliquer ce phénomène en admettant une suite de décompositions et de recompositions successives des molécules d’eau placées entre les deux pôles sur la ligne du courant électrique.

Ne pourrait on pas admettre, pour se rendre compte de ce phénomène, que les deux pôles de la pile agissent sur une molécule d’eau, placée à égale distance de chacun d’eux, en attirant chacun à lui, l’atome du corps simple dont l’électricité lui est contraire; et comme l'électricité continuera d’exercer en sens inverse une attraction constante sur chacun des deux atomes, ils s’éloigneront peu à peu l’un de l’autre jusqu'à ce qu'ils se trouvent hors de la sphère d’action de l'affinité, dont la puissance aura été vaincue par l’électricité. Alors chacun des atomes se portera au pôle dont l’électricité lui sera contraire, et comme celte décomposition a lieu entre les atomes elie doit nécessairement échapper à nos sens, les petites bulles de gaz n’apparaîtront donc que lorsqu’un certain nombre d’atomes se seront réunis , et auront partant forme des groupemens visibles.

2° On analysera encore ce corps en faisant passer de la vapeur d’eau sur delà tournure de fer ou des fils de ce métal bien désoxidés et portés au rouge cerise, dans un tube de porcelaine, verni intérieurement, et disposé convenablement dans un fourneau à réverbère. A 1 une des extrémités de ce tube on a adapté une cornue de verre contenant une quantité d eau distillée déterminée, à l’autre extrémité se trouvera un tube recourbé se rendant dans un flacon entouré de glace, qui communique au moyen d’un tube recourbé propre à recueillir les gaz avec

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une cloche convenablement disposée sur la cuve hydrargyro-pneumatique. Cela posé, toutes les jointures étant bien fermées et le tube de porcelaine porté au rouge, on réduit l’eau en vapeur ; alors le fer s’empare de son oxygène, passe à l’état d’oxide de fer magnétique , et l’hydrogène se rend dans la cloche après s’ètre dépouillé de la vapeur d’eau non décomposée, en traversant le flacon entouré de glace. Après l’expérience on détermine le poids de l’oxygène de la partie d’eau décomposée en pesant de nouveau le fer, et la différence entre la première pesée et la dernière la représente ; quant à l'hydrogène, on revient facilement de son volume à son poids ; quant à l'eau non décomposée on en apprécie la quantité en pesant le llacon dont on avait préalablement déterminé le poids, ainsi que la cornue, si elle contient encore de ce liquide.

On détermine encore la composition de l’eau par la synthèse ; pour y parvenir, on introduit dans l’eudiomètre 100 parties d hydrogène

et 50 p. d’oxygène ; faisant traverser le mélange par une étincelle électrique, la combinaison s’opère aussitôt avec détonation et sans résidu. La planche ci-jointe représente cette expérience. La quantité d'eau obtenue ne peut être un peu sensible que si les quantités de gaz employées sontconsidérables ; en ell'et , lorsque deux volumes d hydrogène se combinent avec un volume d’oxygène , il en résulte deux volumes de vapeur d’eau, qui ne donneront en eau liquide que 2/1700 de leur volume; d’après cela, on s’explique facilement comment une très-

petite quantité d’eau , en se décomposant , fournit une très-grande quantité de gaz hydrogène, l’oxygène étant passé dans une nouvelle combinaison. Quand on veut obtenir assez d’eau pour pouvoir la recueillir, il faut employer l’appareil de Lavoisier , qui se compose d’un vaste ballon de verre , dont le col est garni d’une virole en cuivre , donnant passage à deux tubes se rendant chacun de leur côté dans des gazomètres, contenant l’un de l’oxygène et l'autre de l’hydrogène. Entre les deux tubes se trouve dans le ballon une tige métallique, isolée par un tube de verre enduit de résine, offrant inférieurement une courbure qui rapproche , à peu de distance du tube conduisant l’hydrogène , la boule qui termine la tige dont l’extrémité supérieure offre aussi une boule. Cela posé, et le vide étant fait dans le ballon, au moyen d’un troisième tube en communication avec une machine pneumatique , on le remplit d’oxygène ; puis , la tige métallique étant mise en communication avec une machine électrique en activité, on fait arriver lentement l’hydrogène qui s’enflamme à mesure qu'il entre dans le ballon ; on entretient l’opération en réglant convenablement le courant des deux gaz ; par ce moyen , MM. Fourcroy , Vauquelin et Séguin ont formé une livre d’eau.

Caractères de l'eau potable. L’eau, pour être potable, doit être fraîche , vive , limpide , inodore et aérée ; elle doit dissoudre le savon sans faire de grumeaux ; si elle en faisait , cela tiendrait à des sels de chaux qu’elle contiendrait, et qui, en décomposant le savon, formeraient un savon de chaux insoluble ; elle doit bien cuire les légumes, c’est-à-dire les végétaux ou fruits de la famille des légumineuses ; en effet, ces graines contiennent un principe particulier qui, en se combinant avec la chaux des sels contenus dans l’eau , rend ces graines trèsdures et fait dire qu’elles n’ont pas cuit. Elle ne doit se troubler que très-légèrement par le nitrate d’argent, le précipité, qui est du chlorure d’argent , indique , dans la liqueur, la présence de chlorures ; le chlorure de baryum ne doit pas la précipiter davantage, le précipité blanc qui se forme est du sulfate de Baryte et décèle dans le liquide la présence de sulfates ; l’oxalate d’ammoniaque ne doit la précipiter que très-peu, le précipité blanc qui se forme étant de l’oxalate de chaux, démontre que c’était à du sulfate de chaux et à du chlorure de calcium que l’on avait eu affaire ; s il y avait d’autres substances , on agirait ainsi avec des corps capables d’en révéler la présence. Si les précipités étaient abondons, l’eau ne serait pas potable. On sait que chaque fois que l’on emploiera un nouveau réactif ;

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il faudra agir sur une nouvelle quantité d'eau. Quand l'eau a une saveur prononcée, et contient en solution assez de substances étrangères pour avoir de l'action sur l'économie animale, elle prend le nom d’eau minérale. On appelle eau salée colle de la mer, et eau douce celle des rivières, lacs et fontaines. Les eaux minérales et de mer ne sont pas potables; quant aux eaux douces, tantôt elles le sont , tantôt elles ne le sont pas ; dans ce dernier cas , elles ont dissout une trop grande quantité de matières salines, principalement calcaires, elles sont alors appellées eaux dures ou crues. Si l'eau n’est pis pure, on peut la rendre telle en la distillant. On procède à cette opéraiiouau moyen d un alambic auquel on pourrait substituer un appareil disiillatoire ordinaire, si Ou ne \oula t en obtenir que de petites quantités.

L’a'ambie se compose, do bain- marie B ; de la cucurbiie G, destinée a contenir l'eau ; du chapiteau D qui la recouvre, et qui est destiné à conduire , au moyen de la longe A, l'eau réduite en vapeur dans le serpeniin S , tube d’étain en hélice contenu dans un seau K rempli d’eau froide pour condenser la vapeur d’eau , et se rendant à l’extérieur dans un vase K propre à

recueillir le liquide qui distille. On doit rejeter les premières portions d’eau qui distillent, parce qu’elles contiennent des matières volatiles provenant de l’eau, puis on recueille jusqu’à ce qu’il en reste dans la cucurbite huit centièmes environ; on arrête alors la distillation, dans la crainte que des substances organiques, en se décomposant, ne fournissent des produits volatiles qui en altéreraient la pureté. Ainsi obtenue, l’eau ne précipitera ni par le chlorure de baryum, ni par le nitrate d’argent, ni par l’acétate de plomb tnbasique. L’eau distillée n’est pas potable , el le est trop

lourde à l’estomac ; en effet , elle ne contient p7us d’air ni aucune maiière saline; il suffirait donc, pour la rendre telle, de l'aérer et d y ajouter une très-petite quantité de chlorure de sodium

P. org. Inodore, fraîche, insipide. Ce liquide produit, en délayant la salive, une sensation qu'on ne peut définir.

L sages et emploi medical de l'eau. — L’eau est employée tantôt comme véhicule, tantôt elle l'est réellement comme médicament. Modérément Iroide, elle cause une fraîcheur agréable, délaie et restaure; un peu plus froide, elle tempère la chaleur morbide, et en même temps resserre, tonifie, excite la vitalité; tiède , elle ramollit et relâche les tissus; plus chaude, elle les gonfle et y attire les fluides; elle est en outre absorbée eu quantité plus ou moins notable. On lui attribue pour propriétés médicales d’ètre rafraîchissante, délayante, adoucissante, etc., etc. Pour produire des effets marqués et médicinaux, elle doit être prise à grande dose et son emploi doit être long-temps continué. On la prescrit tiède et froide suivant les Circonstances et les effets qu'on en attend, à la dose de *2 a h pintes par jour et par verrées de 5 a 6 onces; on n’y a que rarement recours. Employée dans le traitement des plaies par beaucoup de grands chirurgiens; froide , elle a été employée avec succès, sous forme de douche ou de bain local, dans le traitement des contusions des entorses, des fractures, etc. On a son dans ce dernier cas surtout d’en faire tomber sur l’appareil un petit jet continu , afin de s’opposer aux accidens inflammatoires. En bains plus ou moins prolongés et tièdes , on la recommande dans les cas où la peau est le siège de chaleur, de prurit, d’inflammation érysipélateuse , etc. L’eau trèsfroide réussit bien dans les hémorrhagies passives. Les injections simples de ce liquide sont très-souvent utiles tt dans un grand nombre de circonstances. Enfin on l’administre journellement en bains, en lotions et en affusions, etc., dans un grand nombre de maladies. La glace cassée par morceaux et contenue dans une vessie est fréquemment appliquée sur la région précordiale dans le casde violentes palpitations; sur la tête dans le casde méningite et autres inflammations cérébrales. On donne aussi à l’inférieur la glace ou les boissons glacées, surtout dans les vomissemens nerveux, les spasmes du diaphragme, les hoquets convulsifs ; enfin dans les cas où il faut étancher une soif ardente sans donner presque de boisson aux malades.

CHIMIE

BINOXIDE D’IlYDROGÈNË.