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Ce corps, qui est toujours le produit de l’art, porte aussi le nom d’eau oxygénée.

P.ph. — Liquide meme à — 30°, transparent, incolore. Il entre en ébullition dès 20 -(-0, et déjà il se décompose en oxygène et en eau; la rapidité de celte décomposiiion sera en raison directe de sa concentration. Il est aussi décomposé par une très-faible électricité. A son summum de concentration sa densité est de 1,45 2.

P. ch. — Parmi les métalloïdes, il n’y a que le carbone et le sélénium qui agissent sensiblement sur ce corps : le premier le décompose sans se combiner avec l'oxygène qui se dégage ; ce n’est donc là qu’un rôle de présence; du reste un certain nombre d'oxides métalliques agissent de la meme manière. Le sélénium le décompose en passant à l’état d’acide sélénieux ; il est ramené comme dans le premier cas à l’état d'eau ordinaire. Un certain nombre de métaux et d'oxides métalliques décomposent aussi ce corps en s’oxygénant; les acides au contraire lui donnent plus de stabilité. Il décolore le tournesol et le curcuma sans les rougir.

Composition. — Un centimètre cube de binoxide d'hydrogène pesant l*r,452, donne en se décomposant soit par le calorique, soit sous l’influence du binoxide de manganèse, 473 centimètres cubes d’oxygène, dont le poids est de 0,680 ; soustrayant ce dernier nombre du poids de ce corps employé, il reste d’eau ordinaire 0,772, qui est composée de 0,092 d hydrogène et de 0,680 d'oxygène; ce corps est donc formé de volumes égaux des deux composans , ou de 4,360 d’oxygène et de 0,092 d'hydrogène en poids. Ce corps a été découvert en 1818 par M. Thénard.

P. or g. — Inodore, d’une saveur astringente, comparable à celle de l’émétique. Il blanchit la langue et épaissit la salive. Appliqué sur la peau , il ne tarde pas à blanchir l’épiderme et à occasioner des picoiemens; si la quantité était un peu considérable et son action assez long-temps prolongée, la peau pourraitse trouver détruite.

Usages. — M. Thénard le recommande comme un irritant trèsprompt et très-énergique; pour cet effet, il n’a besoin que d'étre peu concentré; pour restaurer les anciens tableaux tachés en noir par la formation d'une certaine quantité de sulfure de plomb, qui

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alors devient sulfate de plomb , le binoxide d'hydrogène ayant été décomposé. Employé dans les laboratoires pour obtenir quelques binoxides métalliques.

Préparation . — On l’obtient en traitant le binoxide de baryum hydraté , et le mieux divisé possib'e , par une quantité suffisante d’acide chlorhydrique pur et une quantité convenable d’eau distillée ; versant dans la liqueur une certaine quantité d’acide sulfurique , alors i se forme du sulfate de baryte insoluble; de l’acide chlorhydrique est mis à nu dans la liqueur, qui dissout en même temps une certaine quantité d'oxygène provenant de la décomposition du binoxide de baryum. On répète ensuite un certain nombre de fois ces opérations sur la même liqueur, et chaque fois on sépare le précipité, que l’on exprime dans une toile fine. La température doit, pendant l'opération, être tenue à — 0°. La liqueur ainsi filtrée est traitée par le sulfate d’argent , afin d’en séparer l’acide chlorhydrique , puis on ajoute peu à peu de l’eau de baryte qui précipite l’acide sulfurique mis à nu. Cela posé , il ne reste plus qu’à la concentrer, ce à quoi on parvient en la plaçant sous la cloche de la machine pneumatique à côté d’une capsule contenant de l’acide sulfurique concentré. Pour la plupart des usages des laboratoires il est inutile de la concentrer ainsi.