CHAPITRE PREMIER

Des métalloïdes.

HYDROGÈNE (air inflammable). H.

Ce corps existe abondamment dans la nature à l’état de combinaison, et en quantité très-minime à l’état de mélange. Dans le premier cas il fait partie de toutes les substances organiques , de l’eau , de l’ammoniaque, etc. Dans le deuxième on en a trouvé des traces dans l’air.

Propriétés organoleptiques. — Pur, l'hydrogène est incolore, insapide et inodore.

Propriétés physiques. — C’est un gaz permanent, à peine soluble dans l’eau. Sa densité est de 0,008S , l’air étant pris pour unité. Un litre de ce gaz à 0d et h. une pression de 0,70e pèse 0,0894 grammes. Sa puissance réfractive, celle de l’air étant 1, est de 0,470 : c’est donc de tous les gaz celui qui réfracte le plus la lumière.

Propriétés chimiques. — Quand on plonge une bougie enflammée dans une cloche pleine de ce gaz , mais dont l’ouverture est tournée en bas, il brûle avec une flamme d’autant plus blanche , qu’il est plus pur, et la bougie est éteinte : il s’est alors combiné avec l’oxygène de l’air , et il en est résulté de l’eau. En brûlant, ce gaz développe une énorme chaleur; en effet, une partie peut fondre 315 parties de glace à 0J. Pendant la combustion de ce gaz l’intérieur de la flamme est négatif et l’extérieur positif.

C’est à Cavendish qu’on en attribue la découverte , en 1777 ; c’est alors seulement qu’il fut bien étudié : mais sa découverte remonte aux premières années de ce siècle.

Il est employé dans les laboratoires comme désoxygénant, pour faire l’analyse de l’air, pour gonfler les aérostats ou ballons.

CBIMIE

Seul, il est impropre à la respiration , et alors asphyxie. Suivant Chaussier , il communique au sang une teinte bleuâtre. Quand les poumons en sont remplis , le timbre de ht voix se trouve beaucoup changé.

On prépare l'hydrogène, en mettant dans le llacon bitubulé A du zinc distillé et en grenailles , une partie, et versant dessus quatre à cinq parties d'eau. Avant adapté à l'une des tubulures un tube à trois courbures b , se rendant sous une cloche C pleine d'eau, et disposée sur la cuve hydro-pneumatique E , on verse peu à peu par le tube droit D une partie d’acide sulfurique ; alors il se fait une vive effervescence produite par le dégagement de l'hydrogène qui , étant mêlé avec de l’air dans les premiers temps de l’expérience, ne doit être recueilli que quand il s’en est dégagé un litre ou deux; alors il déplace l'eau de la cloche et la remplit.

77 tco rie.

Tpn II2 \ HS Zc O . . .

S0>+ll'0 = *?ô; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ;

Aq

Explication des formules. — Sous l’influence de l’acide sulfurique SO3 -f-lPO, un atome d’eau JPO se trouve décomposé par le zinc Zc qui , s'emparant de son oxygène, devient oxyde de zinc Zc 0, lequel , s'unissant à l'acide sulfurique , forme du sulfate de zinc qui se trouve dissout par l’eau non décomposée Aq ; alors l’hydrogène de la partie d’eau décomposée, se trouvant mis en liberté, se dégage lEO^. On pourrait bien substituer le fer au zinc, mais l'action serait un peu plus lente; tout autre acide que l'acide sulfurique pourrait être employé.

Ainsi obtenu , l'hydrogène est quelquefois un peu odorant ; cela dépend de deux causes différentes , savoir, de ce que , le zinc contenant un peu d'arsenic, il se sera formé un peu d'hydrure d'arsenic gazeux ; ce cas est assez rare ; l'hydrogène qui en contiendrait he devrait pas être employé pour des expériences sur la respiration ;

= SO3, ZcO

car alors il serait délétère ; l’autre cause d'odeur est le carbone qui se trouve presque toujours uni, quoiqu’en très-petite quantité , au zinc ou au fer employé, et qui forme, se trouvant avec de l'hydrogène à l'état naissant , un carbure d’hydrogène légèrement odorant. On le priverait facilement de l'hydrure d'arsenic gazeux en le faisant passer à travers une dissolution de bichlorure de mercure.