OXYGÈNE. O

Ce corps est le plus abondamment répandu dans la nature , soit à l’état de combinaison , et alors faisant partie de tous les corps organiques et d’un grand nombre de substances inorganiques tant solides que liquides ou gazeuses : à l’état de mélange il constitue le 1/5 de l’air atmosphérique.

Propriétés organoleptiques. — Pur, il est incolore, inodore et insapide.

Propriétés physiques. — C'est un gaz permanent ; en effet , soumis à une forte compression dans le briquet à air il ne change pas d'état ? et son volume est diminué sans dégagement de lumière. Sa puissance réfractive est de 0,924, celle de l’air étant prise pour unité : il est de tous les gaz celui qui réfracte le moins la lumière. Sa densité est de 1,1026 , celle de l’air étant 1. Un litre d’oxygène à 0° et à 0ra,76° de pression pèse 1,2991 grammes. Il est le plus électro-négatif de tous les corps ; par conséquent il peut se combiner avec tous les autres corps simples, soit directement, soit indirectement : dans le premier cas il y a souvent dégagement de calorique et de lumière.

Propriétés chimiques. — Quand on plonge une bougie présentant un point en ignition dans une cloche pleine d’oxygène , elle se rallume et brûle avec beaucoup plus d’éclat que dans l’air.

Quand on mêle ensemble un volume d’oxygène et deux volumes d’hydrogène , il ne se passe rien à froid , et ils restent indéfiniment ainsi seulement à l’état de mélange. Mais si on soumet ce mélange à une compression forte et subite, au moyen d’une pompe foulante, il y a aussitôt réaction , .et de l’eau a pris naissance : dans cette expérience la température s’est fortement élevée. Si on fait arriver un courant d'hydrogène sur de la mousse de platine, il se forme aussitôt de T eau aux dépens de l’oxygène de l’air ; le métal rougit , sa température se trouvant portée à 580e, et le gaz s’enflamme. On ne connaît pas encore la cause de ce phénomène curieux.

CHIMIE

C’est sur ce principe qu’est fondé le briquet à gaz hydrogène, dont nous donnons la figure ici. A est un vase à long tube plein d'eau, contenant 1/15 d acide suit urique ; B cylindre de zinc appliqué à l'extrémité du tube ; 1) vase inférieur contenant l'hydrogène provenant de la décomposition de beau par le cylindre de zinc sous l inlluence de l'acide sulf urique ; E bec par où sort le gaz venant frapper sur la mousse de platine contenue dans une petite coupelle de cuivre F.

Quand on fait traverser le mélange d'hydrogène et d'oxygène, dont nous avons parlé , par une étincelle électrique , aussitôt la combinaison s’opère , et de l’eau est formée. On arrive au même résultat en mettant le feu au mélange; il y a aussitôt détonnation violente et dégagement d’une flamme très-blanche. Le vase doit être entouré avec un torchon mouillé, si toutefois son ouverture est étroite ; sans celte précaution le vase serait indubitablement brisé , et l’opérateur courrait risque d’être blessé : cependant on pourrait opérer sans dang'T dans une cloche à gaz. Cette détonnation résulte de ce que le gaz se dilate d'abord beaucoup par l’eflet de la haute température produite ; puis la vapeur d'eau formée se condensant aussitôt en eau , un vide se trouve fait ; alors l’air se précipite dans le vase, des vibrations ont lieu , et le bruit est produit. Le but du torchon mouillé

est d’absorber comme corps mou les vibrations du flacon, d’obvier à sa désunion moléculaire, et partant à sa rupture.

Ce mélange, ayant été fortement comprimé dans un réservoir en cuivre, sortant par un tube d'un diamètre capillaire , et partant non perméable à la flamme, pourra être enflammé et brûlera sans détonation , mais en produisant une chaleur capable de fondre en quelques secondes les corps les plus infusibles. Avant de sortir par le tube le gaz devra traverser une couche d’huile et 100 à 150 toiles métalliques très-fines. La planche ci-jointe représente cet insu u-

ment, qui est le chalumeau de Clarke, modifié par M. Barruel , le réservoir en cuivre est remplacé par une vessie. Quand on ajoute au mélange précédent 8 parties d’hydrogène ou 9/15 d’oxygène, alors l’électricité ne produit plus de détonation, le gaz étranger à la combinaison diminuant l'intensité de l’électricité.

Action sur V économie animale. — Il sert à entretenir la vie de tous les êtres organisés tant végétaux qu’animaux. D’après M. Gay- Lussac , les animaux y respirent aussi paisiblement que dans l’air, mais ils finissent par éprouver un peu de malaise. 11 peut être employé avec avantage dans l’asphyxie par défaut d’air et par les gaz nuisibles par leur non-respirabilité. Respiré pur, il est regardé comme un excitant.

Usages. — Ils sont excessivement nombreux ; pur il n’est employé que dans certaines opérations de chimie; indispensable à certaines combustions.

Il est pris pour unité tant pour les poids atomiques que pour les équivalens.

Il fut découvert par Priestley en 1774 , à peu près dans le même temps Schéèle le découvrit aussi ; enfin ce fut Lavoisier qui quelques années 'plus tard non seulement en fit bien connaître les propriétés , mais même celles de ses combinaisons.

Préparation. — On se le procure en décomposant, à la chaleur rouge, le binoxyde de manganèse pulvérisé , et préalablement lavé à l’acide chlorhydrique afin de le débarrasser des carbonates qu’il contient ; les lavages à l’eau étant terminés on le dessèche bien et

CHIMIE

Théorie : soit 2 m n o£ , deux atomes de Linoxide de manganèse, alors ils se transforment en un atome de sesqui oxide de manganèse, )ii n ' o 3 , qui reste dans la cornue et un atome d'oxygène, (V*, qui se dégage et est receuilli.

On le prépare encore en traitant le binoxide de manganèse à une douce chaleur par la moitié de son poids d'acide sulfurique concentré ; l’appareil précédent peut encore servir, toutefois la cornue en grès est alors remplacée par une cornue de verre , et le fourneau à reverbère par un fourneau ordinaire. Il faut chauffer jusqu'à ce que le fond de la cornue soit devenu blanc.

Th

leorie.

Binoxide de manganèse; mn O3

Acide sulfurique SO3, 11*0 zz ^()

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AlorsMe binoxide de manganèse se décompose, sons l'influence de l’acide sulfurique, en protoxide de manganèse , qui , se combinant avec

la cornue, et en oxygène qui se dégage. Il reste alors au fond de la cornue du sulfate de protoxide de manganèse anhydre et l’excès d'a eide sulfurique se dégage en partie anhydre sous forme de fumées blanches, et en partie hydraté.

Par ce procédé on obtient moitié plus d’oxygène que par le précédent et on n’est pas obligé de chauffer aussi fort ni aussi long-

temps.

On l'obtient encore en décomposant par la chaleur seule l'hvpochlorate de potasse ; dans cette opération on se sert du même appareil que dans la préparation précédente.

Vers 300° le sel fond, puis se décompose en oxygène qui se dégage et est recueilli , chlorure de potassium et chlorate de potasse qui restent dans la cornue ; mais si la température a été portée au dessus de MK)0 le chlorate lui-même a été décomposé, et il ne reste plus dans la cornue que du chlorure de potassium.

Théorie de cette réaction :

Hvpochlorate de po- cl3o8,ko

tasse ; 2 (cl2 o6, ko) zz ,3 n

cl-' oB;koz= j:1 * * ‘ jzzclMv

FLUOR ou PHTHORE ; Ph ou F.

Ce corps n’a encore pu être isolé, faute sans doute d’appareils absolument inattaquables par lui , on ne le connaît donc qu'à l’état de combinaison.

cl2o% ko

CHLORE ; cl ou ch.

Ce corps existe abondamment dans la nature , mais seulement à l’état de combinaison, dont la plus commune est le chlorure de sodium ou sel commun.

Propriétés organoleptiques. — Jaune verdâtre ; d'une odeur sui generis caractéristique forte et suffocante ; saveur très-désagréable et astringente.

Propriétés physiques. -+-I1 s'offre à noussous deux états, gazeux et liquide. C’est un gaz non permanent dont la pesanteur spécifique est de 2,470, un litre de chlore à la température de 0° et à la pression de 0m,76 de mercure pèse 3/2088 grammes.

Liquide anhydre, il est jaune verdâtre un peu plus foncé que le gaz très-fluide ; et la pression cessant , il reprend aussitôt l’état gazeux.

Propriétés chimiques. — Quand on plonge une bougie enflammée dans une cloche pleine de ce gaz , la flamme pâlit d’abord , rougit, puis finit par disparaître. A la température et à la pression ordinaire de l’atmosphère , l’eau en dissout une fois et demie son volume ou 4/168 de son poids.

L’eau qui en est ainsi chargée a sa couleur, son odeur et sa saveur; c’est de l’eau de chlore , qui, pour se conserver ainsi, doit être eon? servée dans des vases à parois noires ou violet foncé ; sans celte précaution elle se décolore et devient acide, ce phénomène est le résultat de l’action de la lumière sur la dissolution. Alorsil se forme de l’acide chlorhydrique un peu d’acide hypo-chlorique , et une certaine quan-

CHIMIE

lilé d'oxygène se dégage ; d’après ce!a on voit qu’une certaine quantité d’eau e>t décomposée par le chlore sous l’influence de la lumière qui agit comme une température de 150 à 180°.

Si au lieu de faire arriver le chlore dans de l’eau à la température ordinaire, on refroidit ce liquide jusqu'à 4°,5-|-0; alors il en dissout une plus grande quantité, et il ne tarde pas à se déposer une matière jaune verdâtre, comme butyreuse , d’autant plus abondante que l’on continue plus long-temps à faire arriver du chlore; le tube doit être large sans quoi il pourrait être bouché par ce corps. Ce corps, étant abandonné à lui-même avec l’eau encore existante dans le vase, se prend en cristaux lamelleux qui constituent 1 hydrate de chlore, corps formé d’un atome de chlore et de cinq atomes d'eau. Ces cristaux desséchés entre des feuilles de papier Joseph, mis dans un tube en arc de cercle que l’on ferme ensuite à la lampe, et chaufïés, en plongeant l’extrémité du tube qui les contient dans de l’eau à 50 ou 00°, se décomposent en eau et en chlore qui comprimé par sa propre

athmosphère vient se liquéfier dans l’autre extrémité du tube que l'on a eu soin de refroidir avec un mélange de glace et de sel ; voir l'appareil ci-joint. Les parois du tube dans lequel on opère doivent être , fortes.

Il se combine très-bien avec 1 hydrogène soit directement , soit indirectement ; 1° si on mêle ensemble un volume de chlore et un volume d’hydrogène bien desséchés, et qu’on abandonne le mélange à 'a lumière diffuse pendant plusieurs jours , la combinaison s’opère et le mélange de jaune verdâtre qu’il était devient incolore , c’est alors de l’acide chlorhydrique qui a pris naissance.

Si, au lieu d'opérer ainsi, on fait traverser le mélange par les rayons solaires, la combinaison est instantanée , elle aura lieu avec dégagement d’une lumière très-pâle et avec une violenledétonnation. On devra prendre les plus grandes précautions pour faire cette expérience, parce que les vases sont toujours brisés, avec projection violente des fragmens. Le mélange étant fait dans une éprouvette, si on y plonge une allumette enflammée, à l’instant même la réaction s’opère avec délonnation et dégagement de lumière, et il en résulte, comme dans les expci iences précédentes , de l’acide chlorhydrique dont le volume est le même que celui du mélange ; 2° il décompose toutes les sub-

stances organiques, ainsi que la plupart des gaz hydrogénés en leur

enlevant leur hydrogène et passe à l’état d’acide chlorhydrique ; il agit ainsi par la grande aflinité qu’il a pour l’hydrogène.

Il ne se combine pas directement avec l’oxygène, mais la réaction a lieu quand ils se trouvent en présence à l’état naissant, soit qu’ils y soient l’un et l’autre , soit qu’il n’y en ait qu’un seulement.

Il présente des phénomènes de combustion avec le phosphore, l’arsenic , etc.

Découvert, par Schéele, en 4*774, et appelé par lui, acide-marin déphlogistiqué , puis il prit ensuite les noms d’acide oxi-muriatique , muriatique , etc.

Action sur V économie animale. — Respiré il OCCasione la toux , cause un sentiment de strangulation et de resserrement de la poitrine, de sorte qu’il arrive bientôt un moment où sa dilatation ne peut plus s’opérer qu’avec beaucoup de douleur ; alors la respiration est courte et diaphragmatique , il détermine le crachement de sang et même la mort si on l’a respiré pendant un certain temps; dans ce cas il fait périr non seulement par défaut d’air, mais aussi en irritant fortement le tissu pulmonaire. 1/100 de ce gaz répandu dans l’air incommode déjà beaucoup. Sa dissolution administrée agit comme irritant ; aussi les animaux qui en ont pris une certaine quantité ne tardent-ils pas à succomber , et on trouve après la mort une vive inflammation des tissus avec lesquels il a été en contact.

Ce corps injecté dans le système veineux amène la mort très-promptement par l’irritation violente qu’il produit sous les parois du cœur. Lorsque l’on expose un individu , dans un appareil convenable , à l’action du chlore mêlé à une suflisante quantité d’air ou de vapeur d’eau, à une température de — 43°^ il commence, au bout de 10 à 12 minutes, à éprouver, en divers points de la peau, une sensation comparable à la piqûre de très-petits insectes; ce prurit est accompagné de sueurs très-abondantes , et si l’opération est continuée, la peau finit par se couvrir de petites vésicules. Quand on dirige sur une partie du corps une douche d’eau chlorée, la peau rougit rapidement, devient douloureuse , l’inflammation dure quelques jours, puis l’épiderme se détache par squames.

Contre-poison. — Si sa dissolution avait été administrée , on se trouverait bien d’employer comme contre-poison la magnésie suspendue dans l’eau. Kartner a proposé l’emploi de l’ammoniaque sur du sucre pour arrêter ses effets ; il faudrait toutefois mêler préalablement l’ammoniaque avec son poids d’eau , pour éviter les effets

CUIMIE

caustiques de cette substance, ou ne verser sur le sucre que deux à trois {jouîtes de cette liqueur concentrée ; puis on traitera l'inflammation résultante par les adoucissans, et même les émissions sanguines si elle est portée à un haut degré.

Emploi thérapeutique . — On dit en avoir retiré de bons effets dans certaines maladies; dans la scarlatine et quelques autres phlegmasies cutanées, à la dose de üij dans 5 v i i j d’eau par jour ; dans certaines diarrhées dépendant de l’atonie de la muqueuse intestinale; dans les gales les plus invétérées, les immersions des mains dans ce liquide sullisent; dans la morsure des animaux enragés, mais il est loin d’avoir rendu tous les services que l'on en attendait; administré dans la phthisie pulmonaire en fumigations, il semble meme qu’il accélère un peu l'issue funeste de cette terrible maladie. Il a été employé mais sans succès notables dans beaucoup d’épidémies, ainsi que dans la lièvre typhoïde. Sa solution, appliquée en lavage sur les ulcères, en enlève rôdeur, les nettoie et facilite la cicatrisation; on l u conseillée en injections dans les foyers des vastes abcès qui entretiennent une fievre de résorbtion ; dans l'utérus quand une masse quelconque s’y putréfie, etc.

L’eau de chlore s’administre depuis dix gouttes à q par jour dans de l'eau sucrée ; pour lotions ou injections on peut l'étendre de deux, quatre ou six volumes d’eau , suivant l'usage auquel on la destine.

Usages. — Il est employé pour blanchir les toiles de coton , de lin et de chanvre, les estampes, la pâte du papier; enlever les taches d’encre; pour désinfecter l'air vicié par les miasmes provenant de la décomposition des matières organiques. Dans toutes ces circonstances il agit en enlevant de l'hydrogène aux matières colorantes ou miasmatiques , passe à létal d’acide chlorhydrique, et les transforme ainsi en substances incolores ou inodores ; alors la décoloration ou la désinfection est opérée.

Préparation. — On l’obtient en traitant une partie de binoxide de

manganèse par cinq à six parties d’acide chlorhydrique concentré ; on peut le recueillir sous l’eau, ou le faire arriver au fond de flacons pleins d’air, comme il est plus lourd que l’air il le chasse et prend sa place; il ne faudrait pas le recueillir sous le mercure , parce que ce métal serait attaqué. L’appareil est dessiné en regard.

Théorie.

cl® .

Acide chlorbvdrique , 2 cl® H2 — cl3 .