VI V

Binoxide de manganèse ; mn O2 zz

✓ 2 cl

J / zr cl2 mn

) |=2iro

Le binoxide de manganèse et l’acide chlorhydrique se décomposent mutuellement, de sorte qu'il en résulte deux atomes d’eau et un atome de bichlorure de manganèse qui , sous l’influence de la chaleur se décompose en deux atomes de chlore qui se dégagent, et en proto-chlorure de manganèse qui reste dans le matras.

On se le procure encore en prenant une partie de binoxide de manganèse, une demie de chlorure de sodium, deux d’acide sulfurique concentré et une partie d’eau que l’on a mêlée préalablement avec l'acide et l’on opère dans le même appareil que précédemment; dans ces deux cas, le matras doit avoir une capacité à peu près double du volume des substances employées; il ne faut , comme précédemment, chauffer que peu le matras et très-lentement.

Théorie.

Chlorure de so- clJ

dium , clsna z= j ^

na ' * ci* ir — y!

Acide sulfurique So3 . . . . \ jiznao...

2(S03, H20)zz j [ ( ^zrSo3,nao,

So3 . . .

HsO

Hall / : — 1 * u

zz So3, mn o

Binoxide de man- mn o ganèse ; mn o® zz

Alors, sous l’influence de l’acide sulfurique, l’eau et le chlorure de sodium se décomposent mutuellement , de sorte qu’il en résulte de l’oxide de sodium qui se combine avec une partie d’acide sulfurique, et de l’acide chlorhydrique qui , réagissant sur le binoxide de manganèse, le décompose en se décomposant lui-même;alors il se dégage

CHIMIE

deux atomes de chlore , il se forme un atome d’eau , et le binoxide de mangmèse, étant ramené* à l’état de protoxide, se combine avec la deuxième partie* d'acide sulfurique et forme du sulfate de protoxide de manganèse qui reste dans le matras avec le sulfate de soude.

On peut encore donner de cette opération la théorie suivante, qui a sur la précédente l’avantage, non seulement d’être plus simple, mais encore plus facile.

Théorie.

cl® S

Chlorure de sodium ; cl2 na —

na . . . ]

mn o . . > \

Binoxide de manganèse; mn oe zz [l J