ESSENCE DE ROSE CONCRÈTE

Ce corps est un carbure d’hydrogène , d'une odeur particulière , I blanc, fusible à-j- 34, qui n’est employé que comme parfum. Nous i ne nous en occuperons pas davantage.

CUIMIK

1DRIALINE.

Elle est blanche, pulvérulente, très-légère, presque insoluble dans l'eau, l'alcool et l’éther; soluble dans l'essence de térébentine bouillante, dont elle se dépose presque en entier par le refroidissement en lames contournées. Elle se dissout dans l’acide sulfurique, auquel elle communique une teinte bleue. Très-difficile à fondre sans altération, et se décomposant presque en entier quand on veut la distiller. Elle a été découverte par M. Dumas dans un minerai de la mine de mercure d'Idria, en Carniole.

Lorsque le succin soumis à la distillation en vases clos ne fournit plus d'acide succinique , on obtient une substance solide et jaunâtre qui vient se condenser vers la voûte de la cornue ; c’est de l’idrialine». Certaines résines placées dans les mêmes circonstances en fournissent aussi.

WM. Pelletier et Yelter ayant soumis à l'analyse les produits liquides et solides provenant de la décomposition des résines sous l'influence d'une très-haute température, dans la préparation du gaz de l'éclairage, ont , entre autres corps, trouvé quatre nouveaux carbures d hydrogène. Ce sont :

Le rétinaphte. C’est un liquide léger et volatil, dont la formule est Cce H9.

Le rctinyle, C88 IP4. C'est, comme sa formule l'indique, un sesquicarbure d'hydrogène, susceptible de former, avec le chlore, le brome et l’acide nitrique , des composés nouveaux.

Le rèlinole , C04 H3S.

La mèta-naphthaline , substance isomère avec la naphthaline. Elle a un très-bel éclat; elle possède une grande indiff rence chimique qui la rapproche beaucoup de la paraffine par ses propriétés.

M. Ed. Davy a obtenu l’année dernière, en mettant dans l’eau du carbure de potassium, un carbure d'hydrogène très-inflammable, dont la formule est C£IL Le chlore gazeux le fait détoner instantanément, et il y a en même temps production d'une grande flamme ronge, et beaucoup de carbone se trouve mis en liberté.

ARTICLE IV

Composés binaires basiques ; bases mëtalloïdiques.

AMMONIAQUE ou NITRURE D’HYDROGÈNE.

H3 N ou II8 N6.

Nous avons placé ce corps parmi les bases métalloïdiques plutôt par habitude , la plupart des chimistes français le regardant comme tel ; que , d’après notre propre conviction , nous partageons en ce cas les idées de presque tous les chimistes des autres parties de l’Europe qui l’admettent comme étant un corps neutre particulier , mais non une base.

Si on chauffe du gaz ammoniac avec du potassium ou du sodium , on obtient un corps cristallin vert olivâtre, les métaux ayant perdu leur éclat, et deux atomes d’hydrogène se trouvant mis en liberté, le métal s’est donc combiné avec un corps autre que l’ammoniaque employé, et qui en diffère en ce qu’il contient deux atomes d’hydrogène de moins : sa formule est donc N3 H4. C’est à ce composé , qui n’a pas , il est vrai , encore pu être isolé , mais que l’on sait exister dans un certain nombre de combinaisons bien définies dans lesquelles il joue le rôle de radical, que le professeur Dumas a donné le nom d’amide. D’après ce que nous venons de dire, l’ammoniaque est de l’amidure d’hydrogène , N2 II4 -J- Hs , et non une base particulière. En effet , elle ne peut se combiner avec les oxacides pour former des sels qu’en absorbant un atome d’eau de combinaison ; alors elle s’esl transformée en un autre corps , N2 H80 , qui est une base énergique comparable aux oxides métalliques de la première section ; en un mot, c’est l’oxide d’ammonium. Plus tard nous tâcherons de prouver, en nous occupant de l’ammonium , que c’est son oxide et non l’ammoniaque qui jouit de la propriété basique.

Ce corps, aussi appelé alcali volatil , ne se trouve jamais pur dans la nature , mais il y existe assez communément à l’état de combinaison. Il s’en forme toutes les fois que des substances organiques nitrogénées se décomposent ; toutes les fois qu’un métal facilement oxidable se trouve en présence de l’eau et de l’air. On trouve du sel ammoniac dans les mines de charbon de terre de Saint-Étienne, etc. Le Vésuve ainsi que plusieurs autres volcans en vomissent des quantités très-considérables. C’est à Schéele que l’on en doit la découverte,, mais ce fut Berthollet qui le premier en démontra la nature.

CUIM1E

Propriétés organoleptiques. — Ce corps, qu'il soit gazeux ou liquide» a une odeur suigeneris très-pénétrante , très-désagréable et fort irritante ; sa saveur est très-forte , alcaline , acre et caustique.

P. ph. — C’est un gaz incolore , non permanent; en effet, il se liquéfie sous une pression de six atmosphères et à un froid de-f- 0. Le froid produit par l'acide sulfureux anhydre lors de sa volatilisation le liquéfie à la pression de 0,70; à plus forte raison serait-il liquéfié par l’acide carbonique liquide anhydre ; c’est alors un liquide trèsfluide. Faite passer à travers une série de tubes de porcelaine meme vernis intérieurement et élevés au rouge cerise, l’ammoniaque est décomposée en ses élémens hydrogène et nilrogène ; si on n’avait employé qu’un seul tube , la décomposition n’aurait pas eu lieu ; mais si on a placé dans le tube des fils de 1er, de cuivre , de platine , des l'ragmens de porcelaine ou même du sable , afin de multiplier les surfaces , elle est décomposée comme précédemment, mais beaucoup plus facilement. L’électricité agit de la même manière que le calorique , et pour cela on fait passer 2 ou 300 étincelles électriques à travers une petite quantité de ce gaz. La lumière ne la décompose pas, mais est réfractée ; son pouvoir réfringent est de 1,300. File est beaucoup plus légère que l'air ; en effet, sa pesanteur spécifique est de 0,5012. Un litre de ce gaz pris à 0°, sous une pression de 0,7f>, pèse 0’r-,7752. L’eau en dissout , d’après M. Gay-Lussac , 800 volumes; d’après M. Chevreuil, GG6 ; et d’après d'autres auteurs, 430, à la température et à la pression ordinaires. Quand on introduit de l’eau dans une cloche qui en est remplie et que l'on a convenablement disposée sur la cuve hydrargyro-pneumatique, la dissolution est telle que le mercure monte avec une rapidité extrême, comme si le vide eût été fait instantanément dans la cloche. Ce phénomène a lieu avec dégagement de calorique, lors jue la quantité n’est pas trop considérable. L’eau ainsi saturée d'ammoniaque constitue l’alcali volatil du commerce et de la pharmacie. Celle dissolution est moins dense que l'eau ; elle pèse 0,9 ; elle peut se congeler à — 45°. Exposée à l’air , elle finit par perdre tout son ammoniaque, ce qui aurait lieu beaucoup plus promptement si on la chauffait.

P. ch. — L’oxygène n'a pas d’action sur elle à froid ; mais si on approche une bougie enflammée de ce mélange , ou bien qu’on le fasse traverser par une étincelle électrique, il y a une détonation violente et danger pour l’opérateur, à moins qu’il n’ait pris toutes les précautions indiquées pour le mélange d'oxygène et d'hydrogène ,

et qu’il ait agi sur de petites quantités. Dans celte réaction il s’est formé de l’eau , et du nitrogène a été mis à nu. Si on fait arriver lentement et bulle à bulle du gaz chlore dans une cloche remplie de ce gaz et disposée convenablement sur la cuve hydrargyro-pneumatique, il y a dégagement de calorique et de lumière à chaque bulle de chlore , tant est rapide la décomposition ; si on agissait sur des quantités de gaz un peu considérables, il y aurait une détonation violente y et l’opérateur courrait le plus grand danger : cette détonation est produite par du chlorure de nitrogène décomposé au moment de sa formation. On arrive au même résultat , mais sans aucun phénomène apparent , en mêlant ensemble ces deux corps en dissolution dans l’eau ; alors il se forme du chlorhydrate d’ammoniaque et du nitrogène est mis à nu.