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l 1 }=iSo8,nao

So3 . . . . J 1

Acide sulfurique ; 2 (So8, Heo)= I

Soa J

2 IPo.

On prépare la solution de chlore, ou eau de chlore, en faisant arriver lentement ce gaz dans des flacons presque remplis d'eau , et

pour cela on se sert de l’appareil cijoint : il consiste en un matras ou ballon auquel est ajusté un bouchon percé

de deux trous , à l’un des trous est adapté un tube en S pour verser l’acide et en meme temps servir de tube de sûreté , par l’autre ouverture sort un tube à deux courbures plongeant dans la petite quantité d’eau du premier flacon , dit flacon de lavage ; deux autres tubes semblables le font communiquer avec les deux autres flacons , enfin du dernier flacon part un tube qui porte l’excès de gaz hors du laboratoire , ou qui le fait arriver dans de la chaux suspendue dans l’eau, afin de préserver les opérateurs de son odeur et de son action délé-

tère. Aux tubulures du milieu sont adaptés des tubes droits qui plongent seulement de quelques lignes dans l’eau des flacons , ils sont là pour permettre à l’air de rentrer dans l’appareil si la tension du gaz devient moindre que la pression athmosphérique , afin d’empêcher l’absorption , c’est-à-dire que le liquide du deuxième flacon ne passe dans le premier et celui du troisième dans le deuxième et ainsi de suite ; cela arrive lorsque, l’opération étant terminée, il ne se dégage plus de chlore du matras; ces tubes sont dits de sûreté. Cet appareil porte le nom d’appareil de Woolf.

BROME fétidité ). Br.

Ce corps ne s’est encore trouvé dans la nature qu’à l’état de combinaison : bromures de sodium , de magnésium et de calcium.

P. org. — Odeur très-forte et très-désagréable , mais ayant de l’analogie avec celle du chlore : sa saveur est âcre et caustique.

P. ph. — 11 est liquide à la température ordinaire , d'un rouge * brun foncé quand il est vu en masse, rouge hyacinthe au contraire s’il est en couche mince. Sa densité est de 2,966

Chauffé, il bout à 47°, et alors répand des vapeurs, rouge-orangé, foncées, dont la densité est de 5,3933. Refroidi à — 20% il se solidifie , devient cassant et facile à réduire en poudre ; sa couleur est alors grise , son aspect est cristallin et feuilleté : il est très-mauvais conducteur de l’électricité.

P. ch. — Très-peu soluble dans l’eau , bien soluble dans l’alcool et très-soluble dans l’éther ; il ne tarde pas à s’acidifier en décomposant l’alcool et l’éther qui le tiennent en dissolution.

Ses affinités sont moindres que celles du chlore , quoique son action soit tout-à-fait semblable. Directement, il ne se combine avec l’hydro * gène qu’à une température élevée, et il en résulte de l’acide bromehydrique , à l'état naissant ces deux corps se combinent très-bien ; il ne se combine avec l’oxygène qu’à l’état naissant ; avec le chlore il se combine bien directement, et à la température ordinaire.

Il détruit les matières colorantes végétales comme le chlore , et passe à l’état d’acide bromehydrique.

Action sur V économie animale . — Appliqué sur la peau , il la colore fortement en jaune , et finit par la corroder. Il agit avec énergie sur les animaux ; une goutte déposée dans le bec d'un oiseau suffit pour lui donner la mort : c’est un poison irritant. Injecté dans les

CHIMIE

veines des animaux, à la dose de dix à douze gouttes, il détermine la mort avec une promptitude effrayante. On a conseillé la magnésie comme antidote de ce poison : il se forme du bromure de magnésium , corps qui n’est pas innocent, mais cependant moins actif que le brome. On administrera beaucoup d eau tiède au malade, afin de provoquer le vomissement et de délayer la substance nuisible ; on combattra l’irritation gastro-intestinale , et les symptômes nerveux s'il en est

apparu.

Recherches toxicologiques. — Ce corps ne peut se dissoudre un peu facilement que dans le vin. Dans les autres liquides une portion se trouve au fond sous forme de gouttelettes. Il coagule le lait; le coagulutn est jaunâtre : il précipite un peu le café. O11 saturera par la potasse la liqueur supposée en contenir et ayant une réaction plus ou moins acide ; après avoir évaporé ce liquide à siccité, on calcine le résidu pour détruire la matière organique ; on dissoudra le résidu dans l’eau , et après filtration on décomposera la liqueur par quelques gouttes de chlore, et le brome, mis à nu, sera séparé du liquide au moyen de l’éther ; la liqueur éthérée aura sa couleur, et pourra être décolorée par un peu de potasse.

Si dans l'estomac, lors de la nécropsie , on reconnaît encore son odeur et sa couleur, on traitera cet organe par l'éther, qui s’emparera de tout le brome libre ; et alors il sera facile de le reconnaître. S'il ne s’y en trouve plus, on agira comme nous l’avons dit pour les liquides.

Ce corps fut découvert en 4 82G, par M. Dalard , dans les eauxmères des salines de la Méditerranée; depuis on l'a retrouvé dans d'autres salines et dans quelques eaux minérales , telles que celles de Bourbonne-les-Bains , de Lons-le-Saulnier.

Préparation. — On traite le bromure de potassium , intimément mêlé à son poids de binoxide de manganèse, dans une cornue, à laquelle est adapté un tube recourbé plongeant au fond d’un flacon plein d’eau , par deux parties d'acide sulfurique. Le brome vient se condenser au fond de l’eau, dont on le sépare facilement, puis on le distille sur du chlorure de calcium pour le débarrasser du peu d'eau qu'il pourrait retenir.

Br2 K zz Mn 0* zz

Br . . .

mnO . .

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2S0%H20 zrSO3 .

Br3

KO

Sous l’influence de l’acide sulfurique le binoxide de manganèse se décompose en oxygène qui , se combinant avec le potassium du bromure , forme de la potasse , et le brome mis à nu se dégage ; quant au protoxide de manganèse formé et à la potasse, ils forment, avec l’acide sulfurique, du sulfate de protoxide de manganèse et du sulfate de potasse : l’eau de l’acide sulfurique s’est dégagée.