AZOTE

420. Les éléments de la famille de l'azote comprennent Tazote, le phosphore, Tarsenic, l'antimoine et le bismuth.

L'azote se trouve à l'état de liberté dans l'air atmosphérique, mélange renfermant sur 400 volumes environ 80 volumes d'azote. Son nom (a, privatif, Çw-Jj, vie) lui vient de ce qu'il constitue cette portion de l'air impropre à entretenir la respiration.

Quand on brûle du phosphore dans une cloche pleine d'air et renversée sur l'eau, le phosphore s'empare de tout l'oxygène, se convertit en acide phosphorique, qui se dissout dans l'eau, et le résidu est du gaz azote.

Pour se procurer celui-ci en quantité notable et à l'état de pureté, on dirige un courant d'air dans un tube renfermant des fragments de potasse qui retiennent la vapeur d'eau et l'acide carbonique, puis dans un tube de porcelaine chauffé au rouge et contenant de la tournure de cuivre. Le métal s'oxyde en fixant l'oxygène de l'air, tandis que de l'azote se dégage à l'autre extrémité de l'appareil.

W'Oa peut aussi obtenir de l'azote en portant à l'ébultiune solution concentrée d'azotite d'ammonium bîO*,AzH', qui se décompose en eau et en a/,ote. Somme l'azotite d'ammonium est un sel dlfQcile â pré- :er, on peut le remplacer par un mélange d'azotite de potassium et de chlorure d'ammonium {sel amrao*] niac) :

IlSl, Propriétés. — L'azote est un gaz incolore, plM

r que l'air. D a été liquéfié par M. Cailletet. Sa deo^

é est de 0,9714, et un litre pèse lBr,257. Son poid('

iolôculaire, déduit de sa densité, est donc 28, et acrf

^ds atomique, d'après les analyses des corps azotée

t de 14; la molécule de l'aznte renferme donc d

mes d'azote; on représente l'atome de l'azote par J(

mbole Az ^^ 14, ou par le symbole N, de nitrogèm

a que Berzeliurf avait donné à l'azote.

9 gaz est très peu soluble dans l'eau, car 100 vo^

i d'eau à 15° n'en dissolvent qu'un volume i

i n'est pas inflammable, n'entretient ni la combusn ni la respiration, mais n'exerce aucune influence âieuse sur l'organisme, puisque nous en introduis chaque jour des quantités considérables dans nos Kimons.

Kfies affinités sont peu énergiques ; il ne se combini îectement qu'avec un petit nombre de corps, le capine, le bore, le silicium, le magnésium. E Sous l'inlluence d'une série d'étincelles électriquflî 1 présence de lu vapeur d'eau, l'azote se corabiru

avec l'oxygène et avec rhydrogène pour former un peu d'azotate d'ammonium et d'acide azotique, ainsi que l'a montré Gavendish.

Malgré ses faibles affinités, l'azote n'en est pas moins un des éléments les plus importants ; il fait partie intégrante des principes immédiats des tissus animaux et végétaux, l'albumine, la fibrine, la caséine, le gluten, etc. Il entre dans la composition de l'ammoniaque, du cyanogène, des alcaloïdes naturels et artificiels, etc.