II. Isomères pyrogénés des aldéhydes

A côté de la série des aldéhydes dérivés des alcools, (7«H2n-t-202, et des acides, C^'-H^'-OS viennent se grouper des composés isomériques obtenus dans la distillation des sels de chaux de ces mêmes acides (i), et renfermant le même nombre d'équivalents de carbone que l'acide générateur. Ces corps sont analogues aux aldéhydes par plusieurs de leurs propriétés; ils s'en distinguent par quelques autres.

On citera comme type de ces composés celui qui prend naissance aux dépens du butyrate de chaux; c'est le mieux étudié. Ce corps, représenté par la formule C^ H^ 0^, est isomère avec l'aldéhyde butyrique.

Son union avec l'acide chlorhydrique naissant produit le composé C^H^Cl, analogue à un aldéhyde monochlorhydrique :

(/ m 02 + H Cl — m 02 = o w ci .

Il ne se combine pas avec l'ammoniaque.

Oxydé, il forme de l'acide butyrique, de même que l'aldéhyde isomère.

Traité par le chlore, il produit les dérivés suivants, C^ H'' Cl 0^, C^H^CPO^, etc. Le premier de ces dérivés, représenté par la formule C^H'^CIO^, est tout à fait distinct de son isomère, le butyral chloré (chlorure butyrique), car il n'est décomposé ni par l'eau ni par l'ammoniaque, etc.

Avec l'aldéhyde butyrique véritable, on peut former son isomère pyrogéné en produisant d'abord l'acide butyrique, puis en distillant le butyrate de chaux. Mais on n'a pas vérifié si ce corps pyrogéné peut réciproquement être changé dans l'aldéhyde butyrique véritable. La chose est très-probable, car il

(i) Chancel, /ourn«/ de Pharmacie,?!^ &éTie, t. VII, p. Ii5et348; 1 8 'p. A l'origine, le dérivé butyrique pyrogéné avait été désigne sous le nom de butyral et confondu avec l'aldéhyde butyrique véritable.

ogS LIVRE H. CHAPITRE II. SECTION VIII.

suffirait de préparer avec le corps isomère l'acide butyrique, puis de chercher à transformer cet acide en aldéhyde par les méthodes générales indiquées ci-dessus (p. 271).

SECTION VIII

Les acides organiques possèdent les mêmes propriétés essentielles que les acides minéraux : ils sont également caractérisés par leur aptitude à s'unir avec les bases en formant des sels.

Une multitude d'acides organiques existent dans la nature; parmi ces corps, les uns ont pu être reproduits au moyen des alcools, des carbures, des aldéhydes, etc., et la formation des autres se ramènera sans doute aux mêmes procédés de synthèse.

Les acides organiques qui ont été préparés artificiellement dérivent en général des alcools par voie d'oxydation :

Alcool Acide acèlique.

C4 H° 02 + Qio = O W 08 -f- ?. H2 02.

Alcool. Acido oxalique

Ils se rangent en plusieurs séries, suivant la proportion d'oxygène qu'ils renferment.

C'est ainsi que l'on distingue les acides hydratés à 4 équivalents d'oxygène C2"H2M)4

les acides à 6 équivalents d'oxygène OIP/'O^

les acides à 8 équivalents d'oxygène C2"II2/'08

les acides à 10 équivalents d'oxygène c^fW^POio

les acides à 12 équivalents d'oxygène C^"WpO^^

etc., etc.

La capacité de saturation des acides est liée en général avec la proportion d'oxygène qu'ils renferment.

A côté des acides précédents, regardés comme simples et dont chacun est produit par la transformation d'un seul composé organique, il existe un ensemble iVaciths roiijuf^ués ou

complexes, formés par la combinaison d'un premier acide, tantôt minéral, tantôt organique, avec un principe organique défini ou avec l'ammoniaque.

Presque tous les acides simples peuvent être considérés, sous certains rapports, comme des acides conjugués. Aussi les lois de la formation de ces acides conjugués, leur capacité de saturation et leurs propriétés générales jettent une vive lumière sur les méthodes synthétiques.

Ces divers acides, tant simples que conjugués, engendrent une multitude de dérivés, à savoir des sels, des acides anhydres, des chlorures acides, des éthers, des amides, des combinaisons nitriques, sulfuriques, des dérivés chlorurés et sulfurés, des dérivés pyrogénés, etc.

On va exposer d'abord la formation des acides simples au moyen des alcools, des carbures, des aldéhydes, etc., et les procédés généraux par lesquels on peut revenir d'un acide à son générateur. Puis on passera en revue les acides à 4> 6, 8, etc., équivalents d'oxygène et leurs principaux dérivés. On terminera par l'examen rapide des acides conjugués.

^ '^- Formation des acides simples.

Les acides se forment :

1°. Par l'oxydation régulière des alcools, des carbures d'hydrogène, des aldéhydes et des acides moins oxygénés.

2°. Par la combinaison des carbures d'hydrogène ou de leurs dérivés avec les éléments de l'eau, de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique.

3°. Enfin par la combinaison d'un acide organique avec un autre principe organique, tel qu'un carbure, un aldéhyde, un ^cide, etc.

Par la première méthode, on forme surtout des composés acides renfermant la même proportion équivalente de carbone que leurs générateurs et tantôt la même proportion d'hydrogène, tantôt 2 équivalents d'hydrogène de moins.

Par la seconde et par la troisième méthode, on forme des composés dans la formule desquels le carbone est supérieur nu carbone des générateurs.

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