C^OS 2RO, C^O*, KO, HO
Carbonate neutre. Carlionale acide.
CliHiQi, 2KO, OiHiQi, KO, HO.
Salicylale neutre. Salkylale acide (1).
En d'autres termes, dans la formule des acides à 6 équivalents d'oxygène, 2 équivalents d'eau jouent d'ordinaire le rôle basique.
Cependant il existe un certain nombre de ces acides qui présentent une tendance marquée à s'unir de préférence à i seul équivalent de base, en éliminant i seul équivalent d'eau. Tels sont les lactates et les glycollates, que la plupart de leurs caractères, et notamment la proportion normale de base à laquelle ils peuvent s'unir, tendent à assimiler aux acides monobasiques :
C^HiOS sCuO. C6HS0', CaO.
Lactale anormal. Laclate ordinaire
(C6H505)2, CaO, HO. (CeHsO^)^, CaO, KO.
Lactale acide. i-aclale dool)le.
En général, ces acides doivent être regardés comme intermédiaires entre les acides monobasiques qui renferment 4 équivalents d'oxygène et les acides bibasiques qui en renferment 8. C'est à l'occasion de ces derniers que seront définis les caractères des acides bibasiques.
4. Acides anhydres. — Les acides à 6 équivalents d'oxygène peuvent perdre, sous la seule influence de la chaleur, soit I , soit 2 équivalents d'eau :
CiiH6 0«. CiiH^O'. Cl- H* 04.
Acide salicylique. Acide salicylique auliydre Salicylide.
CGH6 06. C^H^O^. C6H4 0*.
Acide lactique Acide lactique anhydre I.actide(2).
(1) Regardé pendant longtemps comme le sel neutre. Voir Piria, Annales de Chimie et de Physique, Tt^ soiie, t. XLIV, p. 5i ; iSô.').
(3) Pelouze et J. Gay-Ll'ss.\c, Annales de Clumic et de l'hysujuc, i^ série, l. LU, p. 4'3 ; i8!^3.
332 LIVRE II. CHAPITRE II. SECTION Vlll.
On sait que l'acide carbonique n'est connu que dans létat de déshydratation complète, C^O'^
Ces divers acides anhydres, sous l'influence des alcalis, reproduisent les sels, et par suite les acides primitifs.
5. Chlorures acides. — On a préparé avec les acides salic\lique (i) et lactique (2) deux chlorures acides. Voici les l'ormules des chlorures lactiques :
C6H»C1 Oi = C6H6 06H- H Cl— H2 02,
C6 Hi CP 02 = C6 H6 06 + 2 II Cl — 2 H2 0^.
Le dernier répond à l'oxychlorure carbonique, C-Cl^O'-.
Leurs propriétés sont très-dignes d'attention, car le preniiei est identique avec l'acide propionique chloré (3), et joue le rôle d'un acide monobasique ; tandis que le second est le chlorure de ce même acide :
ce H5 Cl 04 -f- H Cl — H2 02 = C Hi CI2 02.
Aussi le second chlorure, sous l'influence ménagée d'une base, se change-t-il dans un sel dérivé du premier, c'est-à-dire d'un acide monochloré :
C6H4C1202 +2K0 = C*'H4C103, KO-t-KCI.
Bichlorare lactique. Propionate chloré.
Mais si l'action des bases, soit sur le premier chlorure, soit sur le second, est poussée plus loin, on régénère l'acide lactique lui-même.
Ces deux chlorures acides ne sont probablement pas les seuls, il doit en exister deux autres, l'un renfermants, l'autre 4 équivalents de chlore. On connaît même un exemple du dernier composé.
En effet, à l'acide carbonique répond le perchlorure carbonique, C2C1*, dans lequel tout l'oxygène de l'acide anhydre se trouve remplacé par du chlore. A la vérité, ce perchlorure n'a pas été formé jusqu'ici par l'action de l'acide chlorhydrique libre ou naissant; mais, sous l'influence de la potasse alcoolique, il fournit de l'acide carbonique.
(i) ÇjBXOZZK, Annales de Chimie et de Physique, 3^ série, t. XXXVI, p. 102; i85i. {■?.) WlvRTZ, Comptes rendus, t. XLVI, p. 1 23o ; i858. — Ulrich, cité phis liaiil (3) Peut-être sont-cc là des cas d'isomérie et non d'idenlitoal)So1iie. Du moiii'-
le cldorurcsalicylique véritîilde paraît isomère cl non idciilique avec l'acide ben-
zoïquc clilorc.
Ce perchlorure est précisément le formène létrachloré; il joue vis-à-vis de l'acide carbonique le même rôle que le formène Irichloré (chloroforme) vis-à-vis de l'acide formique.
6. Sulfures acides. — Les seuls connus se railachenlà l'acide carbonique.
Aux carbonates C^ O'S M2 0^
répondent les sels (i) 0^\ MM)^
et les sulfocarbonales C^S^^, M-S-
A l'acide carbonique anhydre C^O^
répond le sulfure carbonique C^ S^
Il existe en outre divers composés éthérés de ce dernier corps qui renferment un excès de soufre sur les formules précédentes et peuvent être assimilés aux polysulfures.
7. Acides doubles. — La plupart de ces acides s'unissent avec une grande facilité aux autres acides organiques ou minéraux. On a surtout étudié les composés de ce genre formés par les acides glycollique et lactique (2) :
C20H10O8 = C'iH«Oi + C<5HM)« — H^O^.
Acide benzolactique. Acide benzoïquc. Acide lactique.
De même l'acide salicylophosphorique (3),
CiiH7POi2= CiiH6 0« H- P08H3 — H2 0-,
Acide salicylique. Acide phosphorique
auquel répondent deux chlorures acides :
CiiRiPCl 08 = Ci4H7POi2+ H Cl — 2 H2 02, Cii Hi P CP 06 = C^4 H^ P 0*2 + 3 H Cl — 3 H2 0^.
Tous ces corps, soumis à l'influence des agents d'hydratation, reproduisent leurs générateurs.
