C«H8CI0* = C«H«0*-|-CI — II

4**. Une quatrième méthode, quoique particulière à un seul de ces acides chlorurés, mérite d'être rappelée ici, en raison d€ son intérêt synthétique : c'est celle qui fournit l'acide acétique Irichloré par le moyen du sulfure de carbone (4).

Ce sulfure, C*S*, traité par le chlore, produit du perchlorure de carbone, C* Cl* :

C«S*-+-Cl»=C«Cl^-f-4SCI,

lequel, sous l'influence de la chaleur, se change en protochlorure, C* Cl*.

2C«CI* = C*Cl*-4-Cl*.

Enfiji le chlorure, C*Cl*, sous l'influence du chlore humide, devient de l'acide acétique trichloré :

c*Cl*4-Cl>^-4IiO = c*IlCl3 0*-^3HCl.

(i) Dumas, Annales de Chimie et de Physique, 2" série, t. LXXIU, p. 76; 18^0. ('i) Malaccti, Annales de Chimie eide Physique, 3® ftërie, t. XVI, p* 10$ 184^. (3) Cbiozza, cité p. 3 10. — IJlricu , Annalen der CRemie und Pharmacie^ t. CIX, p. 2G8; i85(j.

{\) KoL&E, Annalen dtr Chemie und Pharmacie, t. LIY, p. i53; i84â.

328 LIVRE II. CHAPintli 11. SECTION VllI.

Telles sont les principales méthodes par lesquelles on obtient les acides chlorurés qui dérivent des acides à 4 équivalents d'oxygène.

Pour revenir de ces acides chlorurés aux acides primitifs, il suffit de traiter les premiers par l'action ménagée de Thydrogène naissant.

15. Dérivés pyrogénés. — Un acide à 4 équivalents d'oxygène, soumis à l'action de la chaleur en présence d'un alcali, peut fournir :

I**. Un carbure d'hydrogène, en perdant tout son oxygène sous forme d'acide carbonique :

Acide acétique. Formëne.

CUH6 04 -C«0*=C«H«.

Acide benioiqac. BeDSloe.

Dans la série €*• H'" 0*, l'acide acétique seul se dédouble ainsi avec quelque netteté ; les autres acides subissent une décomposition plus ou moins confuse en formant des carbures (?-H«-.

2®. Un acétone, en perdant les trois quarts de son oxygène sous forme d'eau et d'acide carbonique :