C"H»0*, 2KO, C'*I1*0*, KO, HO
Sailcylaie neotre. ballfTlaia acido (1).
En d'autres termes, dans la formule des acides à 6 équivalents d'oxygène, 2 équivalents d'eau jouent d'ordinaire le rôle basique.
Cependant il existe un certain nombre de ces acides qui présentent une tendance marquée à s'unir de préférence à i seul équivalent de base, en éliminant i seul équivalent d'eau. Tels sont les lactates et les glycollales, que la plupart de leurs caractères, et notamment la proportion normale de base à laquelle ils peuvent s*unir, tendent a assimiler aux acides monobasiques :
C« H* 0*, 2 Cu O. C« H« 0«, Ca 0.
Lactate anormal. LacUte ordlnalra
{C«H»0»)», CaO, HO. (CBHBO»)», CaO. KO.
Lartato acido. Laclate double.
En général, ces acides doivent être regardés comme intermédiaires entre les acides monobasiques qui renferment 4 équivalents d'oxygène et les acides bibasiques qui en renferment 8. Cest à l'occasion de ces derniers que seront définis les caractères des acides bibasiques.
k. Acides anhydres. — Les acides à 6 équivalents d'oxygène peuvent perdre, sous la seule influence de la chaleur, soit I , soit 2 équivalents d'eau :
Acide sallcjllqne.
Acide Mlicylique anbydre
Sillcjllde.
Acide lactique
Aride lâcUqoe anhydre
UclM«(«).
(i) Regarde pendanllongtemps comme le sel neutre. Voir Piria, Annales de Chimie et de Physique ^ 3^ sériCf t. XLIV, p. 5i ; i855.
(3) Pblouzk et J. Gay-Lussac, Annales de Chimie et de Pf^ysique, 'i* série, t. LU, p. 4i^; i833.
On sait que l'acide carbouique n'esl connu que dans l'élai de déshydratation complète, C*0*.
Ces divers acides anhydres, sous l'influence des alcalis, reproduîseiU les sels, et par suite les acides primitifs.
5. Chlorures acides. — On a préparé avec les acides salic}lique (i) et lactique (2) deux chlorures acides. Voici les formules des'chlorures lactiques :
C«H3C1 0* = C«H60«-h HCl— H«0«, C«H*Clî02=C6H«0«-h2HCl — 2H«0*.
Le dernier répond à Toxychlorure carbonique, C*C1*0-.
Leurs propriétés sont très-dignes d'attention, car le premier est identique avec Tacîde propionique chloré (3), et joue le iole d'un acide monobasique ; tandis que le second est le chlorure de ce même acide :
C«H«C10*H-HC1 — Hî02 = C«H*Clî0^
Aussi le second chlorure, sous l'influence ménagée d'une base, se change-t-il dans un sel dérivé du premier, c'est-à-dire d'un acide monochloré :
C6H*C1«0« -f-2K0 = eH*C103, KO-f-KCl.
Blchlorore lacUqoe. ^ Proplonat« chloré.
Mais si l'action des bases, soit sur le premier chlorure, soit sur le second, est poussée plus loin, on régénère l'acide lactique lui-même.
Ces deux chlorures acides ne sont probablement pas les seuls,, il doit en exister deux autres, l'un renfermant 3, l'autre 4 équivalents de chlore. On connaît même un exemple du dernier composé.
En effet, à l'acide carbonique répond le percblorure carbonique, C*C1*, dans lequel tout l'oxygène de l'acide anhyxlrcse trouve remplacé par du chlore. A la vérité, ce perchlorure n'a pas été formé jusqu'ici par l'action de l'acide chlorhydriquc libre ou naissant; mais, sous l'influence de la potasse alcoolique, il fournit de l'acide carbonique.
(i) Chiozza, Annales de Chimie et de Physique, 3*^ série, l. XXXVI, p. loa; i853.
(a) Vf vhjz, Comptes rendus, t. XLVI, p. i23o; i858. — Ulrich, cite plus haut.
(3) Peut-être sont-ce là des cas d^isomérîcct non d'identité absolue. Du moins le chlorure salicyliquc véritable parait isomère cl non identique avec l'acide bcnzoïque chloré.
ACIDKS. ' 333
Ce perehlonire est précisément le forniène léirachlorc; il joue vis-à-vis de Tacicle carbonique le môme rôle que le formène trichloré (chloroforme) vis-à-vis de l'acide formique.
6. Sulfurée acides. — Les seuls connus se rattachent à l'acide carbonique.
Aux carbonates C* 0*, M* 0*
répondent les sels (i) C«SS M^O?
et les sulfocarbonates C*S*, M- S*
A Tacide carbonique anhydre C*0*
répond le sulfure carbonique (? S*
11 existe ei\ outre divers composés éthérés de ce dernier corps qui renferment un excès de soufre sur les formules précédentes et peuvent être assimilés aux polysulfures.
7. Acides doubles. — La plupart de ces acides s'unissent avec une grande facilité aux autres acides organiques ou minéraux. On a surlout étudié les composés de ce genre formés par les acides glycollique et lactique (9.) :
CîOHioo» = Ci*H6 0* H- C6H«0« — H«0«.
Acide benzolactiqne . Acide brnxoïqne. Acide lactique.
De même l'acide salicylophosphorique (3),
C**H'PO*ï= C"H»0« -+- P0«1I3 — H«0«,
Acide MUcyllque. Acide pboepborfqne.
auquel repondent deux chlorures acides :
0*11» PCI 0» = C** 0^ P 0« -4- UCl — 2llî0«, C14 II* p C13 06 = C^* ir P ()« -f. 3 II Cl — 3 H* 0*.
Tous ces corps, soumis à l'influence des agents d'hydralalion, reproduisent leurs générateurs.
