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d*byArogèM, avec les alcools, avec les acides simples, etc., des acides confagoés, dont il a été question dans les Sections précédentes.
Les délires nitrés auxquels donne naissance Tacide nitrique, en s'unissant aux acides organiques, jouent également le rôle d'acides conjugués.
Il en est de même des éthers acides, des amides acides, des combinaisons des acides organiques les uns avec les autres, de l«urs combinaisonsavec les aldéhydes, etc. On a pu voir dans le f ^ de la présente Section que tous les acides organiques peuvent être regardés comme dérivés de cette façon des carbures, des aldéhydes ou des autres acides.
3. La formation des acides conjugués s'opère directement «m mus l'Influence de l'état naissant ; elle a lieu suivant des rapports simples et d'ordinaire à équivalents égaux; elle est en général accompagnée par l'élimination des éléments de l'eau.
3. Mais on ne réussit pas toujours à résoudre le problème Inverse, c'est-à-dire à fixer de nouveau cette eau sur l'acide conjugué, de façon à reproduire les corps générateurs.
A la vérité, cette reproduction s'opère facilement quand il B^aglt des acides éthérés et amidés ; mais les composés sulfuriques et nitrés compris en dehors de cette catégorie, aussi bien que la plupart des acides conjugués dérivés des carbures, des aldéhydes, etc., ne paraissent pas susceptibles de se dédoubler direetemeni, et sous de simples influences d'hydratation. Leurs éléments forment un ensemble très-stable, et qui se oomporte dans toutes les réactions coiiime un groupement unique et déflni.
Delà deux catégories d'acides conjugués qu'il est essentiel de ne pas confondre : les uns aptes à se dédoubler avec Gxation d'eau, à la manière des éthers; les autres privés de cette faculté, dans les mêmes conditions, c'est-à-dire formés par une uaioB plus jntiaie de leurs générateurs.
Celte distinction est d'autant plus essentielle que, si on la néglige, on jette une grande confusion dans l'histoire de tous les acides, et l'on est exposé à confondre perpétuellement les propriétés de certains composés isomères formés au moyen des mêmes corps et en vertu de la même équation, tels que l'acide éthylènosulfurique et l'acide éthylsulfurique par exemple.
La même distinction joue un rôle extrêmement imporlaBl dans la synthèse des principes organiques, puisque le groupe de ces acides conjugués qui comprend les composés formés par l'union la plus intime de leurs générateurs, parait embrasser à quelques égards tous les acides réputés simples.
La formation des acides conjugués qui dérivent des diverses catégories de principes carbones a été exposée avec détails à l'occasion de chacune de" ces catégories. Sms y revenir, on va se borner ici à indiquer une relation assez générale entre la capacité de saturation d'un acide conjugué et celle de ses générateurs.
4. Cette capacité de saturation peut être déduite de la possibilité de neutraliser un acide hydraté, organique^ ou minéral, par suite de son union à une matière organique, lorsque cette union s'opère avec élimination des éléments de l'eau. Le principe carboné remplace une proportion de base équivaleiue visà-vis de l'acide auquel il s'unit. La basicité de l'acide résultant, c'est-à-dire le nombre d'équivalents de base auxquels îl peut se combiner, diminue donc en raison directe du nombre d'équivalents de matière organique déjà combinés avec Tacide primitif. On va donner la formule la plus simple et la plus générale qui réponde à cette relation (i).
La basicité d'un acide conjugué est la somme des baskiités des corps générateurs, diminuée d'une unité pour cbaquedowble équivalent d'eau éliminé au moment de la combîiMiiâoa:
Par exemple, l'acide sulfacétique, formé par l'union de 1 équivalent d'acide acétique, monobasiquç, et 4e.)i doitbie équfvalent d'acide sulfurique, biliasique, avecsé^^raiion de a équivalents d'eau, est un acide bibasique ; . . > ;
OH*0*-t-S*0«, 2HO — H«0«=:C*H«S>0*, îiHO. ■
