II. Autre expérience

Gaz défiant, C* H* 54

Acétène, C*H« 18

Acide carbonique 19

Azote 9

IIL Gaz régénérés du bromure obtenu au moyen des produits de la réaction de Thydrogène sulfuré et du sulfure de carbone sur le cuivre; privés d'acide carbonique par la potasse :

Gaz oléfianl, C*H* 36

Acétène, C*H« a

Azote 5

rV. Gaz régénérés du bromure obtenu au moyen du produit de la réaction de l'hydrogène phosphore et du sulfure de carbone sur le cuivre; privés d'acide carbonique par la potasse :

Gaz oléfiant, C*H* 84

Acétène, C*H* 12

Azote • 4

Les résultats précédents établissent la formation du gaz oléfiant au moyen du sulfure de carbone : une portion notable du

(I) Pour les détails numériques, voir les Annales de Chimie et de Physique, 3* série, t. LUI, p. i33-i39.

42 LIVRB I. CHàP. II. SBGT. K SYNTHÈSE BU GAZ BES MARAIS, ETC.

sulfure concourt à celle formation. Il a été dit que la proportion du carbone contenu dans le gaz oléfiant peut s'élever jusqu'au seizième du carbone contenu dans le sulfure de carbone : c'est-à-dire que 32 litres de vapeur de sulfure de carbone peuvent fournir i litre de gaz oléflant.

La proportion du carbone qui concourt à la formation du gaz des marais est beaucoup plus considérable, car 8 litres de vapeur de sulfure de carbone ont fourni plus de i litre de gaz des marais.

Après avoir établi par les analyses eudiométriques la formation du gaz des marais et celle du gaz oléfiant, on a cru devoir contrôler par de nouvelles épreuves ces premiers résultats, déjà décisifs par eux-mêmes. Dans ce but, on a isolé le gaz des marais de tous les gaz étrangers auxquels il est mélangé dans ces réactions, et Ton a transformé le gaz oléflant en composés volatils et cristallisés parfaitement définis. Ces nouvelles expériences vont être exposées.

Pour isoler le gaz des marais de son mélange avec Thydrogène, il suffit d'agiter avec de Talcool absolu, préalablement bouilli, un litre du gaz obtenu dans la réaction du cuivre sur un mélange de sulfure de carbone et d'hydrogène sulfuré. Ce gaz avait été lavé dans du brome. Après une agitation suffisamment prolongée pour saturer l'alcool sous une pression un peu supérieure à la pression atmosphérique, on a rempli exactement un petit ballon avec ce liquide et on l'a porté à l'ébullition. On a employé les iM'écautions ordinaires pour isoler le gaz dégagé, du liquide qui se volatilisait en même temps ; on a lavé ce gaz avec de l'acide sulfurîque concentré pour enlever les vapeurs d'alcool, puis on l'a analysé : i volume de ce gaz a fourni exactement i volume d'acide carbonique, en absorbant 2 volumes d'oxygène.

Ces nombres répondent à la composition du gaz des marais pur, dont la formation se trouve ainsi tout à fait établie.

On démontre l'identité comptète du gaz oléfiant préparé au moyen du sulfure de carbone avec le gaz oléiiant ordinaire, en changeant le premier gaz en composés alcooliques caractéristiques. On a opéré sur les gaz régénérés du bromure obtenu dans la réaction d'un mélange de sulfure de car-

baae^ d'oxyde de esrtwne et d'hydrogène sulfuré sur le fer inétaHique. Ces gaz om été traités par Tacide sulfurique concentré : Tabsorption du gax oléfiant s'est effectaée avec les caractères ordinaires, c'estra^dire d'une sKinière lente et graduelle, et avec le concours d'une agitation extrêmement proicHigée. Quand elle a été terminée, on a étendu d'eau l'acide éthylsulfurique formé, on a saturé par du carbonate de baryte, Qltré et évaporé au bain-marie.

On a obtenu de beaux cristaux d'éthylsulfate de baryte.

Ce sel a été chaulTé au bain d'huile avec du benzoate de potasse; il a fourni de l'éther benzolque,. c'est-à-dire un nouveau composé défini et caractéristique.

L'ensemble des expériences précédentes fournit donc une nouvelle méthode pour réaliser expérimentalement la synthèse du gaz des marais, celle du gaz oléfiant et celle de l'alcool au moyen des corps simples qui les constituent.

SECTION II

BXPftRIBNCBS DITERSBS,

On a encore poursuivi le même but par les procédés suivants :

i*". On a fait agir au rouge naissant un gaz hydrogéné sur le sulfure de carbone, sans foire intervenir d'autre substance chimiquement active : on a opéré avec l'hydrogène, le gaz chlorbydrique, le gaz iodhydrique, le gaz ammoniac et l'hydrogène arséniqué.

s*". On a cherché à décomposer le sulfure de carbone par l'hydrogène naissant développé à ta température de 275 degrés dans la réaction de l'eau sur les métaux : le zinc seul et en présence de la potasse, le cuivre seul et en présence de l'iodure de potassium, ont été éprouvés tour à tour.

3^ Dans la pensée que les composés bromures seraient plus faciles à hydrogéner que les composés sulfurés, on a fait

44 irVRfi I. CHAPITKE II. SECTION III.

diverses tentatives au moyen d'un sulfoxy bromure de carbone particulier qui se produit dans la réaction du brome sur le sulfure de carbone en présence de F eau.

Le récit de ces essais, moins démonstratifs que les précédents, n*est pourtant pas sans intérêt, et achève de mettre dans tout son jour le jeu des affinités qui concourent à Tunion du carbone avec Thydrogène. On le trouvera exposé dans les Anrujdesde Chimie et de Physique, 3* série, t. LUI, p. i4i-i48-

SECTION III