C8H8 024-HC1 H202 = C8H^C

Il ne se combine pas avec l'ammoniaque.

Oxydé, il forme de l'acide butyrique, de même que l'aldéhyde isomère.

Traité par le chlore, il produit les dérivés suivants, C^ H'' Cl 0^, C^H^CPO^, etc. Le premier de ces dérivés, représenté par la formule C^H'CIO^, est tout à fait distinct de son isomère, le butyral chloré (chlorure butyrique), car il n'est décomposé ni par l'eau ni par l'ammoniaque, etc.

Avec l'aldéhyde butyrique véritable, on peut former son isomère pyrogéné en produisant d'abord l'acide butyrique, puis en distillant le butyrate de chaux. Mais on n'a pas vérifié si ce corps pyrogéné peut réciproquement être changé dans l'aldéhyde butyrique véritable. La chose est très-probable, car il

(i) Ch\ncel, Journal de Pharmacie, 3^ série, t. VII, p. 1 1 3 et 348; i8/)5. A l'origine, le dérivé butyrique pyrogene avait été désigne sous le nom de butyral et conl'ondu avec l'aldéhyde butyrique véritable.

■y.gii livre ii. chapitke ii. section vin.

suffirait de préparer avec le corps isomère l'acide butyrique, puis de chercher à transformer cet acide en aldéhyde par les méthodes générales indiquées ci-dessus (p. 271).

SECTION Vin.

Les acides organiques possèdent les mêmes propriétés essentielles que les acides minéraux : ils sont également caractérisés par leur aptitude à s'unir avec les bases en formant des sels.

Une multitude d'acides organiques existent dans la nature; parmi ces corps, les uns ont pu être reproduits au moyen des alcools, des carbures, des aldéhydes, etc., et la formation des autres se ramènera sans doute aux mêmes procédés de synthèse.

Les acides organiques qui ont été préparés artificiellement dérivent en général des alcools par voie d'oxydation :

CiH6 02+Oi = OmO^ + H2 02.

Alcool Acide acéllque.

Ci H« 02 +010= C^H^Os 4-O.H2 02.

Alcnol. Acide oxalique

Ils se rangent en plusieurs séries, suivant la proportion d'oxygène qu'ils renferment.

C'est ainsi que l'on dislingue les acides hydratés à 4 équivalents d'oxygène C^" U^f 0*

les acides à 6 équivalents d'oxjgène C-"U^p()^

les acides à 8 équivalents d'oxygène C-"II-/'()^

les acides à 10 équivalents d'oxygène (^''II^pO^^

les acides à 12 équivalents d'oxygène C2''H2/'0'2

etc., etc.

La capacité de saturation des acides est liée en général avec la proportion d'oxygène qu'ils renferment.

A côté des acides précédents, regardés comme simples et dont chacun est produit par la transformation d'un seul composé organique, il existe un ens<Mnble d'acli/es (onjitf^aês ou

ACIDES. 2t)C)

complexes, formés par la combinaison d'un premier acide, tantôt minéral, tantôt organique, avec un principe organique défini ou avec l'ammoniaque.

Presque tous les acides simples peuvent être considérés, sous certains rapports, comme des acides conjugués. Aussi les lois de la formation de ces acides conjugués, leur capacité de saturation et leurs propriétés générales jettent une vive lumière sur les méthodes synthétiques.

Ces divers acides, tant simples que conjugués, engendrent une multitude de dérivés, à savoir des sels, des acides anhydres, des chlorures acides, des éthers, des amides, des combinaisons nitriques, sulfuriques, des dérivés chlorurés et sulfurés, des dérivés pyrogénés, etc.

On va exposer d'abord la formation des acides simples au moyen des alcools, des carbures, des aldéhydes, etc., et les procédés généraux par lesquels on peut revenir d'un acide à son générateur. Puis on passera en revue les acides à 4> 6, 8, etc., équivalents d'oxygène et leurs principaux dérivés. On terminera par l'examen rapide des acides conjugués.

Foiination des acides simples.

Les acides se forment :

1°. Par l'oxydation régulière des alcools, des carbures d'hydrogène, des aldéhydes et des acides moins oxygénés.

2°. Par la combinaison des carbures d'hydrogène ou de leurs dérivés avec les éléments de l'eau, de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique.

3°. Enfin par la combinaison d'un acide organique avec un autre principe organique, tel qu'un carbure, un aldéhyde, un ^cide, etc.

Par la première méthode, on forme surtout des composés acides renfermant la même proportion équivalente de carbone que leurs générateurs et tantôt la même proportion d'hydrogène, tantôt 2 équivalents d'hydrogène de moins.

Par la seconde et par la troisième méthode, on forme des «omposés dans la fornuile desquels le carbone est supérieur au carbone des générateurs.

3oO LIVRE H. CHAPITRE II. SECTION VHI.