C^OS 2KO, C20*, KO, HO
Carbonate neutre. Carbonate acide.
CUHiOSaKO, CiifliOS KO, HO.
Salicylalc neutre. Salicylate acide (1).
En d'autres termes, dans la formule des acides à 6 équivalents d'oxygène, 2 équivalents d'eau jouent d'ordinaire le rôle basique.
Cependant il existe un certain nombre de ces acides qui présentent une tendance marquée à s'unir de préférence à i seul équivalent de base, en éliminant i seul équivalent d'eau. Tels sont les lactales et les glycollates, que la plupart de leurs caractères, et notamment la proportion normale de base à laquelle ils peuvent s'unir, tendent à assimiler aux acides monobasiques :
C^H^Oi, 2CuO. C^H^Os, CaO.
Lactale anormal. Lactate ordinaire
(C6HS0S)2, CaO, HO. [C^WO^]^, CaO, KO.
Lactate acide. Laclalc double.
En général, ces acides doivent être regardés comme intermédiaires entre les acides monobasiques qui renferment 4 équivalents d'oxygène et les acides bibasiques qui en renferment 8. C'est à l'occasion de ces derniers que seront définis les caractères des acides bibasiques.
4. Acides anhydres. — Les acides à 6 équivalents d'oxygène peuvent perdre, sous la seule influence de la chaleur, soit I . soit 1 équivalents d'eau :
CiiHsOs.
Ci^H^Oi.
Acide salicylique.
Acide salicylique anhydre
Salicyllde.
C^WOK
C6HS0S.
Acide lactique
Acide lactique anhydre
I,actide(2).
(i) Regardé pendant longtemps comme le sel neutre. Voir PiniA, Annales de (Chimie et de Physique, 'i'^ série, t. \LIV, p. 5i ; i85.S.
(2) Pelouzb et J. Gay-Llss.vc, Annales de l'Iuniie et de Vhysiquc, i^ série, l. LU, p. 4i5; 18:^3.
On sait que l'acide carbonique n'est connu que dans létal de désliydratation complète, C^O''.
Ces divers acides anhydres, sous l'influence des alcalis, reproduisent les sels, et par suite les acides primitifs.
5. Chlorures acides. — On a préparé avec les acides salic\lique (i) et lactique (2) deux chlorures acides. Voici les formules des chlorures lactiques :
C6H3C1 Oi=C6H606+ HCl— H202, C6HiCP02=C6H«06+2lICl — 2H20^
Le dernier répond à l'oxychlorure carbonique, DCl-O-.
Leurs propriétés sont très-dignes d'attention, car le premier est identique avec l'acide propionique chloré '3), et joue le rôle d'un acide monobasique ; tandis que le second est le chlorure de ce même acide :
ce W Cl 0* -h H Cl — H2 0^ = C^ H* CP 0^.
Aussi le second chlorure, sous l'influence ménagée d'une base, se change-t-il dans un sel dérivé du premier, c'est-à-dire d'un acide monochloré :
C6HiC1202 -i-2K0 = C6HiC103, KO-hKCl.
Bichlorare lactique. Propionate chloré.
Mais si l'action des bases, soit sur le premier chlorure, soit sur le second, est poussée plus loin, on régénère l'acide lactique lui-même.
Ces deux chlorures acides ne sont probablement pas les seuls, il doit en exister deux autres, l'un renfermant 3, l'autre 4 équivalents de chlore. On connaît même un exemple du dernier composé.
En effet, à l'acide carbonique répond le perchlorure carbonique, C^Cl*, dans lequel tout l'oxygène de l'acide anhydre se trouve remplacé par du chlore. A la vérité, ce perchlorure n'a pas été formé jusqu'ici parl'action de l'acide chlorhydrique libre ou naissant; mais, sous l'influence de la potasse alcoolique, il fournit de l'acide carbonique.
(i) Chiozza, Annales de Chimie et de Phj'sique, "i^ série, t. XXXVI, p. 102; iSJa.
(2) WiRTZ, Comptes rendus, t. XLVI, p. i23o; i858. — Ulrich, cité plus liant
(3) Peut-être sont-cc là des cas il'isomérle et non d'identité absolue. Du moins le chloruresalicylique vérital'le parait isomère et non idciUiqriO avec l'acide beii zoïquc chlore
Ce perchlorure est précisément le formène télrachloré; il joue vis-à-vis de l'acide carbonique le même rôle que le formène trichloré (chloroforme) vis-à-vis de l'acide formique.
6. Sulfures acides. — Les seuls connus se ratlachenlà l'acide carbonique.
Aux carbonates C^ O'S RP 0^
répondent les sels (i) C^SS M^O^
et les sulfocarbonales C^SS M^S^
A l'acide carbonique anhydre DO^
répond le sulfure carbonique C^ S'
Il existe en outre divers composés éthérés de ce dernier corps qui renferment un excès de soufre sur les formules précédentes et peuvent être assimilés aux polysulfures.
7. Jcicles doubles. — La plupart de ces acides s'unissent avec une grande facilité aux autres acides organiques ou minéraux. On a surtout étudié les composés de ce genre formés par les acides glycoUique et lactique (2) :
C^oH^oQs = C'4H«0i -h C^HM)" — IPO^.
Acide benzolactique. Acide benzoïquc. Acide lactique.
De même l'acide salicylophosphorique (3),
Ci4H7POi2= C14H6 06 H- P08H3 — H2 02,
Acide salicylique. Acide phosptioriquo
auquel répondent deux chlorures acides :
CiiHiPCl 08 = Ci4H^POi2-+- HCl — 2H202, C^iHiPCP06 = CliH'POl2^-3HCl — 3H202.
Tous ces corps, soumis à l'influence des agents d'hydratation, reproduisent leurs générateurs.
