C2C1202 = C2M2 06-H2HC1 — (M202, H^O
Acétates neutres (monobasiques) : C^H^MO*.
Oxychlorure acétique :
CiflaCl 0^ = C4H3MOi-i- HCl — (M 0, H 0).
3°. Le nilrile d'un acide bibasique occupe la moitié du volume gazeux de l'ammoniaque génératrice.
On ne connaît qu'un seul nitrile de cette espèce dont la densité gazeuse ail pu être déterminée, c'est le nitrile oxalique ou cyanogène :
Acide oxalique, bibasique : C^H^O^.
Nilrile oxalique :
C4Az2=CiH2 08H-2AzH3 — 4H2 02.
4 volumes. S voinmes
Acide acétique, monobasique : C*H*0^.
Nitrile acétique :
C4 H3 Az = C* Hi 0* -+- Az H3 — 2 H2 0'.
Dans la discussion de ces densités gazeuses, on ne peut pas faire intervenir la comparaison des acides anhydres'monobasiques ou bibasiques, parce que la condensation des acides anhydres à l'état gazeux est la même dans les deux cas et répond également à la proportion d'acide qui s'unit à 2 équivalents d'eau ou de base.
4°. Le nombre d'équivalents de carbone contenu dans la formule d'un acide bibasique est déterminé par les relations qui expriment sa formation au moyen de l'alcool ou de l'aldéhyde correspondant.
5°. Les acides bibasiques à 8 équivalents d'oxygène sont beaucoup moins volatils que les acides monobasiques qui leur correspondraient, si la formule des premiers acides était divisée par 2. En général, les acides bibasiques hydratés ne peuvent guère être distillés sans perdre de l'eau et, le plus souvent, sans se détruire complètement.
Il est facile de vérifier cette remaniue en comparant, par exemple, l'action de la chaleur, d'un coté, sur l'acide formique, C^H^OS monobasique, et d'un autre côté, sur les acides oxyglycollique, C^HiO», et oxalique, C^H^O» ; lesquels, s'ils étaient monobasiques, répondraient, l'un à la même formule, C^H^OS (lue l'acide formique, et l'autre à la formule plus simple,C2H 0*.
6". Dans les sels basiques la proportion d'eau éliminée ne dépasse point en général 2 équivalents.
On peut ajouter à ces caractères :
7°. La formation régulière et générale des sels acides et des sels doubles avec les acides bibasiques, tandis qu'elle est moins caractérisée avec les acides monobasiques ; celle des éthers doubles, celle des éthers acides, celle des acides amidés, celle enfin des acides pyrogénés, tous corps qui n'ont point été obtenus jusqu'ici avec les acides monobasiques.
A côté des trois séries normales de sels simples, doubles et acides, formés par les acides bibasiques, existent divers sels suracides, tels que le
Quadroxalate de potasse C^O^, KO, 3 HO,
et divers sels doubles ou basiques plus compliqués.
Enfin à la série des sels acides normaux répond sans doute une série de sels neutres monobasiques, formés par déshydratation à la manière des pyrophosphales, doués peut-être d'une stabilité propre tout à fait analogue, et correspondants de même à un acide pyrogéné particulier. Ce dernier point reste à éclaircir.
Succinate acide : 1 Phosphate :
C8 H* 06, KO, HO, ) P05,2NaO,HO,
Sel déshydraté (inconnu) : 1 Pyrophosphale :
C8H406, KO. ' P0^2NaO.
7. Acides anhydres. —Les acides à 8 équivalents d'oxygène, soumis à l'action directe de la chaleur, peuvent perdre 2 équivalents d'eau et former des acides anhydres :
C20H16O8 = C^oHi^O^ +H2 02.
Acide camphorique. Acide camphorique anhydre.
Ces acides anhydres, sous l'influence de l'eau ou des alcalis, régénèrent les acides hydratés.
On n'a point préparé de dérivé formé en vertu d'une déshydratation plus profonde. L'acide camphorique, C^oH^^q»,
pourrait peut-être fournir ainsi en définitive de la naphtaline,
