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de leurs affinités caractéristiques dans les combinaisons organiques qu'ils concourent à former; ils se prêtent dès lors à des métamorphoses plus faciles, plus variées, opérées à une température plus basse, que celles dont les principes primitifs auraient été susceptibles. Ainsi a été créée, principalement depuis trente années, une chimie spéciale, fondée sur l'étude des êtres artificiels que l'on produit en unissant les divers corps simples de la chimie minérale avec les principes organiques naturels.

Dans cette nouvelle chimie, les résultats fondamentaux sont relatifs à l'introduction du chlore et des éléments halogènes, à celle du soufre, à celle du phosphore, des métaux, au sein des principes organiques.

Commençons par les composés chlorés : ce sont les plus intéressants. La formation des composés organiques qui renferment du chlore parmi leurs éléments est déjà ancienne dans la science : elle remonte à la production de l'éther chlorhydrique (i), à celle de la liqueur des Hollandais (2), du chlorure de cyanogène (3), enfin du chlorhydrate d'essence de térébenthine (4)- Mais ce sont surtout les recherches de M. Faraday (5) sur la transformation de la liqueur des Hollandais en un chlorure de carbone tel, que « pour chaque volume de chlore qui » se combine, il se sépare un égal volume d'hydrogène, » et celles de MM. Liebig et Wôhler, relatives au chlorure benzoïque (6), qui ont commencé à diriger les travaux des chimistes vers l'étude de ce genre de composés. Les dernières recherches offrent une grande importance historique, en raison de la généralité et de la fécondité des résultats dont elles ont fourni le modèle et le point de départ. En voici le résumé.

L'essence d'amandes amères, soumise à l'action du chlore, perd un équivalent d'hydrogène qui se sépare sous forme d'acide chlorhydrique, et gagne à la place un équivalent de

(i) Découvert au xviii® siècle; mais sa nature véritable a été établie seulement par les travaux de Thenard et de Gehlen.

(3) Gay-Lussac, Annales de Chimie, t. XCV, p. 208; l8l5.

(4) Improprement appelé camphre artificiel.

(5) Annales de Chimie et de Physique, 2* série, t. XVIII, p. 48 et 53; 1821.

(6) Annales de Chimie et de Physique, 2*' série, t. I.l, p. 5186; i83-2.

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chlore. Le chlorure organique ainsi obtenu peut agira son tour sur un grand nombre de corps el fournir de nouv(;au\ composés. En présence de l'eau, par exemple, il se décompose; le chlore qu'il renferme se porte sur l'hvdrogene de l'eau, en donnant de l'acide chlorhydrique , et l'oxygène naissant de cette même cause combine à la substance organique dans une proportion équivalente avec celle du chlore éliminé; d'où résulte une substance identique avec l'acide benzoïque. Ce n est pas tout : le même chlorure, agissant sur un bromure, un iodure, un cyanure, un sulfure métallique, perd son chlore, qui s'unit au métal, et gagne à la place un poids équivalent de brome, d'iode, de cyanogène, de soufre, etc., de façon à constituer toute une série de composés organiques ; ces corps présentent entre eux, et à l'égard de l'essence primitive, les mêmes relations qui existent, en chimie minérale, entre un bromure, un iodure, un cyanure, un sulfure, un chlorure, un oxyde et un hydrure correspondants. Un si bel ensemble de découvertes jetait une lumière inattendue sur l'action que les cor|)s simples exercent à l'égard des matières organiques. 11 en sortit une théorie générale (|ui a joué un grand rôle dans l'histoire de la science. En effet, MM. Liebig et Wohier ont assimilé l'ensemble des éléments (carbone, hydrogène et oxygène), unis au chlore, à l'oxy- ;'j;ène, etc., dans tous ces composés, à un radical simple véritable; ils ont désigné ce radical conipos*^ sous le nom de benzoile. L'essence d'amandes anièrcs est devenue V liydiure dt; Af/i^oï/*?; ses dérivés, \q chlorure de benzode, le bromure de benzode ; l'acide benzoïque lui-même a pris le nom (ï oxyde de benzode. Sans discuter ici le caractère véritable de celte interprétation symbolique, il suffira de dire qu'elle résume d'une manière très-élégante les faits dont elle est sortie, l ne umllitude de com[)Osés organicjues sont entres depuis dans les mêmes moules généraux.

Tandis que les travaux précédents appelaient l'attention des chimistes sur les analogies des réactions de la chimie organique avec celles de la chimie minérale, un nouveau point de vue, encore plus étendu, prenait place dans la science. Revenant sur la signification des mêmes phénomènes, M. Dumas s'attacha surtout à discuter l'échange (jui a lieu entre l'hydrogène dune pari, el l(>s aiilre^ (''b'nuMils. < hlore. l»r<»nie, soufre,

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oxygène d'autre pari. 11 parvint ainsi à généraliser les observations de Gay-Lussac, celles de MM. Liebig et Wôhler et celles de M. Faraday dans un énoncé singulièrement fécond et qui a suscité le développement d'une multitude de découvertes: c'est la théorie des substitutions. Elle consistait à l'origine dans les trois règles suivantes (i) :

« 1°. Quand un corps hydrogéné est soumis à l'action dés- » hydrogénante du chlore, du brome, de l'iode, de l'oxy- »> gène, etc., par chaque atome d'hydrogène qu'il perd, il gagne » un atome de chlore, de brome ou d'iode, ou un demi-atome » d'oxygène ; »

« 2°, Quand le corps hydrogéné renferme de l'oxygène, la ') même règle s'observe sans modification ; »

« 3°. Quand le corps hydrogéné renferme de l'eau, celle-ci » perd son hydrogène sans que rien le remplace, et, à partir )j de ce point, si on lui enlève une nouvelle quantité d'hydro- » gène, celle-ci est remplacée comme précédemment. »

La première règle est surtout fondamentale : c'est celle qui offre le sens le plus précis et le pins conforme à l'expérience; car elle a sei-vi de guide assuré n presque tous les expérimentateurs qui ont étudié depuis l'action du chlore sur les matières organiques.

Laurent la développa d'abord, et en fixa complètement le sens par ses recherches relatives à laciion du chlore sur les carbures d'hydrogène, sur la naphtaline en particulier. Ses travaux, poursuivis pendant plus de dix années, donnèrent naissance à une multitude de composés nouveaux, liés entre eux et avec le carbure primitif par des relations régulières. Ces relations vont même plus loin que les formules; elles ont pris un sens plus profond par les rapprochements que l'on a établis entre les propriétés physiques et chimiques du composé primitif et celles de ses dérivés chlorés. En effet, les propriétés chimiques, aussi bien que la fonction acide, neutre ou alcaline des composés chlorés, sont en général extrêmement analogues à celles du corps primitif; les réactions, les dédoublements s'effectuent d'ordinaire conformément aux mêmes équations.

(l, Hl MAS, Tllllti' ilr Chiiriir, 1. \ , p. <)r) ; |S;VS