SYNTHÈSE DU GAZ DES MARAIS, DU GAZ OLÉFIANT, ETC

est le seul qui ait satisfait complètement aux conditions suivantes, exigées par la nature de l'expérience, et qui pourront donner une idée de sa difficulté :

1°. 11 faut une capacité intérieure considérable pour permettre d'agir sur des poids de matière un peu notables;

2°. Une forme allongée pour donner aux réactions le temps de se compléter.

3". Il est nécessaire de fermer le vase par des bouchons de liège fin, seuls propres à retenir, sans l'emploi d'aucun lut ou substance organique, des gaz qui s'écoulent sous une pression considérable. De plus, ces bouchons doivent être maintenus à une température voisine de zéro dans toute leur étendue pour prévenir leur altération.

Les deux conditions précédentes déterminent la forme du vase.

4°. 11 est nécessaire de soumettre le vase dans ses divers points à des températures extrêmement variables, depuis le rouge jusqu'à zéro.

Cette condition suffit pour exclure tous les vases de porcelaine ou de terre; car un tel vase, pour peu qu'il ait un volume notable et une forme compliquée, ne résiste pas aux variations brusques de température : d'ailleurs, les vases de terre sont trop poreux pour des expériences de ce genre. Il est donc nécessaire d'employer des vases métalliques.

Les métaux fusibles au-dessous du rouge étant exclus, il reste le fer ou le cuivre. Mais il serait très-difficile de fabriquer un cylindre de fer creux, terminé par deux bouts soudés chacun à un tube étroit du même métal, surtout si le système devait être imperméable aux gaz dans toutes ses parties, môme à la température rouge. Reste le cuivre rouge, plus malléable, plus facile à travailler et à souder.

Les détails qui précèdent montrent quelles difficultés rencontre le chimiste dans la nature des vases qu'il emploie, toutes les fois (ju'il s'écarte des conditions communes de l'expérimentation.

Dans le cylindre de cuivre rouge qui vient d'être décrit, on a introduit de la tournure de fer en aussi grande quantité qu'il a été possible. Cette tournure avait été au préalable lavée à grande eau, triée, puis calcinée pour détruire toute matière

organique. On l'a chauffée au rouge dans le cylindre même, disposé horizonlalemeni, el l'on a fait passer un courant d'hydrogène pur, de façon à réduire tout le fer à l'état métallique : ce résultat n'a pu être atteint qu'au bout de trois jours.

Pendant celte réduction, aussi bien que plus tard, on refroidit à l'aide d'un courant continu d'eau froide les tubes qui terminent le cylindre de part et d'autre ; ceci a pour but d'éviter toute altération des bouchons.

Quand la réduction du fer est termioée, on fait pénétrer dans le cylindre chauffé au rouge sombre le mélange d'oxyde de carbone, de sulfure de carbone et d'hydrogène sulfuré; on fait marcher les gaz avec régularité, et l'on arrête l'expérience au moment où du cuivre chauffé dans un tube de verre vert horizontal, qui suit le cylindre métallique, commence à être attaqué par les gaz sulfurés.

Les gaz, après s'être désulfurés dans le cylindre et avoir traversé le tube de verre qui le suit, arrivent dans un petit flacon refroidi, puis dans un flacon laveur contenant une dissolution d'acétate de plomb, laquelle sert de témoin : de là, ils barbotent dans le brome que renferme une éprouvette à pied de forme ovoïde; ils se lavent dans un flacon contenant une lessive de soude et sont recueillis sur la cuve à eau.

En raison des expériences qui précèdent, on a jugé inutile d'anahser les gaz recueillis sur la cuve à eau ; mais on s'est particulièrement attaché à l'étude du bromure de gaz oléfiant. On l'a isolé et on a régénéré à l'état libre le carbure d'hydrogène qui l'avait formé.

On isole le bromure en dissolvant l'excès de brome dans une lessive de soude moyennement concentrée et enlevant avec un tube de verre effilé le liquide neutre et pesant, insoluble dans la liqueur aqueuse. On réunit les produits de plusieurs opérations et on les distille avec précaution; le bromure distille en majeure partie vers i7.5 à i3o degrés; dans la cornue reste une très-petite quantité d'un composé brome qui paraît renfermer un dérivé de la naphtaline.

Le bromure isolé a été chauffé à 275 degrés, dans des tubes scellés à la lampe, avec de l'eau, du cuivre et de l'iodure de potassium, conformément à la méthode décrite plus haut (p. 19) pour régénérer le gaz oléfiant.