ANALYSE DE L’ACIDE TARTARIQDE

1 gramme ou 100 centig. d’acide tartariqne exigent 112,17 de chlorate de potasse : l’acide carbonique recueilli pèse 88,i83. Or ,

I 12,17 de chlorate donnent 43,423 d’oxigène.

88,1 83 d’acide carbonique représentent 24, o5 de

charbon et 64,1 33 d’oxigène.

II y avait donc 64,i33 — 4^,4 2^ , ou 20,71 d’oxigène pour la quantité qui dans le végétal excédait celle qui a transformé l’hydrogène en eau, et conséquemment 100 — 24,o5, ou 75,95 d’oxigène et d’hydrogène.

Ces deux gaz sont donc en proportions telles que 75^)5 — 20,7 1 , ou 55/24 SOïlt dans les proportions pour l’eau , ce qui donne ,

100 acide tarlarique sont donc formés 55 2/1 8

24,o5carb !— d— 6, 1 37h.55,24X — ]— 20, 7 1 =69,8 r 7

de 24, o5 carb. , 6, 1 37 hydr., 69,81 7 oxigène ; ou de 24, o5 carb., 55,25 d’oxig. et d’hydr. dans les proportions nécessaires pour faire l’eau, et 20,7 1 d’oxigène excédant.