LANCE PRE

4° La chaleur reçue tout le long du parcours AA’; elle est nulle, si la | détente est adiabatique.

On peut donc écrire :

19 = ' dm se La + E'— E — dm (& Er.)

Ou :

() = +E+ £ = Cte.

Cas des gaz parfaits.

Par définition un gaz parfait obéit à la loi : PU = Po Da T Po, Lo, étant la pression et le volume de ce gaz à 0°; P, v, T, étant la pression, le volume et la température absolue de ce gaz; AON273 5 Dans une compression la masse 1 du gaz se conserve : pV — 1, p — poids spécifique du gaz, et l'équation des gaz parfaits s'écrit encore :

(2) = pal.

o ls

Les gaz parfaits suivent la loi de MAYER :

TJ (Cp — Co) = Po Lo +

C» étant la chaleur spécifique à pression constante du gaz. Cv étant la chaleur spécifique à volume constant du gaz. J équivalent mécanique de la calorie.

ou encore d’après (2) :

(3) Ê JC EE

L'énergie interne spécifique d’un gaz parfait est à une constante près égale à :

Enfin dans une transformation adiabatique de l’état ps, po, To, à l’état P, ep, T, un gaz parfait satisfait aux relations :

° CECEUR

Relations de Saint-Venant.

La relation (1) s'écrit en tenant compte des relations (3) et (4) :

T+J(G—CG)T = +9 CT = Cte ou encore :

u? s +JŒT —JiCo Ty

en appelant T, la température du gaz du réservoir, et dans l’hypothèse d’une section d'entrée de la tuyère assez grande pour que l’on puisse négliger la vitesse d'admission.

D'où :

(6) — 23 Cp To ( r.):

C'est la relation de SAINT-VENANT, qui s'exprime encore en fonction des pressions ou des températures d’après les équations (5) :

7 =Vhascr C cet 4 Yi (7) ul p To (2) (8) mn V2 1 Cp [a ee ju)

Si l’on tient compte de l’équation :