CH, CH; CH

| | CHOH YŸÿ—- CO D —- CO +:GO:

F | CH ne. CH, chaleur CH | bichro-

COOHS MSC GO

Acide Acide Acétone B-oxybutyrique acétylacétique

(ou Hydroxy)

On peut ramener à quatre les réactions utilisées dans les méthodes de dosage que nous allons examiner.

1° Réaction de l’iodoforme. — L’acétone réagit sur l’iode en solution alcaline, avec formation d’iodoforme, selon le schéma suivant :

CH CD-CI 31 4 NaO — CHI, + CH.COONa + 3 Nal + 3H,0

D’où une méthode de dosage iodométrique, l’excès d’iode non transformé en iodoforme étant titré par l’hyposulfite de soude, Une molécule d’acétone réagissant sur trois molécules d’iode, le dosage sera possible pour de faibles teneurs en acétone.

2° Précipitation de l'acétone par le cyanure dé mercure. — Cette réaction a été découverte par MARSH & STRUTHERS [3] : l’acétone précipite quantitativement par le cyanure de mercure en milieu alcalin.

Ce précipité, très insoluble, se redissout dans l'acide nitrique, et le mercure peut être titré par le sulfocyanure.

3° Précipitation de l'acétone par le sulfate mercurique. — DENIGES [4] a montré qu’à l’ébullition, l’acétone se combine au sulfate mercurique en solution sulfurique pour former un précipité cristallin, dont le poids est égal à 20 fois le poids d’acétone combinée. Nous verrons, lors de l’application au dosage, les formules de ce complexe données par les auteurs qui ont étudié cette réaction. L’acétone

peut être déterminée, soit par pesée du précipité, soit par dosage du mercure après dissolution du précipité.

4° Réaction colorée avec l'aldéhyde salicylique en milieu alcalin. — FaBiNy1 [5], en 1900, a montré qu’en chauffant, en présence d’alcali, de l’acétone avec de l’aldéhyde salicylique, on obtient un corps coloré en rouge : le di-hydroxy-benzal-acétone.

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