LA NOTION MODERNE D’ACIDITÉ IONIQUE

I! faut'en venir à la phase moderne, physicochimique, Pour avoir une conception exacte de l'acidité, de la neulralité ou de l’alcalinité d’une solution donnée, donc de l’urine en particulier (3) On a commencé à entrevoir l'importance de cette acidité ionique à la suite des recherches de Fernbach et Wolf sur la sensibilité des aclions fermentaires en fonction de l'acidité des soluüions, parues en 1899. Ces travaux ont été poursuivis dans les domaines les plus divers par Foa et surtout Sôrensen, Michaëlis, Rona, etc.

En quoi la notion d'acidité ionique diffère-t-ellé de celle de l'acidité titrable? Les méthodes qui utilisent une solution titrée mesurent l’ensemble des molécules acides, quelle que soit ia force des acides en présence. Elles ne déterminent donc que l'acidité tolale, mais elles ne nous apprennént rien quant à une grandeur non moins intéressante à savoir, l'acidité actuelle ou réelle, celle par quoi l'urine traduit les réactions chimiques de la vie. Or, en biologie, il importe avant tout de connaître non pas l’ensemble des molécules acides, mais la concentration des ions H acides mis en liberté par ces molécules. On sait que zour les acides forts presque toute la molécule est transformée en ions. Pour les acides faibles, les ions libérés ne représentent

ob

qu'une très petite proportion de l'acide total. Dans un mélange tel que l'urine, les ions émis sont fournis par la somme de ceux qui peuvent être libérés par chaque acide présent dans l’urine selon sa puissance d’ionisation, en tenant compte en plus de l’action exercée par les sels neutres pour augmenter ou diminuer cette jionisation.

L'expérience montre qu'il y a une différence considérable entre la concentration en ions H ou acidité ionique et l'acidité de titration. L’explication vient de ce que, dans la méthode par litration, où l’on part du même liquide urinaire, l'addition d’alcali en même temps qu’elle neutralise la portion des acides qui est ionisée, libère une nouvelle quantité d'ions acides jusqu’à ce que l’ensemble des molécules acides soit neutralisé. C’est ce que l’on a appelé pour cette raison l'acidité potentielle.

L’acidité réelle est donc tout à fait différente de l’acidité totale. L’acidité réelle est la véritable acidité

physiologique, et c’est la seule utilé à connaître en clinique.

DE QUOI EST FAITE CETTE ACIDITÉ RÉELLE ? Elle dépend exclusivement du nombre d'ions Hydrogène en liberté. De même l’alcalinité d’une solution tient exclusivement . au nombre d'ions alcalins O H libres.

D’après la théorie de dissociation électrolytique, ou théorie des ions, les électrolytes et notamment les acides et les bases interviennent dans les réactions chimiques, non par leurs molécules intactes, mais uniquement par leurs ions. Par exemple, un acide comme AzZO$H ou une base comme KOH sont presque totalement dissociés au sein de l’eau en leurs ions respectifs Az O5—

pire, i

et H+, K+ et OH— et n’agissent en tant qu'acide ou base que par leurs ions acides H+ où alcalins OH— qu'ils ont fournis, donc dans la mesure où ils ont subi la dissociation en ions. Il résulte que seule la mesure de ces ions H ou OH permet de juger de la réaction d’un liquide. à

Or, tout liquide, même l’eau distillée neutre, renferme à la fois les ions H acides et O H alcalins. Par le moyen de la conductibilité électrique, on démontre que l’eau distillée pure est légèrement dissociée en ses ions d’après l'équation :