HÉROS H
où H, OH, H20 représentent les molécules et les ions et
a une constante. Mais la masse de l’eau non dissociée
est si énorme par rapport à celle qui est dissociée
(une molécule d’eau pour dix millions de litres d’eau
environ) que l’on peut considérer H2O comme une valeur constante et écrire :
HEC KR
K étant la constante de dissociation de l’eau pour laquelle l'expérience donne à 24° la valeur :
| 1 Fe il | ‘100.000.000.000.000 1014
et comme les ions H + et O H — sont en nombre légal,
os
chacun d'eux aura par litre une concentration égale à 1/107 par litre C’est dire que l’eau pure renferme 1 gramme d'ions H dissociés pour dix millions de litres, soit 1/10.000.000 —1/107 par litre. Dans un but de simplification, on ne retient de cette équalion que son logarithme inversé soit 7. L’eau pure est neutre car elle contient autant d'ions alcalins que d'ions acides. Nous avons dès lors la notion exacte de la neutralité d’une solution. Une solution aqueuse neutre mest pas une solution qui ne contient ni ions acides, ni ions alcalins, une telle solution n’existe pas; mais c’est un liquide aqueux qui contient des ions H + et OH — en nombre égal.
Une solution est acide lorsque les ions H prédominent; elle est alcaline lorsque les ions OH sont les plus nombreux car le produit H+XOH — =K étant constant el égal à 1/101#, le nombre des ions H et OH est inversement proportionnel dans une solution donnée. Il suffit donc de mesurer les üns pour être renseigné sur les autres. «Le dosage des éléments acides rensaignera donc à la fois sur le nombre: des ions acides et sur celui des ions alcalins et permettra de déceler aussi bien une réaction acide qu'une réaction alcaline» (f. En pratique, la mesure porte sur les ions H. Aussi désigne-t-on, avec Sôrensen, l'acidité ionique d'un liquide par le symbole pH où p rappelle Ia notion de puissance et 7 que ce sont les ions hydrogènes qui, ont élé l’objet de la mesure.
Nous dirons donc que le pH de l’eau distillée est 7
1 sn 1 10.000.000 107
FH 7 exprime la neutralité.
