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d’où on déduit que 4 atomes de Fe” (soit 224 grammes) exigent pour leur précipitation 3 mollécules de ferrocya-
pure : FeCyô Ki, 3 H?20, soit 1.2266 grammes.
« Par suite, 1 gramme de‘Fe” exigera/1.226 : 224 — 5 gr. 65 de ferrocyanure. Nous avons préparé une solution ferrique contenant par litre 1 gramme de fer pesée sous forme de fil de clavecin, amenée sous forme ferrique par l’eau régale, le chlorure ferrique ainsi formé étant ensuile purifié, suivant les techniques classiques bien connues; puis une solution de ferrocyanure de potassium à 5 gr. 65 par litre.
« Ces deux solutions ont été étendues au dixième et avec elles, nous avons procédé aux expériences suivantes:
« À 10 em? de solution ferrique, nous avons successivement ajouté 10, 12, 14, 18, 20 centimètres cubes de solution ferrocyanurée. Après infiltration, le liquide a été partagé en 2 tubes; dans l’un, on a ajouté un excès de solution de fer; dans l’autre, du ferrocyanure. Voici. ce que l’on a
observé:
| É | Filtrat partagé en 2? tubes Solution | Solution Aspect des liquides | et additionné de Ferrique joe après 48 heures. | Solution Ferrocyanure cyanuree Ferrique | de K 10 ce 10 ce Dépôt bleu 0 bleu 10 ce 12 ce » 0 | bleuté 410 cc | 14 cc | » 0 »
Liquide bleu sans 10cm 16 cc dépôt (4) très bleu 0 10 ce 18 ec | » » 0 10 ce 20 ce » » 0
« Si la réaction s’était bien effectuée, suivant l'égalité précédente, le fer de 10 ce de solution ferrique aurait dû être insolubilisé par 10 cc. de solution ferrocyvanurée. L’expérience nous a démontré que pour obtenir ce résultat il en fallait 15 cm3.
« Se formerait-il un mélange de bleu de Prusse Fe7 Cy!8 et de bleu solubles Fe Cyf Fe” K :
(2) 10 X5 Fe” + 9 Fe Cyi = 3XK + Fet Cy!8 + 6 (Fe Cy6 Fe” K).
« Dans ces conditions, 1 gramme de Fe 6 gr. 72 de ferrocyanure, ce qui dénote que, au lieu de 10 cm* de solution ferrocyanurée à 0 gr. 565 par litre dans l'expérience précédente, il en faudrait 12 em.
exigerait
